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2022年浙江省丽水市蔡源乡中学高二化学上学期期末试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 有人分析一些小而可溶的有机分子的样品,发现它们含有碳、氢、氧、氮等元素,这些样品很可能是 ( )
A.脂肪酸 B.氨基酸 C.葡萄糖 D.淀粉
参考答案:
B
略
2. 下列反应的离子方程式正确的是 ( )
A.乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应:
CH3COOCH2CH3 + 2OH-—→ CH3COO- + CH3CH2O- + H2O
B.醋酸溶液与新制氢氧化铜反应:
2H++Cu(OH)2 —→ Cu2++2H2O
C.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳:
2+CO2+H2O 2+CO
D.乙醛溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热
CH3CHO+2Cu(OH)2+OH_ CH3COO-+ Cu2O↓+ 3H2O
参考答案:
D
略
3. 下列分子式只能表示一种物质的是
A.C3H8 B.C3H4Cl2 C.C2H6O D.C2H4O2
参考答案:
A
略
4. 下列说法不正确的是
A.大米富含淀粉 B.加碘食盐含有碘酸钾(KIO3)
C.人体必需的微量元素就是维生素 D.人体必需的微量元素不都是金属元素
参考答案:
C
略
5. “魔棒”常被用于晚会现场气氛的渲染。其发光原理是利用H2O2氧化草酸二酯产生能量,该能量被传递给荧光物质后便发出荧光,草酸二酯(CPPO)结构简式如图。下列说法正确的是( )
A.CPPO属于芳香烃
B.CPPO属于高分子化合物
C.1mol CPPO与氢氧化钠稀溶液反应(苯环上
卤素不水解),最多消耗6mol NaOH
D.1mol CPPO与氢气完全反应,需要氢气10mol
参考答案:
C
略
6. 现有常温下的四份溶液:①0.01mol/LCH3COOH ②0.01mol/LHCl ③pH=12的氨水 ④pH=12的 NaOH溶液下列说法正确的是
A.。①中水电离程度最小,③中水电离程度最大
B.将②③混合,若pH=7,则消耗溶液的体积:②﹥③
C.将四份溶液稀释相同倍数后,溶液的pH:③﹥④,②﹥①
D.将①、④混合,若有c(CH3COO-)﹥c(H+),则混合液一定呈碱性
参考答案:
B
略
7. 用作食品袋的塑料应是无毒的,这种塑料袋的原料是()
A.聚氯乙烯 B.聚乙烯 C.电木 D.尼龙
参考答案:
B
考点:塑料的老化和降解.
专题:有机化合物的获得与应用.
分析:塑料袋的原料是聚乙烯和聚氯乙烯,聚氯乙烯中的增塑剂有毒.
解答:解:A.聚氯乙烯中的增塑剂有毒,不能用作食品袋,故A错误;
B.聚乙烯可用作食品袋,故B正确;
C.电木是酚醛树脂,不可用作塑料袋,故C错误;
D.尼龙常用来制线,绳子等,故D错误.
故选B.
点评:本题考查塑料袋的原料,题目难度不大,注意基础知识的积累.
8. 下列有关化学用语使用正确的是 ( )
A.羟基乙酸(HOCH2COOH)的缩聚物:
B.NaCl的晶体模型:
C.在CS2、PCl5中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构
D.熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式:NaHSO4(熔融)=Na++HSO4-
参考答案:
D
略
9. 食品检验是保证食品安全的重要措施,下列不属于食品安全检测指标的是( )
A.淀粉的含量 B.二氧化硫的含量
C.亚硝酸盐的含量 D.甲醛的含量
参考答案:
A
略
10. 在密闭容器中,一定条件下,进行如下反应:NO(g)+CO(g)=1/2N2(g)+CO2(g)ΔH=-373.2 kJ/mol,达到平衡后,为提高该反应的速率和NO的转化率,采取的正确措施是
A. 加催化剂同时升高温度 B. 加催化剂同时增大压强
C. 升高温度同时充入N2 D. 降低温度同时增大压强
参考答案:
B
11. x 、y为两种元素的原子,x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构,由此可知
A.x的原子半径大于y的原子半径
B.x的电负性大于y的电负性
C.x 的氧化性小于y的氧化性
D.x的第一电离能小于y 的第一电离能
参考答案:
B
12. 在电解水制取H2和O2时,为了增强导电性,常常要加入一些电解质,最好选用( )
A.NaOH B.HCl C.NaCl D.CuSO4
参考答案:
A
考点:电解原理.
专题:电化学专题.
分析:电解水制取H2和O2时,阳极OH﹣放电,阴极H+放电,为了增强导电性,加入的电解质电离产生的离子不能放电,以此来解答.
