北京回民中学2022年高三化学测试题含解析

北京回民中学2022年高三化学测试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 海洋中有丰富的食品，矿产，能，药物和水产资等(如下图所示) 下列有关说法正确的是(    ) A．第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 B．第②步中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2 C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化 D．从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩 参考答案： 【知识点】海水的综合利用O2  J2 【答案解析】D  解析：A、除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序必需保证Na2CO3溶液在加入BaCl2溶液之后，这样在用Na2CO3溶液除Ca2+的同时将过量的BaCl2一起除去，故A错误；B、MgCl2·6H2O受热分解时镁离子水解，由于氯化氢挥发，最后得到氢氧化镁，无法制无水MgCl2，故B错误；C、第④步中溴元素被还原，故C错误；D、从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩，富集溴，故D正确。 故答案选D 【思路点拨】本题借助海水的综合利用考查了除杂、物质制备、氧化还原等知识，理解流程图是关键。 2.   参考答案： AD 3. 有电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W,其中X的最外层电子数比K层少1个,Y的最外层电子数比K层多1个,Z的单质常用于制造太阳能电池,W的原子半径是同周期主族元素中最小的。 下列推断中正确的是(    ) A. Z的简单氢化物的热稳定性强于W的简单氢化物 B. Z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸 C. X、Y、W的原子半径依次减小,对应的简单离子半径依次增大 D. X、Y、W的最高价氧化物对应的水化物之间互相都能发生反应 参考答案： D 试题分析：电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，Z的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能电池，Z为Si；X的最外层电子数比K层少1，则X为Na；Y的最外层电子数比K层多1，则Y为Al；W的原子半径是同周期中最小的，则W为Cl。A、非金属性Cl＞Si，则W的氢化物的热稳定性强于Z的氢化物，故A错误；B、二氧化硅不与水反应，故B错误；C、Na、Al、Cl在同周期，原子半径在减小，氯离子的半径最大，铝离子半径最小，故C错误；D、X、Y、W的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al(OH)3、HClO4，Al(OH)3具有两性，则水化物之间互相都能发生反应，故D正确；故选D。 4. 下列各溶液中能大量共存的离子组是(  ) A. 使酚酞试液呈红色的溶液中：CO32-、CH3COO-、SO42-、K+ B. 使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、S2-、NO3-、Cl- C. 使石蕊试液呈蓝色的溶液中：Mg2+、SO42-、Cl-、Ba2+ D. 使苯酚溶液呈紫色的溶液中：Na+、AlO2-、I-、SO32- 参考答案： A A项，使酚酞试液呈红色的溶液为碱性溶液，CO32-、CH3COO-、SO42-、K+离子之间不反应，也不与OH-反应，在溶液中能大量共存，故A正确；B项，使pH试纸呈红色的溶液为酸性溶液，NO3-在酸性条件下能够氧化Fe2+和S2-，在溶液中不能大量共存，故B错误；C项，SO42-和Ba2+生成BaSO4沉淀而不能大量共存，使石蕊试液呈蓝色的溶液为碱性溶液，OH-和Mg2+生成Mg(OH)2沉淀而不能大量共存，故C错误；D项，使苯酚溶液呈紫色的溶液中含有Fe3+，和I-、SO32-因发生氧化还原反应而不能大量共存，故D错误。 点睛：本题考查离子共存，侧重考查有限制条件的离子共存问题，熟悉常见离子的性质，明确离子之间发生的反应是解题关键，主要涉及复分解反应、氧化还原反应、络合反应、双水解反应等，注意题目的隐含条件，如：本题中A、B、C三项都涉及溶液酸碱性的限制条件；D项隐含条件为Fe3+，注意Fe3+为常见氧化性离子，I-、SO32-为常见还原性离子。 5. 有一瓶无色气体可能含有CO2、HBr、NO2、HCl、SO2中的一种或几种。 将此气体通入足量稀氯水中，恰好完全反应，得无色透明溶液，把此溶液分成两份，分别加入盐酸酸化了的BaCl2溶液和硝酸酸化了的AgNO3溶液，均出现白色沉淀，以下结论正确的是(　　) A．不能确定原气体中是否含有SO2 B．原气体中肯定有HCl C．原气体中肯定没有CO2 D．原气体中肯定没有HBr、NO2 参考答案： D 略 6. 化学反应的发生一般可通过现象加以判断。根据下列现象判断，其中没有新物质生成的是 ①蛋白质溶液中加入硫酸铵后形成沉淀  ②向氢氧化铁胶体中滴加盐酸产生沉淀； ③二氧化氮经加压冷卸凝成无色液体；  ④溴水滴入裂化汽油中振荡褪色； ⑤硫酸铜粉末滴加少量水变蓝；    ⑥活性炭除去水中的颜色和异味 A．①②③    B．②④⑥    C．④⑤⑥    D．①②⑥ 参考答案： D 【知识点】化学变化和物理变化 解析：①蛋白质溶液中加入硫酸铵后形成沉淀发生的是胶体的聚沉，没有发生化学变化；②向氢氧化铁胶体中滴加盐酸产生沉淀发生的是胶体的聚沉，没有发生化学变化；③二氧化氮经加压冷卸凝成无色液体转化生成了四氧化二氮，发生了化学变化；④裂化汽油中含有不饱和烯烃，溴水滴入后与其发生加成反应，发生了化学变化；⑤硫酸铜粉末滴加少量水生成了蓝色的硫酸铜晶体，发生的是化学变化；⑥活性炭除去水中的颜色和异味是利用了活性炭的吸附性，没有发生化学变化。 【思路点拨】本题考查了物质的基本性质，化学变化和物理变化的区别，正确掌握物质的性质是解答本题的关键，难度不大。 