2022年湖北省恩施市尖山民族中学高三化学模拟试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是
A.石油裂解得到的汽油是纯净物
B.石油产品都可用于聚合反应
C.天然气是一种清洁的化石燃料
D.水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料
参考答案：
C
本题主要考查煤、石油和天然气的综合利用，对所给选项分析如下。A项汽油是多种烃的混合物；B项石油产品包含烷烃、烯烃等物质；C项天然气的主要成分是CH4，是一种清洁能源；D项水煤气是指CO与H2的混合气，是由C+H2OCO+H2反应得到的。
2. 在t1℃时反应2A(g)＝B(g)+Q达到平衡时混和气体平均分子量(数值上等于混和气体的总质量除以总物质的量)为M1，t2℃时该反应平衡混和气体的平均分子量为M2，当平衡从t1℃升温至t2℃时，下列说法正确的是：
A、若M1>M2，平衡向右移动，Q<0 B、若M1
M2，平衡向左移动，Q>0 D、若M10
参考答案：
C
3. 一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是 （ ）
A．混合气体的密度不再变化
B．反应容器中Y的质量分数不变
C．X的分解速率与Y的消耗速率相等
D．单位时间内生成1 molY的同时生成2 molX
参考答案：
C
略
4. 根据下图所示把煤隔绝空气加强热，下列叙述正确的是
A．气体Z有还原性，可还原CuO，也可使溴水褪色
B．煤发生了复杂的物理变化
C．最后横玻璃管中固体物质消失
D．试管内液体X是粗氨水，Y是一种黑色黏稠状液体
参考答案：
A
略
5. （2000·京皖卷）13.萘环上的碳原子的编号如(Ⅰ)式，根据系统命名法，(Ⅱ)式可称为2－硝基萘，则化合物(Ⅲ)的名称应是( )
A.2，6－二甲基萘 B.1，4－二甲基萘
C.4，7－二甲基萘 D.1，6－二甲基萘
参考答案：
D
略
6. 工业上可用CO2生产甲醇，反应为：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。将6mol CO2和8 mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图8实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2物质的量随时间的变化。下列说法正确的是
A．反应开始至a点时v(H2)=1mol·L－1·min－1
B．若曲线I对应的条件改变是升高温度，则该反应△H>0
C．曲线II对应的条件改变是降低压强
D．保持温度不变，若将平衡后的容器体积缩小至1L，重新达平衡时则2 mol·L－1p； ④ x点时比y点时的反应速率慢。
A．只有① B．只有②④ C．只有①②④ D．只有①和③
参考答案：
B
8. （08上海12校第二次联考）当碳、氢、氧、氮等元素的相对原子质量均取整数时，下列说法正确的是 （ ）
A．一氨基酸的相对分子质量均为偶数
B．硝基化合物的相对分子质量均为奇数
C．酚、醛、羧酸、酯的相对分子质量均为偶数
D．烃及烃的含氧衍生物的相对分子质量均为偶数
参考答案：
答案：D
9. 下列实验操作中，正确的是
A、蒸发溶液时，边加热加搅拌，直至蒸发皿内的液体蒸干
B、量取25.00LKMnO4溶液时，应选择酸式滴定管
C、配制0.1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4注入容量瓶中加水稀释，边注入边搅拌
D、配制一定物质的量浓度的溶液时，若未洗涤烧杯和玻璃棒，则会导致所配溶液的物质的量浓度偏高
参考答案：
B
10. 氯气用途十分广泛，可用于生产半导体材料硅，其生产的流程如下，下列说法不正确的是( )
A．①③是置换反应，②是化合反应
B．高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅
C．任一反应中，每消耗或生成28 g硅，均转移4 mol电子
D．高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅
参考答案：
D
略
11. 已知可逆反应X(g)+Y(g)Z(g)(未配平)。温度为T0时，在容积固定的容器中发生反应各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是( )
A．发生反应时，各物质的反应速率大小关系为：v(X)= v(Y)= 2v(Z)
B．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%
C．T0℃时，该反应的平衡常数为33.3
D．该反应正反应的反应热△H<0
参考答案：
C
略
12. 对下列事实的解释正确的是（ ）
A．浓硝酸通常保存在棕色的试剂瓶中，说明浓硝酸不稳定
B．浓硫酸具有吸水性，说明可用浓硫酸干燥氨气
C．足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+
D．常温下，可用铝制容器盛装浓硫酸，说明浓硫酸与铝不反应
参考答案：
A
【考点】硝酸的化学性质；浓硫酸的性质；铝的化学性质；铁的化学性质．
【分析】A．浓硝酸不稳定，光照易分解；
