2022年湖南省怀化市铁坡中学高三化学上学期期末试卷含解析

2022年湖南省怀化市铁坡中学高三化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. [多选题]设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） A． 18g D2O含有的电子数为10NA B． 标准状况下，11.2 L SO3中含有的分子数为0.5 NA C． 7.8 g Na2O2晶体中含有的阴离子数为0.1 NA D． 常温常压下，44 g CO2气体含有氧原子的个数为2 NA 参考答案： CD 考点： 阿伏加德罗常数． 分析： A、D2O的质子数=电子数=10，M=20g/mol，利用N=×10×NA来计算； B、在标准状况下，SO3为固体； C、1mol过氧化钠中含2mol钠离子和1mol过氧根离子； D、根据N=nNA=NA来计算． 解答： 解：A、D2O的电子数为10，M=20g/mol，则电子数为×10×NAmol﹣1=9NA，故A错误； B、在标准状况下，SO3为固体，无法计算，故B错误； C、过氧化钠的物质的量为=0.1mol，1mol过氧化钠中含2mol钠离子和1mol过氧根离子，则7.8g过氧化钠中含有的阴离子数为0.1NA，故C正确； D、常温常压下，44gCO2气体的物质的量为=1mol，含有氧原子的个数为2NA，故D正确． 故选CD． 点评： 本题考查阿伏伽德罗常数的计算，考查知识点全面，明确物质的构成、微粒的数目、转移的电子数等来解答，属于学生解答中的易错题． 2. 过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解。某试剂厂先制得7%～8%的H2O2溶液，再浓缩成30%溶液时，可采用的适宜方法是   A.常压蒸馏      B.加压蒸馏    C.加生石灰常压蒸馏     D.减压蒸馏 参考答案： D 3. 某物质可由两种单质直接化合生成，将其加入Ba（HCO3）2溶液中同时有气体和沉淀产生．下列物质中不符合上述条件的是（　　） A．AlCl3 B．Na2O2 C．FeCl2 D．Al2S3 参考答案： C 考点：铝的化学性质；钠的化学性质；铁的化学性质． 分析：A．Al与氯气化合生成AlCl3； B．钠在氧气燃烧反应生成过氧化钠； C．Fe与氯气化合生成FeCl3； D．Al与S化合生成Al2S3． 解答：解：A．Al与氯气化合生成AlCl3，AlCl3与Ba（HCO3）2溶液反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，故A不选； B．钠在氧气燃烧反应生成过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氧气和氢氧化钠，氢氧化钠与Ba（HCO3）2溶液反应生成碳酸钡沉淀，故B不选； C．Fe与氯气化合生成FeCl3，故C选； D．Al与S化合生成Al2S3，Al2S3在水中会水解生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体，故D不选； 故选C． 点评：本题考查了元素化合物知识及反应原理的知识，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，注意选项A中相互促进水解反应，题目难度不大． 4. 1 L水中溶有Mg(HCO3)2和CaCl2的浓度分别为b mol/L和2b mol/L，请在下列试剂中选用最合适的一种试剂把溶液中的Mg2+、Ca2+去掉(   ) A．NaHCO3               B.Na2CO3             C.NaOH                  D.Ca(OH) 2 参考答案： C 略 5. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑，则下列说法正确的是（　　） A．KNO3是还原剂，其中N元素被氧化 B．生成物中的N2是氧化产物，K2O是还原产物 C．若有65 g NaN3参加反应，则被氧化N的物质的量为3.2mol D．每转移1 mole﹣，可生成标准状况下N2的体积为35.84L 参考答案： D 【考点】氧化还原反应． 【分析】10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑，NaN3氮元素化由升高到N2中的0价，是还原剂，发生氧化反应，对应氧化产物；2KNO3中氮化合价由+5降低到N2 中的0价，是氧化剂，发生还原反应，对应还原产物，据此解答． 【解答】解：A．KNO3中氮化合价由+5降低到N2中的0价，是氧化剂，故A错误； B．NaN3氮元素化由升高到N2中的0价，是还原剂，发生氧化反应，则N2为氧化产物；2KNO3中氮化合价由+5降低到N2 中的0价，是氧化剂，发生还原反应，则N2为还原产物，故B错误； C．根据方程式可知当65g 即1molNaN3参加反应转移1mol电子时生成N2，则被氧化N的物质的量为3mol，故C错误； D．根据方程式可知当转移1mol电子时即1molNaN3参加反应，则生成N21.6mol，体积为1.6×22.4L/mol=35.84L，故D正确； 故选D． 【点评】本题考查了氧化还原反应相关的概念，属于基础知识考查，题目难度不大． 6. 下列说法正确的是        A．高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂（ Si02）制取硅的反应        B．CO2和钠在一定条件下可以得到金刚石和碳酸钠，反应中氧化剂和还原剂之比是3:4        C．现代海战通过喷放液体SiCl4（极易水解）和液氨可产生烟幕，其主要成分是NH4Cl        D．从燃煤烟道灰中（含GeO2）提取半导体材料单质锗（Ge），没有发生氧化还原反应 参考答案： C 略 7. 下列有关金属和金属材料的说法不正确的是 （  ） A．铁有良好的导热性，常用来制作炊具　　 B．铜的化学性质不活泼，在潮湿的空气中不会生锈 C．废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染　 D．铝表面易形成致密的氧化膜可阻止铝进一步被氧化 参考答案： 答案：B 8. 常温下，下列各组溶液中的离子一定能大量共存的是 A．酚酞呈无色的溶液中：K+、Al3+ 、Cl-、HCO3- B．使pH试纸变深蓝色的溶液中：ClO-、Na+ 、AlO2- 、SO42- C．