解答:解:A.加入NaOH时,仍然为阳极OH﹣放电,阴极H+放电,故A选;
B.加入HCl时,阳极氯离子放电生成氯气,故B不选;
C.加入NaCl时,阳极氯离子放电生成氯气,故C不选;
D.加入CuSO4时,阴极铜离子放电生成Cu,故D不选;
故选A.
点评:本题考查电解原理,明确离子的放电顺序是解答本题的关键,熟悉电解原理即可解答,题目难度不大.
13. 某烃具有同一类别的两种或两种以上的同分异构体,在同分异构体中的某一种只能有一种一氯代物,这种烃可能是( )
①具C7的芳香烃 ②具C10的稠环芳香烃 ③具C4的烷烃
④具C5的烷烃 ⑤具C6的烷烃 ⑥具C8的烷烃
A.①②④ B.④⑤⑥ C.仅④⑥ D.③④⑤⑥
参考答案:
C
略
14. 实验室用铅蓄电池进行电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应:负极为Pb+====PbSO4+2e-,正极为PbO2+4H+++2e-====PbSO4+2H2O,今若制得Cl2 0.025 mol,这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是( )
A.0.025 mol B.0.050 mol C.0.10 mol D.0.20 mol
参考答案:
B
略
15. 以CnHmCOOH所表示的羧酸0.1 mol加成时需碘50.8 g,0.1 mol的该羧酸完全燃烧时,产生CO2和H2O共3.4 mol,该羧酸是( )
A.C15H27COOH B.C15H31COOH
C.C17H31COOH D.C17H33COOH
参考答案:
C
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. (7分)NO很容易与许多分子迅速发生反应,科学家发现在生物体中会不断地产生NO,用于在细胞和细胞间传递信息;NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控。
(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为_____________。
(2)NO是有毒气体,某学生为防止污染,用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置,如图甲所示。
①实验室若没有铜丝,而只有小铜粒,在使用上述装置进行实验时,可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验,这种丝状材料的成分可以是_________(填选项编号)。
A. 铁 B. 铝 C.银 D,玻璃 E. 聚丙烯塑料
②打开分液漏斗的活塞使反应进行,在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的,原因是____________________________________________________(填化学方程式)。
(3)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO,某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反应开始后,可以在U型管右端观察到无色的NO气体。
①长玻璃管的作用是_______________.
②让反应停止的操作方法及原因是______________________________________________.
(4)以下收集NO气体的装置,合理的是__________(填选项代号)。
参考答案:
(1)3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O
(2)①DE ②2NO+O2==2NO2
(3)①接收被气体压出的U型管中的液体,防止稀硝酸溢出
②关闭U型管右端导管上的活塞,反应产生的气体将U型管内的稀硝酸下压,使铜丝与稀硝酸分开,反应停止。
(4)CD
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. (8分)光照条件下,CH4与Br2(g)的混合物也能发生取代反应,试写出其反应方程式
______________________________________________________、
_____________________________________________________、
______________________________________________________、
___________ _。
参考答案:
CH4+Br2CH3Br+HBr CH3Br+Br2CH2Br2+HBr(或CH4+2Br2CH2Br2+2HBr) CH2Br2+Br2CHBr3+HBr(或CH4+3Br2CHBr3+3HBr) CHBr3+Br2CBr4+HBr(或CH4+4Br2CBr4+4HBr) B
略
18. A、B、C、D、E五种物质(或离子)均含有同一种元素,它们之间有如下转化关系:
(1)若A为非金属单质,C、D的相对分子质量相差16。0.1 mol/L E溶液中只有3种离子,且常温下溶液中的OH-(H+)=1012。A→C的反应中,每转移1 mol e-就会吸热45 kJ,写出该反应的热化学方程式:___________________________。
(2)若A为金属单质,B、C均属于盐类,D是一种白色沉淀。若B的水溶液呈酸性,C的水溶液呈碱性。写出C→D反应的离子方程式:_________________________。
(3)若A~E均为化合物。A是淡黄色固体;B、C两溶液在物质的量浓度相等时,C溶液的pH较小。电解D的水溶液是最重要的工业生产之一,D→E→C也是工业制备C的普遍方法。
①电解D的水溶液时,反应的离子方程式为_________________________。
②生铁浸入D溶液而发生锈蚀,正极的电极反应为_________________________。
参考答案:
【10分】
(1)N2(g)+O2(g)=2NO(g) ?H =+180 kJ/mol
(2)AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓(其他合理答案参照给分)
(3)①2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-
②O2+2H2O+4e
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