福建省龙岩市上杭县第四中学高一化学测试题含解析

福建省龙岩市上杭县第四中学高一化学测试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 将表面已完全钝化的铝条（表面是一层Al2O3薄膜），插入下列溶液中，不会发生反应的是        A．稀硝酸                    B．稀盐酸                    C．硝酸铜                      D．氢氧化钠 参考答案： C 略 2. 下列表示化学反应速率的单位正确的是 A. mol·h-1    B. mol/L·s    C. mol·L-1·min-1    D. mol·L-1 参考答案： C 通常用单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示化学反应速率，表达式：υ＝，因此常用单位是mol/（L·s）或mol/（L·min）或mol·L－1·min－1或mol·L－1·s－1，答案选C。 3. 某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素              A．化合价降低为零                    B．一定被还原     C．可能被氧化，也可能被还原         D．一定被氧化 参考答案： C 略 4. 夏天用食醋调凉拌菜时，醋酸的作用：①使凉拌菜味美可口；②增进食欲、帮助消化；③抑菌杀菌、预防肠道疾病；④增加糖类等营养成分的吸收。其中说法正确的是 A. 只有① B. ①和② C. ①②③ D. ①②③④ 参考答案： C 【详解】①醋酸能使凉拌菜味美可口；②醋酸能增进食欲、帮助消化；③醋酸能抑菌杀菌、预防肠道疾病；④醋酸不能增加糖类等营养成分的吸收。其中说法正确的是①②③。 答案选C。   5. 下列带括号的气体在反应中只做氧化剂的是（） A．2F2（g）+2H2O=4HF+O2          B．SO2（g）+I2+2H2O=H2SO4+2HI C．H2S（g）+Br2=2HBr+S↓        D．3NO2（g）+H2O=2HNO3+NO 参考答案： A 考点：氧化还原反应． 专题：氧化还原反应专题． 分析：在氧化还原反应中，得电子化合价降低的反应物作氧化剂，失电子化合价升高的反应物作还原剂，根据元素化合价变化来分析解答． 解答：解：A．该反应中，F元素化合价由0价变为﹣1价，O元素化合价由﹣2价变为0价，所以氟气作氧化剂，水作还原剂，故A正确； B．该反应中，S元素化合价由+4价变为+6价，I元素化合价由0价变为﹣1价，所以二氧化硫作还原剂，碘作氧化剂，故B错误； C．该反应中，硫化氢中硫元素化合价由﹣2价变为0价，溴元素化合价由0价变为﹣1价，所以硫化氢作还原剂，溴作氧化剂，故C错误； D．该反应中，N元素化合价由+4价变为+2价和+5价，所以二氧化氮既作氧化剂又作还原剂，故D错误； 故选A． 点评：本题考查了氧化剂和还原剂的判断，明确元素化合价是解本题关键，根据氧化剂和还原剂与元素化合价变化的关系来分析解答，难度不大． 6. 下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是(     ) A．乙烷             B．甲烷             C．苯               D．乙烯 参考答案： C 略 7.   参考答案： C 8. 把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡．则原混合溶液中钾离子的浓度为(     ) A．(b-a)/Vmol?L﹣1 B．(2c-a)/V mol?L﹣1 C．2(2b-a)/V mol?L﹣1 D．2(b-a)/V mol?L﹣1 参考答案： C 【分析】两等份溶液中一份加BaCl2的溶液发生Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，由方程式可知n（SO42﹣）=n（Ba2+），另一份加氢氧化钠溶液时发生Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓，由方程式可知每份溶液中n（Mg2+）=n（OH﹣）， 再利用电荷守恒可知每份中2n（Mg2+）+n（K+）=2n（SO42﹣），据此计算每份中n（K+），根据c=计算钾离子浓度． 【解答】解：混合溶液分成两等份，每份溶液浓度与原溶液浓度相同， 一份加BaCl2的溶液发生Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，由方程式可知n（SO42﹣）=n（Ba2+）=n（BaCl2）=bmol， 另一份加氢氧化钠溶液时发生Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓，由方程式可知每份溶液中n（Mg2+）=n（OH﹣）=amol， 由电荷守恒可知每份中2n（Mg2+）+n（K+）=2n（SO42﹣），故每份中溶液n（K+）=2b﹣2×amol=（2b﹣a）mol， 则原混合溶液中钾离子的浓度为=mol?L﹣1， 故选C． 【点评】本题考查离子反应的有关混合计算，为高频考点，根据电荷守恒计算钾离子的物质的量是关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度中等． 9. 下列说法正确的是（　） A.检测乙醇中是否含有水可加入少量的无水硫酸铜，如变蓝则含水 B.除去乙醇中的微量水可加入金属钠，使其完全反应 C.获得无水乙醇的方法通常采用先用浓H2SO4吸水，然后再加热蒸馏的方法 D.获得无水乙醇的方法通常采用先用生石灰吸水，然后再加热蒸馏的方法 参考答案： AD 略 10. 下列操作中，能使电离平衡H2OH+＋OH-，向右移动且溶液呈酸性的是（    ） A．向水中加入KHSO4溶液            B.  将水加热到100℃，使pH＝6 C．向水中加入Na3PO4溶液            D．向水中加入ZnSO4固体 参考答案： D 11. 在K37ClO3 + 6HCl  ==  KCl + 3Cl2↑+ 3H2O反应中 A．氧化产物与还原产物物质的量比是3：1 B．