河北省承德市金榜中学高三化学测试题含解析

河北省承德市金榜中学高三化学测试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 从海水中提取镁的主要步骤 ①把贝壳烧成生石灰；                ②在海水中加入生石灰，过滤，洗涤沉淀物； ③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤；  ④在氯化氢热气流中加热晶体； ⑤电解上述所得盐（熔融条件下）。 下列说法正确的是 A．上述变化包括了分解反应、化合反应、复分解反应类型 B．贝壳烧成生石灰属于放热反应 C．在氯化氢热气流中干燥晶体的目的是为了抑制阳离子的水解 D．步骤⑤也可以采用电解该盐水溶液的方法 参考答案： AC 略 2. 下列实验装置中能达到实验目的是（　　）       ①         ②            ③                 ④ A．图①可用于制取少量NH3或用MnO2和浓盐酸制取Cl2 B．装置②可用于氯化氢气体溶于水 C．以NH4Cl为原料，装置③可用于实验室制备少量干燥的NH3 D．装置④可用于除去Cl2中的HCl 参考答案： B 【考点】化学实验方案的评价． 【分析】A．MnO2和浓盐酸制取Cl2需要加热； B．四氯化碳密度比水大，和水是互不相溶的，和氯化氢也不相溶； C．氯化铵受热分解成氨气和氯化氢，但氨气和氯化氢一冷却马上又可以化合成氯化铵； D．氯气和氯化氢都能与氢氧化钠反应． 【解答】解：A．MnO2和浓盐酸制取Cl2需要加热，图①中没有加热装置，故A错误； B．氯化氢是极易溶于水的气体，在处理时要防止倒吸，四氯化碳密度比水大，和水是互不相溶的，和氯化氢也不相溶，该装置可以防止倒吸，故B正确； C．氯化铵受热分解成氨气和氯化氢，但氨气和氯化氢一冷却马上又可以化合成氯化铵，这个方案很难制氨气，故C错误； D．氯气和氯化氢都能与氢氧化钠反应，将原物质除掉，故D错误． 故选B． 【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的性质、尾气处理、气体的制取及除杂等，注重实验的基础知识的考查，题目难度不大． 3. 研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体（含少量浓硫酸）倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得结论正确的是（   ） A．白色固体中夹杂的少量黑色物质中一定含有元素Cu和S B．加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3 C．白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuO D．铜与浓硫酸反应所得白色固体不是CuSO4 参考答案： A 略 4. 下列实验装置设计正确且能达到目的的是（    ） A. 实验Ⅰ：可用于吸收氨气，并能防止倒吸 B. 实验Ⅱ：静置一段时间，小试管内有晶体析出 C. 实验Ⅲ：配制一定物质的量浓度的稀硫酸 D. 实验Ⅳ：海水的淡化 参考答案： B 点睛：本题考查化学实验方案设计与评价。仪器安装和正确使用是解题的关键。 5. 下列各组物质的分类正确的是（　　） ①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银 ②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱 ③同位素：1H+、2H+、3H+ ④同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨 ⑤弱电解质：HF、SO2、NH3、H2O． A．②④   B．②③④   C．②④⑤   D．全部正确 参考答案： A 考点：混合物和纯净物；同位素及其应用；电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念． 专题：物质的分类专题． 分析：①混合物是指由多种物质组成的物质； ②在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质； ③质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素； ④同一元素的不同单质互称同素异形体； ⑤弱电解质是在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐． 解答：解：①氯水是氯气的水溶液、氨水是氨气的水溶液、水玻璃是硅酸钠的水溶液是混合物，水银是汞单质，是纯净物，故①错误； ②明矾、冰醋酸、石膏、纯碱在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子导致溶液导电，故为电解质，故②正确； ③1H+、2H+、3H+是三种离子，二同位素必须是原子，故③错误； ④C60、C80、金刚石、石墨都是碳元素的不同单质，故④正确； ⑤HF、H2O在水溶液里只有部分电离，是弱电解质，SO2、NH3在水溶液里导电是亚硫酸和一水合氨电离，不是它们本身电离，所以SO2、NH3是非电解质，故⑤错误； 故选A． 点评：本题考查物质的分类，注意掌握混合物，非电解质，同位素，同素异形体，弱电解质的定义． 6. ．将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是(　　)     A．Na+、、OH-、Cl-－          B．Na+、、、Br- C.Al3+、Cl-、、I-           D．K+、 、、 参考答案： C 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是（　　） A．漂白粉中加入浓盐酸：ClO﹣+Cl﹣+2H+═Cl2↑+H2O B．氯化铁溶液洗涤银镜：Fe3++Ag═Fe2++Ag+ C．0.1 mol?L﹣1NH4HSO4溶液和0.1 mol?L﹣1NaOH等体积混合：NH4++H++2OH﹣═NH3?H2O+H2O D．0.1 mol?L﹣1的NaAlO2溶液和0.15 mol?L﹣1的H2SO4溶液等体积混合：AlO2﹣+4H+═Al3++2H2O 参考答案： A 【考点】离子方程式的书写． 【分析】A．次氯酸根和氯离子在酸性条件下发生反应生成氯气； B．铁离子与银单质不发生反应； C．