甲基橙呈红色的溶液中： NH4+、I-、Fe2+、SO42- D．加入铝粉产生氢气的溶液：Na+ 、SO42- 、Mg2+、NO3- 参考答案： BC 略 9. 下列说法正确的是(　　) A．在任何条件下，1mol的任何气体的体积都是22.4 L。 B．把1mol NaCl溶于1 L水中，所得NaCl溶液的物质的量浓度为1mol/L。 C．在标准状况下，1mol的任何气体的体积都约为22.4 L。 D．在化学反应中，参加反应的各物质的质量比等于其物质的量之比。 参考答案： C 略 10. 下列离子方程式不正确的是（  ） A. 用稀硫酸除去铜绿：4H＋＋Cu2(OH)2CO3===2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O B. 将Na2O2固体投入H218O中：2H218O＋2Na2O2===4OH－＋4Na＋＋18O2↑ C. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO完全沉淀： 2Ba2＋＋NH＋Al3＋＋2SO＋4OH－===Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓ D. 向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸产生氧气：4FeO＋20 H＋===4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O 参考答案： B 略 11. 如图所示，下列叙述正确的是(　　) A.Y为阴极，发生还原反应           B.X为正极，发生氧化反应 C.Y与滤纸接触处有氧气生成         D.X与滤纸接触处变红 参考答案： A 略 12. 下列混合物分离（或除杂）的方法正确的是     A．Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3杂质可用通入足量CO2气体的方法提纯     B．Fe（OH）3中含有少量A1（OH）3可加入适量的HCl除去     C．用CCl4可以从碘水中萃取碘     D．Fe（NO3）3中混有少量Fe（NO3）2的杂质可加入适量的硫酸除去 参考答案： C 略 13. FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是 A．加入KSCN溶液一定不变红色    B．溶液中一定含Cu2＋  C．溶液中一定含Fe2＋             D．剩余固体中一定含铜 参考答案： B 略 14. 下列叙述正确的是               (     )  A．溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应 B．玻璃、水泥和光导纤维的主要成分都是硅酸盐 C．常用危险化学品酒精和甲烷的标志都是易燃液体 D．氧化钠和过氧化钠含有的化学键种类不同 参考答案： D 略 15. 在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下：   对二甲苯 邻二甲苯 间二甲苯 苯 沸点/℃ 138 144 139 80 熔点/℃ 13 -25 -47 6 下列说法不正确的是 A．该反应属于取代反应 B．甲苯的沸点高于144 ℃ C．用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来 D．从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来 参考答案： B 试题分析：甲苯变二甲苯是甲苯的苯环上的氢被甲基代替，属于取代反应，A正确。甲苯的相对分子质量比二甲苯小，故沸点比二甲苯低，B错误。苯的沸点与二甲苯的沸点相差较大，可以用蒸馏的方法分离，C正确。因为对二甲苯的熔点较低，冷却后容易形成固体，所以能用冷却结晶的方法分离出来，D正确。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：ks5u 请回答下列问题： ⑴ 第①步Cu与混酸反应的离子方程式为_________▲_____________________； 得到滤渣1的主要成分为_________▲_____    _____。 ⑵ 第②步加H2O2的作用是_________▲____________，使用H2O2的优点是____▲_____；调溶液pH的目的是使____________▲___________________生成沉淀。 ⑶ 简述第③步由滤液2得到CuSO4·5H2O的方法是________▲________________ 。 ⑷ 由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O ，探究小组设计了三种方案： 上述三种方案中，_______▲__________方案不可行，原因是_________▲________________： 从原子利用率角度考虑，_____▲______方案更合理。 ⑸ 探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O （Mr＝250）含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c mol·L－1 EDTA（H2Y2－）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反应如下：Cu2+ + H2Y2－ ＝ CuY2－ + 2H+ 写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式ω＝ ___________▲__________________ ； 下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是____▲_________。 a．未干燥锥形瓶    b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡    c．未除净可与EDTA反应的干扰离子 参考答案： ⑴ Cu + 4H+ + 2NOCu2+ + 2NO2↑+ 2H2O  或 3Cu + 8H+ + 2NO3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O  Au、Pt