2022年湖南省衡阳市 衡山县第二中学高三化学月考试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 关于pH相同的醋酸和盐酸溶液，下列叙述不正确的是
A．取等体积的两种酸分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸
B．取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍然相同，则m＞n
C．取等体积的两种酸溶液分别与足量的锌粒反应，生成氢气的体积醋酸大于盐酸
D．取等体积的两种酸溶液分别与NaOH溶液中和，消耗NaOH的物质的量醋酸大于盐酸
参考答案：
A
略
2. 某种一元弱碱BOH的相对分子质量为M。在一定温度下将此碱ag完全溶解于水，配成VmL饱和溶液，测得此溶液的密度为dg·cm-3，B+为bmol，则在此温度下，下列算式中不正确的是 （ ）
A．溶解度为g B．此溶液中溶质的质量分数为×100％
C．电离度为×100％ D．此弱碱溶液的浓度为 mol·L-1
参考答案：
D
略
3. （08青岛质检）下列说法正确的是（ ）
A．H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物
B．蒸馏和蒸发分别可以从海水中得到淡水和粗盐
C．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质
D．电解质溶液导电过程是物理变化
参考答案：
答案：B
4. 在120℃和常压下，向100mL CH4和N2的混合气体中通入300mL O2，点燃使其完全反应，最后用足量的过氧化钠固体充分吸收，在相同条件下得到干燥气体340mL，则反应前混合气体中CH4和N2的物质的量之比为
A．1:4 B．1:1 C．1:2 D．2:3
参考答案：
D
略
5. 能正确表示下列反应的离子方程式是
A. 用石墨作电极电解CuCl2溶液：2Cl－+2H2O 2OH－+Cl2↑+H2↑
B. 0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+AlO2－+2H2O
C. 将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2+ClO－+2OH－=SO42－+Cl－+H2O
D. Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3+H2O
参考答案：
C
A．用石墨作电极电解CuCl2溶液生成铜和氯气，电解方程式为2Cl-+Cu2+Cu+Cl2↑，故A错误；B.0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合，生成硫酸钡、氢氧化铝和一水合氨，离子方程式为NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3?H2O，故B错误；C．少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液，发生氧化还原反应生成硫酸根离子和氯离子，离子方程式为SO2+ClO-+2OH-═SO42-+Cl-+H2O，故C正确；D．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应，生成碳酸钙沉淀和碳酸钠，离子方程式为Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3+CO32-+2H2O，故D错误；故选C。
6. （2009·宁夏、辽宁卷）在一定温度下，反应HX(g)的平衡常数为10。若将1.0 mol的HX(g)通入体积为1.0 L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于( )
A.5% B.17%
C.25% D.33%
参考答案：
B
本题考查平衡常数、分解率的计算。设分解率为x
H2(g) + X2(g)HX(g)
始态0 0 1 mol·L-1
平衡态xmol·L-1 xmol·L-1 (1-x)mol·L-1
解得约17%
7. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X﹣与氦原子电子层结构相同，Y原子核外L层电子数为8且Y与X同主族，Z原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，W的最高正价与最低负价的代数和为4，下列说法正确的是（ ）
A．微粒半径：X＜X﹣
B．简单氢化物的稳定性：Z比W的强
C．W的氧化物的水化物的酸性一定比Z的强
D．最外层电子数由大到小的顺序为：Z、W、Y
参考答案：
A
【考点】原子结构与元素周期律的关系．
【专题】元素周期律与元素周期表专题．
【分析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X﹣与He原子的电子层结构相同，则X为H元素；Y原子核外L层电子数为8且Y与X同主族，则Y为Na；Z原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，Z原子序数比X大，可知Z只能处于第三周期，故原子最外层电子数为5，则Z为P元素；W的最高正价与最低负价的代数和为4，处于ⅥA族，则W为S元素，据此解答．
【解答】解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X﹣与He原子的电子层结构相同，则X为H元素；Y原子核外L层电子数为8且Y与X同主族，则Y为Na；Z原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，Z原子序数比X大，可知Z只能处于第三周期，故原子最外层电子数为5，则Z为P元素；W的最高正价与最低负价的代数和为4，处于ⅥA族，则W为S元素．
A．核电荷数相等，核外电子越多，半径越大，故微粒半径：H＜H﹣，故A正确；
B．非金属性Z（P）＜W（S），故氢化物稳定性：Z比W的弱，故B错误；
C．应是最高价氧化物对应水化物的酸性：W比Z的强，故C错误；
D．Z（P）、W（S）、Y（Na）最外层电子数依次为5、6、1，故D错误，
故选A．
【点评】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意微粒半径比较与元素周期律应用．
8. 根据元素周期律及物质结构的有关知识，以下有关排序错误的是 （ ）
A．离子半径：S2->Cl->Ca2+ B．原子半径：Ca>S>Cl
C．热稳定性：HCl>H2S>H2Se D．酸性HClO4
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