2022年湖南省娄底市冷水江禾青镇禾青中学高三化学联考试题含解析

2022年湖南省娄底市冷水江禾青镇禾青中学高三化学联考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 英国《自然》杂质近期报道了一种用泡沫石墨烯（CW）作为正极材料的新型铝离子电池，其放电时的工作原理如图所示，下列说法不正确的是（　　） A．放电时，若外电路中转移1mol电子，则负极质量减少9g B．充电时，石墨烯作阳极 C．充电时，阴极的电极反应式为AlCl4﹣+3e﹣═Al+4Cl﹣ D．放电时，正极的电极反应式为CW（AlCl4）+e﹣═CW+AlCl4﹣ 参考答案： C 【考点】原电池和电解池的工作原理． 【分析】由示意图可知放电时铝为负极，被氧化生成Al2Cl7﹣，电极方程式为Al+7AlCl4﹣﹣3e﹣═4Al2Cl7﹣，正极反应为CW[AlCl4]+e﹣=CW+AlCl4﹣，电解时阳极发生氧化反应，电解方程式为CW+AlCl4﹣﹣e﹣═CW[AlCl4]，阴极发生还原反应，电极方程式为4Al2Cl7﹣+3e﹣=Al+7AlCl4﹣，以此解答该题． 【解答】解：A．放电时，铝是活泼的金属铝是负极，被氧化生成Al2Cl7﹣，当有1mol电子转移时，消耗molAl，负极质量减轻9g，故A正确； B．充电时，石墨烯发生的反应为CW+AlCl4﹣﹣e﹣═CW[AlCl4]，故石墨烯作阳极，故B正确； C．充电时，阴极发生还原反应，电极方程式为4Al2Cl7﹣+3e﹣=Al+7AlCl4﹣，故C错误； D．放电时，石墨烯为正极，正极反应为CW[AlCl4]+e﹣=CW+AlCl4﹣，故D正确； 故选C． 2. 有以下六种饱和溶液①CaCl2；②Ca(OH)2；③Na2SiO3；④Na2CO3；⑤Na[Al(OH)4](NaAlO2)；⑥NH3和NaCl，分别持续通入CO2，最终不会得到沉淀或析出晶体的是 （   ） A．①②　　B．③⑤　　C．①⑥　　D．④⑥ 参考答案： 答案：A 3. 把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na+)     A．                     B． 高考资源网     C．                     D． 参考答案： D 略 4. 下列反应中，水作为氧化剂的是 A．SO2与H2O反应         B．Al与NaOH溶液反应 C．NO2与H2O反应         D．Na2O2与H2O反应 参考答案： B 略 5. 下列有关说法正确的是   A．苯酚沾到皮肤上，应立即用浓NaOH溶液洗涤   B．为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻保藏   C．亚硝酸钠是一种食品防腐剂，使用时其用量可以不加限制   D．回收废弃塑料制成燃油替代汽、柴油，可减轻环境污染和节约化石能源 参考答案： D 6. 下述实验能达到预期目的的是   实验内容 实验目的 A．  向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸 制备Fe (OH)3胶体 B． 向Na2CO3酚酞溶液中滴加BaCl2溶液后红色褪去 验证Na2CO3溶液中存在水解平衡 C． 淀粉溶液和稀硫酸混合加热后，加新制的Cu (OH )2悬浊液加热至沸腾 检验淀粉水解产物有还原性 D． 将乙醇与浓硫酸共热，制得的气体通入酸性高锰酸钾溶液中 检验气体中有乙烯 参考答案： B 7. 某氧化物X难溶于水，能与烧碱反应，生成易溶于水的化合物Y，将少量Y溶液滴入盐酸中能生成一种白色的胶状沉淀，则X是（    ）          A．SiO2      B．Al2O3      C．MgO        D．P2O5 参考答案： A 略 8. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 28g乙烯所含的共用电子对数目为2NA B. 133.5 AlCl3晶体含有的粒子数目为4NA C. 0.1molCl2与足量石灰乳反应，转移电子的数目为0.2NA D. 4.6g NO2和N2O4组成的混合气体含有的氧原子数为0.2NA 参考答案： D 1个乙烯分子含有6对共用电子对，28g乙烯所含的共用电子对数目为6NA，故A错误；AlCl3晶体是分子晶体，故A错误；Cl2与足量石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙，所以0.1molCl2与足量石灰乳反应，转移电子的数目为0.1NA，故C错误；NO2和N2O4的最简式是NO2，4.6g NO2和N2O4组成的混合气体含有的氧原子数为0.2NA，故D正确。 9. 在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量是 M g/mol)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为 d g/cm3，则此溶液的物质的量浓度为(　　)   参考答案： B 略 10. 下列对于某些离子的检验及结论中一定正确的是 A．加入稀盐酸产生无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋ 参考答案： C 略 11. 小明做实验时不小心粘了一些高锰酸钾,皮肤上出现了难看的黑斑,老师告诉他可以用草酸的稀溶液进行清洗,其反应的离子方程式为: MnO4－+ H2C2O4 + H+ —－ CO2 + Mn2+ + _______(未配平),下列说法正确的是(    ) A.该反应的氧化剂为H2C2O4 B.该反应右边横线内的产物为OH－ks5u C.该反应配平后H+的化学计量数为6 D.在该反应中有1 mol的H2C2O4参加反应,转移电子总数为6NA 参考答案： C 略 12. 