山东省潍坊市乔官镇中学高三化学上学期期末试卷含解析

山东省潍坊市乔官镇中学高三化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列各组离子在碱性条件下能大量共存，且在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是（    ） A． Ca2+、Al3+、SO、Cl— B． K+、Na+、SO、NO C． Na+、K+、NO、SO D． NH、Na+、Cl—、CO 参考答案： B 略 2. 某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是   A．原溶液中一定含有SO42－离子    B．原溶液中一定含有NH4+离子 C．原溶液中一定含有Cl－离子      D．原溶液中一定含有Fe3+离子 参考答案： 略 3. (08黄埔区4月模拟)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。哈伯法合成氨需要在20－50MPa的高压和500℃的高温下，并用铁作为催化剂，氨的转化率为10％－15%；最近美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为trans－Fe(DMeOPrPE)2的催化剂，在常温下合成出氨。下列有关说法中错误的是() Ａ．哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应 Ｂ．新法合成和哈伯法相比不需要在高温条件下，可节约大量能源 Ｃ．新法合成能在常温下进行是因为不需要断裂化学键 Ｄ．新的催化剂降低了反应所需要的能量 参考答案： 答案;AC 4. 一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1mol A和1mol B进行反应：A(g) + 3B(g)  2C(g)    经2分钟反应达到平衡，此时生成0.2mol C。下列说法正确的是 A．反应开始至2分钟时，以B浓度变化表示的反应速率为0.05mol/(L×min) B．反应开始至2分钟时，A的转化率为5% C．若其他条件不变，升高温度，A的体积分数增大，则该反应的△H＜0 D．若其他条件不变，增大压强，化学反应速率的变化符合右侧示意图 参考答案： C 5. 同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是（    ）        A．2Na218O2 + 2H2O = 4Nal8OH + O2↑        B．2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑+ 8H2O        C．NH4Cl + 2H2ONH3·2H2O + HCl        D．K37ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl2↑+ 3H2O 参考答案： B 略 6. 常温下，在下列溶液中发生如下反应 ①16H++10Z-+2XO4-＝2x2++5Z2+8H2O  ②2A2+ +B2＝2A3++2B-  ③2B-+Z2＝B2+2Z-  由此判断下列说法错误的是 A.反应Z2+2A2+＝2A3++2Z-可以进行。              B.Z元素在①③反应中均被还原 C.氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+ D.还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+ 参考答案： B 7. 右图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，其中不正确的是（    ） 参考答案： D 略 8. 在一固定容积的密闭容器中充入1molNO2，一定温度下建立如下平衡：2NO2N2O4，此时NO2的转化率为x%，若再充入1molNO2，在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得NO2的转化率为y%，则x、y的大小关系正确的是 A．x＞y        B．x＜y       C．x＝y       D．不能确定 参考答案： B 9. 下列离子方程式中不正确的是     A．硫化钠溶于水中   S2-+2H20H2S+20H—     B．实验室制取氯气    Mn02+4H++2Cl—  Mn2++C12↑+2H20     C．铜与稀硝酸反应   3Cu+8H++2N03-=3Cu2++2NO↑+4H20     D．Ca(0H)2溶液中加入等物质的量的NaHC03        Ca2++2HCO3—+20H—=CaC03↓ +2H20+C032— 参考答案： AD 略 10. 海洋中有丰富的食品、矿产，能源、药物和水产资源等（如下图所示），       下列有关说法不正确的是 （    ）       A．从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能量的过程       B．过程②中结晶出的MgCl2·6H20要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2       C．在过程③⑤中溴元素均被氧化       D．过程①中除去粗盐中的S042-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2C03溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 参考答案： D 略 11. 下列离子方程式书写正确的是 A.强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：                      3ClO－＋2Fe(OH)3 =2 FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋ B．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：NH4＋＋OH－＝NH3·H2O C．NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性：H++SO42-+Ba2+十OH-===BaSO4↓+H2O D．把少量磷酸二氢钠溶液加入到氢氧化钡溶液中： 2H2PO4－＋3Ba2＋＋4OH－＝Ba3(PO4)3↓＋4H2O 参考答案： D 略 12. 一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通入乙烷和氧气。