硫酸氢铵与氢氧化钠的物质的量相等，氢氧根离子不足，硫酸氢铵电离出的氢离子优先反应，铵根离子不反应； D．计算出偏铝酸钠和硫酸的物质的量，然后根据过量情况判断反应产物． 【解答】解：A．漂白粉中加入浓盐酸，二者反应生成氯气，反应的离子方程式为：ClO﹣+Cl﹣+2H+═Cl2↑+H2O，故A正确； B．由于铁离子的氧化性小于银离子，铁离子与银单质不发生反应，故B错误； C．0.1 mol?L﹣1NH4HSO4溶液和0.1 mol?L﹣1NaOH等体积混合，氢氧化钠不足，只有氢离子参与反应，正确的离子方程式为：H++OH﹣═H2O，故C错误； D．偏铝酸根离子与氢离子的物质的量之比为1：3，设偏铝酸根离子为mol，氢离子为3mol，1molAlO2﹣与1molH+反应生成1molAl（OH）3，剩余的2mol氢离子溶解氢氧化铝的物质的量为： =mol，则反应生成氢氧化铝和铝离子的物质的量制备为1：2，正确的离子方程式为：3AlO2﹣+9H+═2Al3++Al（OH）3↓+3H2O，故D错误； 故选A． 8. 已知阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（ ）     A．2 mol重水含有NA个D2O分子     B．1 g氢气含有NA个H2分子     C．2 mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子     D．22．4 L水含有NA个H2O分子   参考答案： 答案：C 9. 下列除杂质的方法不可行的是（） A  用过量氨水除去Al3＋溶液中的少量Fe3＋ B  将混合气体通过灼热的铜网除去N2中少量O2 C  用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水 D  用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO3 参考答案： 答案：A 10. 右图是某条件时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列 叙述正确的是 A．该反应的热化学方程式为：2NH3 N2+3H2 ΔH =-92 kJ·mol－1 B．正反应的活化能大于逆反应的活化能 C．a曲线是未加入催化剂时的能量变化曲线 D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率 参考答案： C 略 11. 下列说法正确的是（）   参考答案： 答案：C 解析：化学与生活 12. 某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A（气）＋3B（气）2C（气）达到平衡时，各物质的物质的量之比为：n(A)︰n(B)︰n(C)＝2︰2︰1。保持温度不变，以2︰2︰1的物质的量之比再充入A、B、C，则 A．平衡不移动                        B．再达平衡时，n(A)︰n(B)︰n(C)仍为2︰2︰1 C．再达平衡时，C的体积分数将大于20%     D．再达平衡时，C的体积分数可能减小 参考答案： C 略 13. 若NA代表阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是 A．16g氧气和臭氧的混合物中原子的数目0.5NA B．1mol Cl2与足量的铁完全反应，转移的电子数为2NA C．1 L 0.5mol·L－1 AlCl3溶液中含有的Al3+数目为0.5NA D．在标准状况下，22.4L HCl与22.4L H2O2所含有的电子数均为18 NA 参考答案： C 14. 哥本哈根气候大会的中心议题是“节能减排”，美国二氧化碳排放量居世界之首，人均年排放CO2约20吨，20吨CO2在标准状况下的体积为 A．2×107L　　B.L     C．2×107×22.4 L     D.×22.4 L   参考答案： D 略 15. 关于下列图示的说法中正确的是          ①                ②                      ③               ④ A．图①装置用于分离沸点相差较大的互溶液体混合物 B．图②装置用于研究不同催化剂对反应速率的影响 C．图③表示可逆反应CO(g) + H2O(g)CO2(g) +H2 (g)；△H＞0 D．对反应：A(s) + 2B(g)xC (g)；根据图④可以求出x＝2 参考答案： 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （20分）聚合氯化铝是一种新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态的碱式氯化铝[Al2（OH）nCl6-n]。本实验采用铝盐溶液水解絮凝法制备碱式氯化铝。其制备原料为分布广、价格廉的高岭 土，化学组成为：Al2O3（25%～34%）、SiO2（40%～50%）、Fe2O3（0．5%～3．0%）以及少量杂质和水分。已知氧化铝有多种不同的结构，化学性质也有差异，且一定条件下可相互转化；高岭土中的氧化铝难溶于酸。制备碱式氯化铝的实验流程如下： 已知：Fe3＋、Al3＋以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2。 根据流程图回答下列问题： （1）“煅烧”的目的是_______________________________________________。 （2）“浸出”过程中发生反应的离子方程式为_______________________________。 （3）“浸出”选用的酸为_______。配制质量分数15％的A酸需要200mL30％的A酸（密度约为1.15g/cm3）和_______g蒸馏水，配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、______________。 （4）为提高铝的浸出率，可采取的措施有                     _______________ （要求写出三条）。 （5）“调节溶液pH在4．2～4．5”的过程中，除添加必要的试剂，还需借助的实验用品是_________________；“蒸发浓缩”需保持温度在90～100℃，控制温度的实验方法是___________                  ______。 （6）实验中制备碱式氯化铝反应的化学方程式为_________________ 参考答案：