被氧化的HCl占参加反应HCl总量的5/6 C．K37ClO3只有一部分发生还原反应     D．反应完成后37Cl存在于KCl 参考答案： B 略 12. 下列过程中水的作用与其他三种不同的是（　　） A．NO2溶于水 B．Cl2溶于水 C．将Na2O2投入水中 D．将Na投入水中 参考答案： D 解：A、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，水中各元素的化合价不变，既不是氧化剂也不是还原剂； B、氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，水中各元素的化合价不变，既不是氧化剂也不是还原剂； C、过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，水中各元素的化合价不变，既不是氧化剂也不是还原剂； D、钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，水中氢元素化合价降低是氧化剂； 综上所述，不同的是D。   13. “类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是（　　） A. Na2O可以溶于冷水，Al2O3也可以溶于冷水 B. Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解,则Fe(OH)3受热也易分解 C. CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，推测CaSO3与稀硝酸反应生成SO2 D. Fe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe可与I2反应生成FeI3 参考答案： B A．NaOH可溶于水，而Mg(OH)2是难溶于水的碱，则Na2O可以溶于冷水，MgO不可以溶于冷水，选项A错误；B．难溶性碱受热易分解，则Al（OH）3、Cu（OH）2受热易分解，可知Fe（OH）3受热也易分解，选项B正确；C．硝酸有强氧化性，CaSO3有还原性，要被硝酸氧化，与稀硝酸反应不能生成SO2，选项C错误；D．氯气具有强氧化性，而碘不具有，则Fe与Cl2反应生成FeCl3，而Fe与I2反应可生成FeI2，选项D错误。答案选B。 14. 下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是   X Y Z A NaHCO3溶液 Na2CO3 通入过量的CO2 B FeCl3溶液 CuCl2 Fe C Fe2O3 Al2O3 盐酸 D Na2SO4溶液 Na2CO3 BaCl2溶液   参考答案： A 15. “摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质可能是      A．氯化钠    B．固体硝酸铵    C．生石灰    D．蔗糖 参考答案： B 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 鉴别下列各组物质，按要求回答问题。 （1）稀硫酸、稀盐酸 ①可选用鉴别的试剂有（填编号,可多选）               。 A．BaCl2溶液          B．Mg(NO3)2溶液          C．Na2 CO3溶液 ②鉴别反应的离子方程式：                                   。 （2）饱和碳酸钠溶液、澄清石灰水 ①可选用鉴别的试剂有（填编号,可多选）                      。 a．盐酸        b．NaCl        c．硝酸       d．BaCl2溶液     ②依次写出鉴别中有明显现象的反应的离子方程式：                                                                                                                                                                 参考答案： 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （Ⅰ）下述反应中，属于氧化反应的是                    ，属于取代反应的    是               ，属于加成反应的是                   。    ①乙醇在铜催化加热 条件下制乙醛的反应                ②乙烷在光照条件下与氯气反应    ③乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色                       ④乙烯使溴水褪色    ⑤苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯                   ⑥乙酸和CH3CH218OH在浓硫酸加热条件下生成酯的反应    ⑦苯在一定条件下与氢气的反应   （Ⅱ）苹果酸                        常用于汽水、糖果的添加剂，                             （1）写出苹果酸中官能团的名称___________________   （2）写出苹果酸分别与下列物质反应的化学方程式 ① Na                                                       ② Na2CO3                                                  （Ⅲ）CO，CH4均为常见的可燃气体。120℃，101kPa下，a mL由CO，CH4组成的混合气体在    b mL氧气中完全燃烧后，恢复至原来的温度与压强。    ①若混合气体与氧气恰好完全反应，产生b mLCO2，则混合气体中CH4的体积分数为_______。    ②若燃烧后气体体积缩小了a/4 mL，则a与b关系的数学表达式为___________。 参考答案： 略 18. （10分）四种短周期元素，乙原子有三个电子层，第一层与最外层