辽宁省铁岭市银冈高级中学2022-2023学年高一化学月考试卷含解析

辽宁省铁岭市银冈高级中学2022-2023学年高一化学月考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 如下图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是(　　) 选项 实验现象 解释 A 浓盐酸附近产生白烟 NH3与浓盐酸反应产生了微小的NH4Cl晶体 B 浓硫酸附近无明显现象 NH3与浓硫酸不发生反应 C 氯化物溶液变浑浊 该溶液一定是AlCl3溶液 D 湿润的红色石蕊试纸变蓝 NH3是一种可溶性碱 参考答案： A 解析：浓硫酸与NH3发生反应2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4，B错；氯化物溶液变浑浊，该溶液可能为MgCl2溶液、AlCl3溶液等，C错；湿润的红色石蕊试纸变蓝，是因为NH3和H2O反应生成的NH3·H2O呈碱性，D错。 2. 溶液恰好与溶液完全反应转化为。则元素在产物中的化合价是     A．      B．    C．    D． 参考答案： C 3. 化学与生活、社会密切相关。下列说法错误的是                            （  ） A.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用 C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术 D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染 参考答案： B 4. 在无色透明溶液中能大量共存的离子组是  A．K+、Na+、HCO3-、OH- B．Cl-、Cu2＋、CO、K+ C．NH4+、K+、OH-、SO42-        D．K＋、Mg2＋、Cl-、SO42- 参考答案： D 5. 下列命名正确的是（     ）    A、 2-乙基丙烷                       B、 3，4-二甲基戊烷    C、二氯丁烷                        D、 4-甲基-3-乙基庚烷 参考答案： D 略 6. 下列说法正确的是       （      ）                                                            ①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键 ②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键 ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⑤由分子组成的物质中一定存在共价键 ⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物       A．①③⑤　  B．②④⑥　  C．②③④　  D．①③⑥ 参考答案： D 略 7. 除去下列杂质（括号内的物质），下列做法不正确的是（   ） A. NaCl固体（CaCl2）：溶解，加Na2CO3溶液、过滤后加适量盐酸，最后蒸发结晶 B. KCl固体（MnO2）：溶解、过滤、蒸发结晶 C. NaCl溶液（I2）：加酒精，萃取、分液 D. KNO3溶液（NaCl）：蒸发浓缩，冷却结晶、过滤 参考答案： C A．氯化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀；过滤后碳酸钠与盐酸反应，蒸发结晶得到氯化钠，故A正确；B．二氧化锰不溶于水，可过滤分离，蒸发结晶得到氯化钾，故B正确；C．酒精与水混溶，不能用于萃取剂，应用苯或四氯化碳等萃取，故C错误；D．氯化钠和硝酸钾的溶解度受温度的影响不同，除去硝酸钾中的氯化钠可以通过蒸发浓缩，冷却结晶、过滤的方法除去氯化钠，故D正确；故选C。 8. 2004年某一期的《美国化学杂志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80MPa下合成金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是（  ） A．由二氧化碳合成金刚石是化学变化  　  B．在该反应中金属钠体现了强还原性 C．在该反应中二氧化碳体现了强氧化性    D．金刚石中只含有非极性共价键 参考答案： C 略 9. 有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D经导线流向C；③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是 A.A>B>C>D　　 B.A>C>D>B     C.C>A>B>D　　　 D.B>D>C>A 参考答案： B 略 10. 下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是 A．Na2O 和Na2O2     B．CaCl2 和 Na2S      C．CO2 和 CaO     D．HCl 和NaOH 参考答案： B 11. X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，它们原子半径依次减小，X与Z的核电荷数之比为3∶4，X、Y、Z分别与氢元素形成氢化物。下列叙述正确的是(      ) A．Z是第二周期IVA族元素 B．最高价氧化物对应的水化物的酸性： Y﹥X C．非金属性：X﹥Y﹥Z    D．X、Y、Z的氢化物稳定性逐渐减弱 参考答案： B 12. 下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是(　　) A. 光照甲烷与氯气的混合物；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷 C. 苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中水浴加热；乙烯与水蒸气在一定条件下反应生成乙醇 D. 在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯使溴水褪色 参考答案： C 试题分析：A．