下列说法正确的是      A．相对分子质量相同的几种化合物，互为同分异构体      B．分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，互为同系物      C．C5H14Cl的同分异构体（不考虑立体异构）共有8种      D．淀粉与纤维素是化学式为（C6H10O5）n的同分异构体 参考答案： C 略 1.76 g铜镁合金完全溶解于50 mL、密度为1.40 g/、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2气体1792 mL。（标准状况），向反应后的溶液中加入适量的1.0 mol/L。NaOH溶液，恰好使溶液中的金属离子全部沉淀。下列说法不正确的是   A．加入NaOH溶液的体积是50 mL。   B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L．   C．浓硝酸在与合金反应中起了酸性和氧化性的双重作用，且起氧化性的硝酸的物质的量为0. 08 mol   D．得到的金属氢氧化物沉淀的质量为3. 12 g 参考答案： A 14. 下列常见有机物中，既能发生取代反应，又能使溴水褪色的是 A．甲烷       B．苯      C．CH2＝CHCOOH       D．乙酸 参考答案： C 略 15. （2007·北京卷）6.对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是 A.若质量相等，则质子数相等 B.若原子数相等，则中子数相等 C.若分子数相等，则体积相等 D.若体积相等，则密度相等 参考答案： C 本题考查原子结构、物质的量的知识。由题可知两种气体均为双原子分子，物质的量相等时，质子数相同，中子数不等，原子数相等，质量不等，故A、B、D都不正确；若分子数相等，物质的量相等，在相同条件下体积相等。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 三乙酸甘油酯是一种优良的溶剂、定香剂和增塑剂．实验室制备三乙酸甘油酯的反应原理、实验装置及相关数据如下： 物质 相对 分子质量 密度/g·cm－3 沸点/℃ 水中 溶解性 甘油 92 1.2636 290 （分解） 溶 乙酸 60 1.0492 118 溶 三乙酸甘油酯 218 1.1596 258 不溶 实验步骤： 步骤1．在500mL反应器中加入200g冰醋酸，92g甘油和100mL苯，开动搅拌器，慢慢从插温度计口加入3mL浓硫酸后，缓缓加热并回流1h，停止加热． 步骤2．用5%碳酸钠溶液洗涤，再用水洗涤，最后加入无水氯化钙． 步骤3．先进行常压蒸馏收集75～85℃馏分． 步骤4．将常压馏分再进行减压蒸馏，收集128～131℃/933Pa馏分，最终得产品176g． （1）步骤1先开搅拌器后加浓硫酸的目的是　                    　；冰醋酸过量的目的是　                  　 （2）用5%碳酸钠溶液洗涤的主要目的是　                    　；加无水氯化钙的目的是                 （3）最后用减压蒸馏而不用常压蒸馏其原因是　             　 （4）本次实验产率为　    　．   参考答案： （1）防止局部浓硫酸浓度过大，造成有机物脱水炭化；有利于向酯化方向移动，提高甘油的转化率； （2）除去产品的硫酸、乙酸； 除去有机物中的水份； （3）防止常压蒸馏温度过高导致产品分解； （4）80.7%．   【考点】制备实验方案的设计；有机物的合成．  【专题】实验分析题；实验评价题． 【分析】本题以酯化反应的原理为载体，利用乙酸和甘油酯化得到三乙酸甘油酯的实验流程，主要考查的是结合浓硫酸的性质配制反应混合液，根据平衡理论通过增加冰醋酸的量提高甘油的利用率，反应后的混合物用饱和碳酸钠溶液洗涤除去催化作用的硫酸溶液和过量醋酸溶液，有氯化钙吸水干燥粗产品，最后采用减压蒸馏的方法得到产品，利用原子守恒可计算产率，据此解答； （1）因浓硫酸有脱水性，搅拌可稀释均匀，避免产生炭化现象，利用平衡的理论，增大一种反应物的量可提高另一种反应物的转化率； （2）反应后的混合液中存在催化作用的硫酸和过量的醋酸，可以用饱和碳酸钠溶液中和，氯化钙有吸水性，加入可除去混有的水； （3）三乙酸甘油酯在高温下可能会分解，因此蒸馏时不能常压高温蒸馏； （4）92g甘油的物质的量为=1mol，理论制得的三乙酸甘油酯也是1mol，可结合其质量计算产率． 【解答】解：（1）浓硫酸有强氧化性，先开搅拌器后加浓硫酸可防止局部浓硫酸浓度过大，造成有机物脱水炭化；酯化反应可逆反应，增大乙酸的量，有利于向酯化方向移动，提高甘油的转化率， 故答案为：防止局部浓硫酸浓度过大，造成有机物脱水炭化；有利于向酯化方向移动，提高甘油的转化率； （2）用5%碳酸钠溶液洗涤催化作用的硫酸和过量的乙酸，利用氯化钙的吸水性除去有机物中的水份，故答案为：除去产品的硫酸、乙酸； 除去有机物中的水份； （3）为避免三乙酸甘油酯在高温下的分解，采用减压蒸馏，故答案为：防止常压蒸馏温度过高导致产品分解； （4）1mol的甘油理论制得1mol的三乙酸甘油酯，质量为1mol×218g/mol=218g，产率为=80.7%，故答案为：80.7%． 【点评】本题参照教材酯化反应的原理合成三乙酸甘油酯并涉及混合物的分离提纯，基础考查，难度不大，建议学生重视双基复习． 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 已知：A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如:被用作某些电池的电解质）。 现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图： （注意：其中有些反应的条件及部分