7. “碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。 下列有关该方法的叙述中正确的是 A．该方法优点是操作简便、能耗低  B．整个过程中，只有一种物质可以循环利用 C．“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤 D．该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品 参考答案： D 略 8. 萘分子中的两个氢原子同时被2个硝基取代的产物称为二硝基萘，它可能具有的同分异构体数目为 A、7  B、 9     C、10    D、12 参考答案： C 略 9. 下列物质中，既能与硫化氢反应又能使溴水褪色的是  （   ） ①硫化钾溶液 ②二氧化硫 ③硫酸铜溶液 ④硝酸银溶液 ⑤小苏打溶液⑥烧碱溶液 A．①②③     B．①②④⑤⑥     C．③④⑤⑥     D．②④⑥ 参考答案： D 略 10. 下列叙述中，正确的是（） A．不同的原子之间只能构成共价化合物 B．单质中不一定存在非极性键 C．非金属原子之间只能构成共价化合物 D．Cl2的沸点比F2高，这与化学建的大小有关 参考答案： B 考点：共价键的形成及共价键的主要类型；化学键和分子间作用力的区别． 分析：A．不同的原子之间可能构成单质； B．单原子分子中不存在化学键，金属中存在金属键； C．非金属原子之间可能构成单质； D．分子晶体的熔沸点与其分子间作用力有关． 解答：解：A．不同的原子之间可能构成单质，如HD，故A错误； B．单原子分子中不存在化学键，如稀有气体中不含化学键，金属中存在金属键，如Fe等金属单质，故B正确； C．非金属原子之间可能构成单质，如氮气等，故C错误； D．分子晶体的熔沸点与其分子间作用力有关，分子间作用力越大其熔沸点越高，与化学键无关，故D错误； 故选B． 点评：本题考查化学键与物质的关系、物质熔沸点高低影响因素等知识点，明确物质构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键，易错选项是AD，注意化学键影响分子的稳定性不影响熔沸点，为易错点． 11. 有一离子反应为aMnO4－＋bI－＋H＋―→Mn2＋＋cI2＋dIO3－＋H2O；根据该离子方程式，下列说法不正确的是(　　) A．氧化性MnO4－>IO3－ B．若c＝d＝5，则该反应转移电子数为30e－ C．I2和IO3－都是氧化产物 D．a、b、c、d之间的关系是5a＝2c＋6d；b＝2c＋d 参考答案： B 略 12. 用H2还原某+n价的金属氧化物，如有1克H2恰好还原a克氧化物时，则该金属的相对原子质量（原子量）为 A、(8-a)n       B、(a-8)n       C、an+8n        D、an+16n 参考答案： B 13. 下列试剂的保存或使用正确的是(   ) A.金属锂保存在煤油中，使用前要用滤纸吸干煤油 B.过氧化钠比氧化钠稳定，因此过氧化钠可露置在空气中 C.称量NaOH固体时，应先在天平两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放NaOH，右边纸上放砝码 D.做焰色反应实验时，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰颜色为紫色，证明被检验物中一定有钾元素 参考答案： D 略 14. 对于常温下pH=1的硝酸溶液，有关叙述： ① 该溶液1 mL稀释至100 mL后,  pH=3 ② 向该溶液中加入等体积、 pH=13的氢氧化钡溶液恰好完全中和 ③ 该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为 ④ 向该溶液中加入等体积、等浓度的氨水，所得溶液pH=7 其中正确的是 A.  ①②           B.  ①③          C.  ②④     D.  ③④ 参考答案： C 略 15. 镍镉（Ni﹣Cd）可充电电池在现代生活中有广泛的应用．它的充放电反应按式进行：Cd（OH）2+2Ni（OH）2Cd+2NiO（OH）+2H2O．由此可知，该电池放电时的负极材料是（　　） A．Cd（OH）2      B．Ni（OH）2     C．NiO（OH）    D．Cd 参考答案： D 考点：电极反应和电池反应方程式． 专题：化学反应中的能量变化． 分析：根据总反应式结合化合价的变化判断被氧化和被还原的物质，原电池中负极发生氧化反应． 解答：解：总反应式是 Cd（OH）2+2Ni（OH）2Cd+2NiO（OH）+2H2O，由方程式可知，Cd元素化合价升高，被氧化，在原电池负极上发生氧化反应，则Cd为原电池的负极， 故选D 点评：本题考查原电池反应，题目难度不大，注意根据化合价的变化判断原电池的正负极反应． 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (8分)某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。 请回答下列问题： (1)装置F中发生反应的离子方程式为___________________________________。 (2) B装置的名称是___________；E装置的作用_________      ___________。 (3)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是______________________。 (4)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分一。请写出反应的化学方程式：________________________________。 参考答案： (8分) (1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O              （2分） 　          (2) 干燥管    除去氯气中的氯化氢             （各1分） (3) 使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合           （2分） 　      (4) 3Cl2＋8NH3===N2＋