甲烷和氯气混合光照一段时间后，甲烷中的氢原子被氯原子所代替生成氯代物，属于取代反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，高锰酸钾和乙烯发生了氧化反应的结果，A项错误；B．乙烯中的双键断裂，每个碳原子上结合一个溴原子生成1，2-二溴乙烯，使得溴的四氯化碳溶液褪色，属于加成反应；苯和氢气在一定条件下反应生成环己烷，属于加成反应，B项错误；C．在浓硫酸和加热条件下，苯环上的氢原子被硝基取代生成硝基苯，属于取代反应；在一定条件下，乙烯中的双键断裂，一个碳原子上结合一个氢原子，另一个碳原子上结合羟基，生成乙醇，该反应属于加成反应，C项正确；D．苯能萃取溴水中的溴而使水层无色，不是加成反应，是萃取；乙烯中的双键断裂，每个碳原子上结合一个溴原子生成1，2-二溴乙烯，溴水褪色，属于加成反应，D项错误；答案选C。 13. XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为（ 　） A．Ca和Cl     B．K和S        C．Ca和F          D．Mg和F 参考答案： D 略 14. 下列物质不能与金属Na反应放出H2 的是                               （    ） A．乙醇         B．乙酸          C．水           D．苯 参考答案： D 略 15. 如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（　　） A．所含原子数相等 B．气体密度相等 C．气体质量相等 D．摩尔质量相等 参考答案： A 【考点】阿伏加德罗定律及推论． 【分析】同温同压下，体积之比等于物质的量之比，两瓶气体的物质的量相等．都是双原子分子，物质的量相等含有的原子数目相等；左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为1：1时，相当于NO，与右瓶内NO的密度、质量、摩尔质量相等，据此解答． 【解答】解：同温同压下，体积之比等于物质的量之比，两瓶气体的物质的量相等， A、都是双原子分子，物质的量相等的气体含有的原子数目相等，故A正确； B、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为1：1时，相当于NO，与右瓶内NO的密度相等，但左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：1，故密度不一定相等，故B错误； C、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：1，故质量不一定相等，故C错误； D、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：1，故摩尔质量不一定相等，故D错误； 故选A． 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应。 气体a的主要成分是含有少量空气和水蒸气的氯气。请回答下列问题： （1）浓硫酸的作用是                         。 （2）实现实验目的实验现象为                                                。 （3）装置C中发生反应的离子反应方程式为_________________________________。 （4）乙同学认为甲同学的实验不符合“绿色化学”的要求，若要使实验符合要求，应在装置_________（填写装置代号）后面添加              装置。 参考答案： （10分） （1）除去氯气中的水蒸气，干燥氯气（2分） （2）装置B中的有色布条不褪色，装置C中的有色布条褪色（2分） （3）Cl2+H2OCl-+H++ HClO （2分）  （4）C（2分）尾气吸收（2分） 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义。 （1）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。 已知：用CO(g)还原NO2(g)的能量转化关系如图所示。 若用标准状况下 22.4LCO，还原NO2至N2（CO完全反应）的整个过程中，转移电子的物质的量为_______mol，放出的热量为_______kJ（用含有a的代数式表示）。 （2）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。例如： ①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)    △H1＝－574kJ·mol-1 ②CH4(g)+4NO (g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)    △H2 若1molCH4还原NO2至N2和液态水，整个过程中放出的热量为867kJ，则△H2=______。 参考答案： (1)2    a/4    (2)﹣1160kJ/mol 解析：(1)发生反应：4CO+2NO2=N2+4CO2，CO物质的量为=1mol，根据C元素化合价变化可知转移电子为1mol×2=2mol；由图可知4mol CO反应时放出热量为a kJ，则0.1mol CO反应放出的热量为a kJ×=0.25a kJ； (3)已知：①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ?mol-1 ②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2 若1mol CH4还原NO2至N2整个过程中放出的热量为867kJ，(①+②)×可得：CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867kJ?mol-1，则(-574KJ?mol-1+△H2)×=-867kJ?mol-1，解得△H2=-1160kJ/mol. 点睛：应用盖斯定律进行简单计算时，关键在于设计反应过程，同时注意：①参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般2～3个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的ΔH与原热化学方程式之间ΔH的换算关系。②当热化学方程式乘、除以某一个数时，ΔH也应相应地乘、除以某一个数；方程式进行加减运算时，ΔH也同样要进行加减运算，且要带“+”“－”符号，即把ΔH看作一个整体进