内蒙古自治区赤峰市新惠高中高三化学联考试题含解析

内蒙古自治区赤峰市新惠高中高三化学联考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列A~D四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是（    ） A．少量CO2通入Ba(OH)2溶液； 过量CO2通入少量Ba(OH)2溶液 B．少量氨水滴入Al2(SO4)3溶液； 少量Al2(SO4)3溶液滴入氨水 C．0.1mol Cl2通入含0.2mol FeBr2的溶液；    0.3 molCl2通入含0.2molFeBr2溶液中 D．过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液相混合；少量Ba(NO3)2溶液与过量MgSO4溶液混合 参考答案： BD 略 2. 有 9．7 g Cu 和 Zn 的合金与足量的稀 HNO3反应，金属全部溶解，还原产物只有 NO气体，其体积在标准状况下为 2．24 L。将溶液稀释为 1 L，测得溶液的 pH＝1，此时溶液中 NO—3 的浓度为           A． 0．3 mol/L          B．0．4 mol/L       C．0．5 mol/L       D．0．6 mol/L 参考答案： B 略 3. 将0.1 mol Cu与40 mL 10 mol 溶液充分反应,测得反应后溶液里含有a mol 由此可知(    ) A.生成的气体一定是在标准状况下的体积4.48 L B.生成的气体一定是NO,在标准状况下的体积约1.49 L C.被还原的硝酸的物质的量为(0.2-a)mol D.反应后的溶液里含有0.2 mol   参考答案： C 略 4. 现有几种物质①Al ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④NaHCO3 ⑤NH4HCO3，其中既能跟盐酸反应，又能跟NaOH反应，而且有无味气体产生的是(    ) A、①②③          B、①            C、①⑤              D、④⑤   参考答案： B 略 5. W、X，Y，Z均为短周期元素，X，Y处于同一周期，X，Z的最低价离子分别为X2﹣和Z﹣，Y+和Z﹣具有相同的电子层结构．下列说法正确的是（　　） A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z B．单质沸点：X＞Y＞Z C．离子半径：X2﹣＞Y+＞Z﹣ D．原子序数：X＞Y＞Z 参考答案： D 考点：原子结构与元素周期律的关系；真题集萃． 专题：元素周期律与元素周期表专题． 分析：X、Z的最低价离子分别为X2﹣和Z﹣，则X为第ⅥA族元素，Z为ⅦA族元素；Y+和Z﹣具有相同的电子层结构，则Y在Z的下一周期，则Y为Na元素，Z为F元素，X、Y同周期，则X为S元素，结合元素在周期表中的位置以及元素周期律知识解答该题． 解答：解：X、Z的最低价离子分别为X2﹣和Z﹣，则X为第ⅥA族元素，Z为ⅦA族元素；Y+和Z﹣具有相同的电子层结构，则Y在Z的下一周期，则Y为Na元素，Z为F元素，X、Y同周期，则X为S元素， A．X、Y、Z分别为S、Na、F，原子最外层电子数分别为6、1、7，故A错误； B．常温下Na、S为固体，F2为气体，Na的熔点较低，但钠的沸点高于硫，顺序应为Na＞S＞F2，故B错误； C．Na+、F﹣具有相同的核外电子排布，离子的核电荷数越大，半径越小，应为F﹣＞Na+，故C错误； D．X、Y、Z原子序数分别为16、11、9，原子序数：X＞Y＞Z，故D正确． 故选D． 点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，本题的关键是根据原子结构特点正确推断元素的种类． 6. 分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，该芳香烃的名称是   （    ）     A．乙苯          B．邻二甲苯      C．间二甲苯     D．对二甲苯 参考答案： D 略 7. 如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上描述合理的是(     ) 2012年3月22日, 实验后的记录： ①Cu为负极，Zn为正极 ②Cu极上有气泡产生，发生还原反应 ③向Cu极移动 ④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体 ⑤电子的流向是：Cu―→Zn ⑥正极反应式：Cu＋2e－== Cu2＋，发生氧化反应 　      A、①②③        B、②④⑥          C、③④⑤     D、②④   参考答案： D 略 8. 以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是 A．第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子 B．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 C．同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小 D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低 参考答案： C 略 9. 下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（　　） A．同质量、同体积的N2和CO      B．同温度、同体积的H2和N2 C．同体积、同密度的C2H4和C3H4   D．同压强、同体积的N2O和CO2 参考答案： A 考点：物质的量的相关计算． 专题：计算题． 分析：两瓶气体所含原子数一定相等，则含有原子物质的量相等， A．二者都是双原子分子，二者质量相等，摩尔质量相等，根据n=可知，二者物质的量一定相等； B．温度、体积相等，压强会影响气体的物质的量； C．同体积、同密度，二者质量相等，根据n=计算各自物质的量，结合分子含有原子数目计算原子物质的量； D．同压强、同体积，温度会影响气体的物质的量． 解答：解：两瓶气体所含原子数一定相等，则含有原子物质的量相等， A．二者质量相等，摩尔质量相等为28g/mol，根据n=可知，二者物质的量一定相等，二者都是双原子分子，含有原子数目一定相等，故A正确； B．