B．浓硫酸具有吸水性，但氨气能和浓硫酸反应生成硫酸铵；
B．硝酸具有强氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子；
D．常温下，浓硫酸和铝发生钝化现象．
【解答】解：A．浓硝酸不稳定，光照易分解生成二氧化氮、氧气和水，所以浓硝酸要避光保存，保存在棕色试剂瓶中，故A正确；
B．浓硫酸具有吸水性，但氨气能和浓硫酸反应生成硫酸铵，所以不能用浓硫酸干燥氨气，应该用碱石灰干燥氨气，故B错误；
B．硝酸具有强氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子，如果向反应后的溶液中加入酸，硝酸根离子能氧化亚铁离子生成铁离子，故C错误；
D．常温下，浓硫酸和铝发生反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步氧化，该现象为钝化现象，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查浓硫酸、浓硝酸的性质，为高频考点，二者都是酸、都有强氧化性，但浓硫酸还有吸水性和脱水性，浓硫酸不能干燥硫化氢能还原性气体、不能干燥氨气，题目难度不大．
13. 下图表示一些物质间的从属关系，不正确的是
X
y
Z
H
A
分散系
胶体
溶液
烟
B
电解质
酸
碱
盐
C
元素周期表的纵列
主族
副族
卤族
D
化合物
共价化合物
离子化合物
酸
参考答案：
B
14. 25℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 （ ）
A．等物质的量浓度的H2S和NaHS混合溶液中：
c（Na+）+c（H+）=2c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：
c（NaOH）c（A-）>c（OH-）>c（H+）
D．0.4mol/L NH4Cl和0.2mol/L NaOH两种溶液等体积混合后pH=9：
c（NH+4）>c（Cl-）>c（Na+）>c（OH-）>c（H+）
参考答案：
B
略
15. 下列实验能达到测量要求的是（）
A. 用托盘天平称取35.20g NaCl B. 用10ml量筒量取8.50ml盐酸
C. 用25ml滴定管量取15.80ml溶液 D. 用PH试纸测得溶液PH值为4.2
参考答案：
答案：C
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧，……”。某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去）进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。
Ⅰ
（1）若用装置Ⅰ制取纯净、干燥的氨气，大试管发生的反应化学方程式是 ，干燥管中盛装的物质是 。
（2）若按装置Ⅱ进行实验，A处是气体发生装置，A中所用实验药品从下列物质中选取：(a)Na2CO3 (b)NaHCO3 (c)NH4HCO3 (d)NH4Cl (e)Ca(OH)2 (f)浓氨水， 要求进入装置C（Pt丝网作催化剂）中的气体是氨气与纯净的氧气，加热发生反应。
回答下列问题：
①若A中制取气体时只用一种药品，该药品为 （填备选药品的序号）。
②B装置的作用为 。
③写出C中发生反应的化学方程式
④反应发生后，装置D中气体变为红棕色，则装置E中Cu片发生的反应离子方程式为 。
（3）将过量的纯氧与装置Ⅰ产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置Ⅲ（见右图）中，并在b管上端点燃氨气，氨气安静燃烧并生成无污染物质，则：①两气体通入的先后顺序是 ，其理由是 。②氨气燃烧的化学方程式是
参考答案：
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. Ⅰ. A、B、C、D、E为五种常见的短周期元素，常温下，A、B可形成B2A2和B2A两种液态化合物，B与D可组成分子X，X水溶液呈碱性，C元素的焰色反应呈黄色，E与C同周期，且E的最高价氧化物的水化物呈两性。试回答：
（1）D元素在周期表中的位置为 。
（2）A、D、E三种元素形成的盐（化学式A9D3E）的水溶液呈酸性，用离子方程式解释其原因 ；
（3）用A单质和B单质可制取气体燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液，两极分别通入A单质和B单质。写出该电池负极的电极反应式： 。
Ⅱ.工业上常将BaSO4 转化成BaCO3 后，再将其制成可溶性钡盐。现有足量的BaSO4 悬浊液，在该悬浊液中加入纯碱粉末并不断搅拌，为使SO42-物质的量浓度不小于0.01 mol·L- ，则溶液中CO32-物质的量浓度应≧ mol·L- [KSP（BaSO4）=1×10-10mol2·L-2 ；KSP（BaCO3）=2.6×10-9mol2·L-2]
Ⅲ.某温度下在容积固定的密闭容器中，下列反应达到平衡：M(g)+H2O(g)? N(g)+H2(g)
n(M):n(H2O)
M转化率
H2O转化率
1：1
0.5
0.5
1：2
0.67
0.33
1：3
0.75
0.25
①该反应的平