电极反应式为：C2H6 +180H- -14e-== 2C032一+ 12H20;    7H20+7/2 02+14e - ==140H -．     下列有关此电池的推断错误的是                                        （    ）     A．通氧气的电极为正极     B．参加反应的02与C2H6的物质的量之比为7：2     C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降     D．在电解质溶液中OH -向正极移动 参考答案： D 13. 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）；△H=+49.0kJ?mol﹣1 ②CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）；△H=﹣192.9kJ?mol﹣1 下列说法正确的是（　　） A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ?mol﹣1 B．反应①中的能量变化如图所示 C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 D．根据②推知反应：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的△H＞﹣192.9kJ?mol﹣1 参考答案： D 考点：化学能与热能的相互转化．. 专题：化学反应中的能量变化． 分析：A、利用盖斯定律，②×3﹣①×2可得甲醇燃烧的热化学方程式，进而可知甲醇的燃烧热； B、根据△H=生成物总能量﹣反应物总能量来判断； C、根据已知的甲醇转化为氢气的两种反应原理来判断； D、根据物质的能量大小与物质的状态关系来判断． 解答：解：A、根据盖斯定律将，②×3﹣①×2可得：CH3OH（g）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣192.9kJ/mol×3﹣49kJ/mol×2=﹣676.7kJ/mol，所以甲醇的燃烧热为676.7kJ/mol，故A错误； B、反应①的△H＞0，而图示的△H=生成物总能量﹣反应物总能量＜0，故B错误； C、由已知可知，反应①为吸热反应，而反应②为放热反应，故C错误； D、同物质的量的同种物质，气态能量最高，其次液态能量，固态能量最低，由②推知反应：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的△H＞﹣192.9kJ?mol﹣1，故D正确； 故选D． 点评：本题考查化学反应的反应热的计算．注意在比较反应热大小时要带符号比较，并注意盖斯定律的应用来解答． 14. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.56 L甲烷中含有的共价键数为0.1NA B．标准状况下，lmol SO3含有的氧原子数为3NA C．3mol NO2和足量H2O反应，转移1 NA个电子   D．pH=1的稀硫酸中含有的H+数为0.1NA 参考答案： B 略 15. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(    )  A. 无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-  B. 含大量Fe2+溶液中：K+、Cl-、NO3-、Na+   C. 加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO4+、NH4+ D. 在酸性溶液中：Ba2+、Na+、SO42-、Cl 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某化学兴趣小组用下图装置制取并探究氯气的性质。 A装置中发生反应的化学方程式：   KMnO4+   HCl(浓) ==   KCl+  MnCl2 +  Cl2↑+   H2O，____________ （1）制取氯气反应中MnCl2是__________ 产物(填“氧化”或“还原”)。 （2）实验进行一段时间后，可观察到______(填“B”或“C”)装置中有色布条褪色，其褪色原因是______________________________________。 （3）当氯气进入D装置后，可观察到溶液颜色变为_____________，写出相关反应的化学方程式___________________________________。 （4）写出E装置中反应的离子方程式___________________________。 （5）用31．6 g KMnO4固体与足量的浓盐酸反应，最多可生成标准状况下_________L氯气。被氧化的HCl的物质的量是___________。 （6）若氯气泄漏，某同学用湿毛巾捂住鼻子防止中毒，有以下四种溶液可浸湿毛巾，它们分别是：①NaOH溶液②NaHCO3溶液③KBr溶液④NaCl溶液，正确选择是______（填序号）。 参考答案： 2KMnO4+16HCl（浓）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O    (1)还原    (2)C     氯气与水反应生成漂白性物质(HClO)    (3)蓝色    Cl2+2KI＝I2+2KCl    (4)Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O    (5)11.2   1mol    (6)② 【分析】 根据反应中Mn和Cl元素的化合价变化情况结合守恒法配平反应的方程式。 （1）根据化学反应前后Mn元素价态分析判断； （2）依据Cl2本身不具有漂白性，但是Cl2与H2O反应生成的HClO具有漂白性来分析； （3）氯气具有强氧化性，能够氧化碘离子生成单质碘，碘遇到淀粉变蓝； （4）氯气有毒不能直接排放到空气中； （5）根据n＝m÷M结合反应的方程式计算； （6）用湿毛巾捂住鼻子防止中毒，应选弱碱性物质吸收氯气。 【详解】反应中Mn元素化合价从+7价降低到+2价，得到5个电子，氯元素化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，则根据电子得失守恒以及原子守恒可知反应的方程式为2KMnO4+16HCl（浓）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O； （1）由方程式2KMnO4+16HCl（浓）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O得反应前后Mn元素价态降低，因此KMn