同温度、同体积的H2和N2，二者压强不一定相等，二者的物质的量不一定相等，含有原子数目不一定相等，故B错误； C．同体积、同密度，二者质量相等，C2H4和C3H4含有原子数目之比=×6：×7=60：49，故C错误； D．同压强、同体积的H2和N2，二者的温度不一定相等，二者的物质的量不一定相等，含有原子数目不一定相等，故D错误， 故选A． 点评：本题考查物质的量有关计算、阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，注意根据pV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论． 10. 下列说法中正确的是（   ） A．C60气化和I2升华克服的作用力相同 B．甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它们的熔点相近 C．氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键 D．用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体 参考答案： A 略 11. 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是  (    ) A．1mol.L-1的Ca(ClO)2溶液中含ClO－数目为2NA B．22.4LCl2分别与足量的Cu、Fe完全反应转移电子数分别为2NA、3NA C．室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA D. 1 mol -OH与1 molOH-所含电子数均为9 NA 参考答案： C A项，缺少溶液体积，无法计算出溶液中含ClO－的数目(另外ClO－还能水解)，错误；22.4L氯气并不一定处于标准状况下，即不一定是1molCl2，另外即使是1molCl2与Fe、Cu反应时也最多转移2mol电子，B项错误；乙烯、丁烯最简式相同，21g混合物中相当于含有1.5mol“CH2”基团，碳原子数为1.5NA，C项正确；一个OH－离子有（8+1+1）=10个电子，D项错误。 12. 将磁性氧化铁放入稀硝酸中可发生如下反应：3Fe3O4＋28HNO3===9Fe(NO3)x＋NO↑＋14H2O，下列判断合理的是(　　) A. Fe(NO3)x中x为2 B. 磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化 C. 稀硝酸在反应中只作氧化剂 D. 反应中每生成0.4 mol还原产物，就有1.2 mol电子转移 参考答案： D 【详解】A、根据氮元素守恒，则9x+1=28，解得x=3，选项A错误；B、反应中生成硝酸盐Fe(NO3)3，磁性氧化铁中的铁元素化合价为+2、+3价，只有部分铁元素被氧化，选项B错误；C、反应中生成硝酸盐Fe(NO3)3和NO，所以硝酸在反应中起氧化剂与酸的作用，选项C错误；D、反应中只有氮元素被还原，氮元素化合价由+5价降低为+2，还原产物为NO，所以生成0.4molNO转移电子为0.4mol×（5-2）=1.2mol，选项D正确；答案选D。 13. 实验室制备硝酸铝可使用下列方法（ ） 反映上述反应有关的离子方程式错误的是 参考答案： B 略 14. A．与足量NaOH溶液共热后，再通入CO2 B．溶液加热，通入足量的SO2 C．与稀硫酸共热后，加入足量NaOH溶液 D．与足量稀硫酸共热后，加入足量NaHCO3 参考答案： AD 略 15. 只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。下列物质不属于氢化物的是 A．H2O               B．H2SO4                C．NaH                 D．NH3 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 甲、乙两个实验小组分别进行“测定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量”的实验。 （1）甲组：沉淀分析法把一定量的混合物溶解后加入过量CaCl2，然后将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量。确定CaCl2溶液是否过量的方法是__________________________， 判断沉淀是否洗净的操作是________________________________________________。 （2）乙组：气体分析法 用如图装置进行实验，为了减少误差,分液漏斗中应该用____________溶液，B中应该用_____________________溶液，选用该溶液后实验结果还是不准，请问是_____________，（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）原因是___________________。 （3）请你设计一个与甲、乙两组操作不同的实验方案，测定混合物中Na2CO3的含量。 方案：__________________________________。 用到的主要试剂：_____________________________________。 用到的玻璃仪器：_____________________________________（至少2件） 参考答案： (1)取少量的上层清液加入碳酸钠溶液，若变浑浊则CaCl2过量 _取最后一次洗涤液，加入硝酸银溶液后若不变浑浊则洗净___ (2)_______稀硫酸____        _____浓硫酸________ ___偏低_____           ________装置中有CO2残留_____ (3)把一定量的混合物溶解后加入足量的HNO3，再加AgNO3过滤洗涤烘干称量 _____________ HNO3和AgNO3____________________ _________烧杯________玻璃棒__       _____漏斗 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 已知反应：CO(g)+H2O(g)   H2(g)+CO2(g)    △H=－41.2kJ/mol ，生成的CO2与H2以不同的体积比混合时在合适条件下的反应可制得CH4。 （1）850℃时在一体积为10 L的恒容密闭容器中