浙江省宁波市镇海炼化中学高一化学下学期期末试题含解析

浙江省宁波市镇海炼化中学高一化学下学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 将18 g铜和铁的混合物投入200 mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下2.24 L NO，剩余9.6 g金属；继续加入200 mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下2.24 L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法不正确的是 A. 第一次剩余9.6 g金属为铜 B. 稀硝酸的物质的量浓度为2.0 mol·L-1 C. 再加入上述200 mL稀硝酸，又得到标准状况下2.24 L NO D. 原混合物中铜和铁各0.15 mol 参考答案： C 溶液不变红,即反应是恰好完全反应,既没有三价铁离子,也没有硝酸剩余.可以看作是18g混合物质与400 mL硝酸反应生成0.2molNO；铁铜全都生成二价的离子,设铁为x mol，铜为ymol，发生的反应离子方程式为:3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O；3Cu+8H++2NO3-=3 Cu2++2NO↑+4H2O；列方程：56x+64y=18,2x/3+2y/3=0.2, 计算得出: x=0.15mol，y=0.15mol，计算得到18 g混合物中含铁质量为0.15×56=8.4g；含铜质量为0.15×64=9.6g ；第一次剩余金属9.6 g ,通过上述计算得到铜为9.6g, A正确；根据氮原子守恒可知：消耗硝酸总量为0.15×2+0.15×2+0.2=0.8 mol, 硝酸浓度为: c(HNO3)=0.8/0.4=2mol/L, B正确；溶液中二价铁离子为0.15mol/L,所以再加硝酸得NO为0.05mol即11.2L，C错误；根据上述计算可知原混合物中铜和铁各0.15mol；D正确；正确选项C。 2. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是                        （    ） A．在标准状况下22.4L H2中含有氢原子个数为NA B．24g Mg变为Mg2+时得到的电子数为2NA C．32g O2中含有氧原子的个数为2NA D．在1 L 2 mol/L的氢氧化铁胶体中含有氢氧化铁胶粒数为2NA 参考答案： C 略 3. 某些建筑材料含有放射性元素氡（），会对人体产生一定危害．研究表明氡的α射线会致癌，WHO认定的19种致癌因素中，氡为其中之一，仅次于吸烟．该原子中中子数和质子数之差是（　　） A．136 B．50 C．86 D．222 参考答案： B 【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系． 【分析】，表示质子数为86，质量数为222的一个Rn原子，结合质量数=质子数+中子数计算解答． 【解答】解：由氡原子的符号，可知该原子质子数为86，质量数222，依据质量数=质子数+中子数，可知中子数=质量数﹣质子数=222﹣86=136，该原子中中子数和质子数之差=136﹣86=50，故选B． 4. 亚硝酸（HNO2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。当它作还原剂时，可能生成的产物是 A．NH3              B．N2                 C．N2O3                      D．HNO3 参考答案： D 5. 同周期的X、Y、Z三元素, 其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是:H3ZO4Y>Z         B．非金属性   X>Y>Z       C．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱     D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强 参考答案： B 略 6. a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是（ ） A. d元素的非金属性最强 B. 它们均存在两种或两种以上的氧化物 C. 只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物 D. b、c、d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键 参考答案： D 根据题意知短周期元素中a的M层有1个电子，则a的核外电子排布是2、8、1，则a是Na元素；b的最外层电子数为内层电子数的2倍，则b核外电子排布是2、4，则b为C元素；c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，则c为S元素；c、d的原子处于同一周期，d的原子半径小于c，则d是Cl元素。A、在上述元素中非金属性最强的元素为Cl元素，正确；B、Na可以形成Na2O、Na2O2等氧化物，C可以形成CO、CO2等氧化物， S可以形成SO2、SO3等种氧化物，Cl元素则可以形成Cl2O、ClO2、Cl2O7等多种价态的氧化物，正确；C、Na是活泼金属元素，可与非金属元素C、S、Cl均形成离子化合物，正确；D、C元素可以与H元素形成只含有极性键的化合物CH4，也可以形成含有极性键、非极性键的化合物若CH3-CH3等，S元素可以形成H2S，含有极性键；Cl元素与H元素形成HCl，含有极性键，错误。 7. 工业上合成氨的原料之一为氢气，其来源之一是利用石油气的有关成分如丙烷（C3H8）制取。以下途径，假设反应都能进行，则从经济效益考虑最合理的反应是（　 　） A．C3H83C＋4H2               B．C3H8C3H6＋4H2 C．C3H8＋6H2O3CO2＋10H2    D． 参考答案： C 略 8. 有关氧化还原反应实质的说法中正确的是  （    ） A．是否有元素的电子转移                            B．是否有元素的化合价的变化 C．是否有氧元素的参加                                D．是否有原子的重新组合 参考答案： A 略 9. 某地化工厂的氯气意外发生泄漏，下列有关安全处理措施不当的是 A. 紧急组织群众沿逆风向疏散 B. 消防队员向贮氯罐周围空气中喷洒稀NaOH溶液 C. 处在该环境中，可用浸有稀氨水的毛巾捂住鼻子，趴在低洼处等待救援 D. 处在该环境中，可用浸有一定浓度NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，向高处转移 参考答案： C 【详解】A．氯气是一种有毒的气体，氯气会顺着风向流到，所以疏散时应该逆着风向转移，选项A正确； B．消防队员向贮氯罐周围空气中喷洒稀NaOH溶液，NaOH溶液能与氯气反应生成氯化钠和次氯酸钠，选项B正确； C．稀氨水挥发出的NH3具有强烈刺激性气味，不适当；另外，氯气的密度比空气大，应在较高的通风的地方等待救援，选项C错误； D．NaHCO3溶液具有弱碱性，能与氯气反应，处在该环境中，可用浸有一定浓度NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，向高处转移，选项D正确。 答案选C。   10. 下列物质中，不属于“空气质量日报”报道中污染物的是（     ）     A．二氧化硫         B．二氧化碳         C．氮的氧化物       D．悬浮颗粒　 参考答案： B 略 11. 下列各反应中，水作还原剂的是 A、2H2  + O2 2H2O            B、2F2  + 2H2O === 4HF + O2  C、SO3 + H2O === H2SO4            D、2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑  参考答案： B 略 12. 绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热、天然气等；二级能源中电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是 ① 太阳能  ② 风能  ③ 石油  ④ 煤  ⑤ 潮汐能  ⑥ 木材 A．①②③     B．③④⑤     C．④⑤⑥     D．①②⑤ 参考答案： D 13. 下列反应中，不能说明SO2是酸性氧化物的是 参考答案： C 14. 重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（　　） A. 1mol D2O含有10NA个电子    B. 1H与D互称同位素 C. H2O与D2O互称同素异形体    D. 1H→D通过化学变化不能实现 参考答案： C 1molD2O含有（1×2+8）×NA=10NA电子，A正确；氘（21H）和氕（11H）原子核质子数均为1，中子数不同，互为同位素，B正确；同素异形体研究的对象为单质，而H2O与D2O均为化合物，C错误； 1H→D为原子核的变化,属于核变化,不能通过化学变化实现, D正确；正确选项C。 15. 下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是 A．Fe2O3 跟稀硝酸反应                B．Fe(OH)2 跟稀硝酸反应 C．CuO 跟稀硝酸反应                  D．Al(OH)3 跟稀硝酸反应 参考答案： B 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，某教师设计了如图所示装置（夹持装置等已省略），其实验操作为：先按图安装好装置，关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，而有节奏（间歇性）地通入气体，即可在M处观察到明显的实验现象．试回答以下问题： （1）A中发生反应的化学方程式：　         　，B的作用：　      　；C中热水的作用：　                       　． （2）M处发生反应的化学方程式为　                 　． （3）从M管中可观察到的现象：　   　                     ，从中可认识到该实验过程中催化剂　  　（填“参加”或“不参加”）化学反应，还可以认识到催化剂起催化作用需要一定的　 　． （4）实验进行一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应　 　（填“能”或“不能”）继续进行，其原因是　           　． （5）验证乙醇氧化产物的化学方法是　                             　．   参考答案： （1）2H2O2 2H2O+O2↑；干燥氧气（或吸收氧气中的水）； C中热水使D中乙醇变为蒸气进入M中参加反应； （2）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O； （3）受热部分的铜丝交替出现变黑、变红的现象；参加；温度； （4）能；乙醇的催化氧化反应是放热反应，反应放出的热量能维持反应继续进行； （5）实验结束后，卸下装置F中盛有少量蒸馏水的试管，从中取出少许溶液做银镜反应实验[也可使之与新制Cu（OH）2悬浊液反应]，来证明乙醛的生成．   考点：乙醇的催化氧化实验． 分析：（1）A中是过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气；B是吸收氧气中的水蒸气；C是加热乙醇得到乙醇蒸气进入M； （2）在铜作催化剂、加热条件下，乙醇能被氧气氧化生成乙醛和水； （3）铜丝做催化剂，和氧气反应生成氧化铜，和乙醇反应又生成铜，M管中铜网黑、红交替出现；催化剂参加反应过程，催化作用需要一定的温度； （4）实验进行一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应能继续进行，说明反应是放热反应； （5）乙醇被氧化为乙醛，依据醛基检验方法进行设计实验，可以利用银氨溶液或新制的氢氧化铜检验． 解答：解：（1）A中是过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；B是吸收氧气中的水蒸气；C是加热乙醇得到乙醇蒸气进入M， 故答案为：2H2O22H2O+O2↑；干燥氧气（或吸收氧气中的水）； C中热水使D中乙醇变为蒸气进入M中参加反应； （2）在铜作催化剂、加热条件下，