广西壮族自治区贵港市桂平糖厂中学2022年高一化学联考试卷含解析

广西壮族自治区贵港市桂平糖厂中学2022年高一化学联考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用的试剂是(　　) A．饱和食盐水  B．NaOH溶液 C．足量澄清石灰水  D．饱和碳酸氢钠溶液 参考答案： D 解析：CO2和SO2都能与NaOH溶液和石灰水反应，都不与饱和食盐水反应，因为H2SO3的酸性强于H2CO3。故可用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的SO2气体。 2. 下列有关反应限度的说法错误的是 A.可逆反应达到限度之前逆反应速率逐渐增大与生成物浓度逐渐增大有关； B.炼铁高炉尾气中CO含量不随高炉高度改变而改变,是因为有关反应达到了限度； C.化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率； D.可逆反应的限度不随反应条件的改变而改变。 参考答案： D 略 3. 下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是（   ）。 A．Al3+　 　B．Mg2+　　　C．Be2+　　D．H+ 参考答案： B 略 4. 下列排列顺序不正确的是（　　） A．热稳定性：HF＞HCl＞HBr B．原子半径：Na＞S＞O C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 D．元素金属性：Na＞Mg＞Al 参考答案： C 解：A元素的非金属性关系：F＞Cl＞Br，元素的非金属性越强其对应的氢化物越稳定，所以热稳定性：HF＞HCl＞HBr，故A正确； B、同周期元素的半径从左至右逐渐减小，所以原子半径：Na＞S，下一周期元素原子的半径比上一周期大，所以S＞O，即原子半径：Na＞S＞O，故B正确； C、同周期元素的原子，从左到右，得电子能力增强，它们的最高价氧化物的水化物酸性逐渐增强， 所以酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故C错误； D、同周期元素的金属性从左到右逐渐减弱，所以Na＞Mg＞Al，故D正确． 故选C． 5. 在乙醇发生的下列反应里，乙醇分子中碳氧键断裂的是（　　） A．乙醇在浓硫酸存在的情况下与乙酸发生酯化反应 B．乙醇与金属钠反应 C．乙醇与氢卤酸的取代反应 D．乙醇的催化氧化反应 参考答案： C 考点：乙醇的化学性质． 专题：有机反应． 分析：根据乙醇的性质，结合反应物与产物的结构判断，有机反应重在掌握反应的机理即清楚断键与成键位置． A．酯化反应是酸脱羟基醇脱氢，乙醇断裂羟基上的氢氧键； B．乙醇与金属钠反应生成氢气，乙醇中氢氧键断裂； C．乙醇与氢卤酸的取代反应，乙醇断开的是碳氧键，失去羟基； D．乙醇发生催化氧化反应生成醛，乙醇中碳氢键，氢氧键断裂； 解答：解：A．乙醇在浓硫酸存在的情况下与乙酸发生酯化反应，乙酸脱羟基、醇脱氢，乙醇断裂羟基上的氢氧键，故A错误； B．乙醇与金属钠反应生成氢气，乙醇中氢氧键断裂，故b错误； C．乙醇与氢卤酸的取代反应生成溴乙烷和水，乙醇断开的是碳氧键，失去羟基，故C正确； D．乙醇发生催化氧化反应生成醛，乙醇中碳氢键，氢氧键断裂，故D错误； 故选：C． 点评：本题主要考查了乙醇的化学性质，掌握反应的机理是解题的关键，难度不大． 6. 从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟下列有关的是： ①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性； A．①③        B．②⑤        C．③⑤        D．②④ 参考答案： D 7. 现有淀粉溶液、鸡蛋清、葡萄糖溶液，区别它们时，下列试剂和对应现象正确的是(　　) 试剂：①新制Cu(OH)2悬浊液　②碘水　③浓硝酸 现象：a.变蓝色　b．砖红色沉淀　c．变黄色 A．②—a、①—c、③—b  B．③—a、②—c、①—b C．②—a、③—c、①—b  D．②—c、③—a、①—b 参考答案： C 解析　淀粉溶液变蓝色，鸡蛋清变黄色，葡萄糖产生砖红色沉淀，故C项正确。 8. 下列各组物质的水溶液，只用组内物质两两混合反应，不用其他试剂，不能将其一一区别的是 A．NaCl、Na2CO3、Ca（NO3）2、HCl        B．Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3 C．FeCl3、NaOH、H2SO4、Ba（OH）2        D．K2CO3、H2SO4、KNO3、BaCl2 参考答案： B 略 9. 乙醇分子中不同的化学键如图。关于乙醇在不同的反应中，断裂化学键的说明不正确的是： A. 和金属钠反应键①断裂 B．在Ag催化下和O2反应键①③断裂 C．与CuO反应时键①断裂 D．和浓硫酸共热140℃时键①或键②断裂；170℃时键②⑤断裂 参考答案： C 10. 实验室需用480mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是     A．称取7.68克无水硫酸铜，加入500mL水     B．称取12.0克胆矾，配成500mL溶液     C．称取8.0克无水硫酸铜，加入500mL水     D．称取12.5克胆矾，配成500mL溶液 参考答案： D 11. 硒（）是人体必需的微量元素，在元素周期表中的位置如下图。下列关于硒元素的叙述正确的是 O   S   Se Br A. 位于元素周期表第四周期第IVA族 B. 原子序数为34 C. 比稳定 D. 最高价氧化物的化学式是 参考答案： B 略 12. 钠,镁,铝,铁四种金属组成的混合物6 g,与足量的稀硫酸反应,产生标准状况下的氢气6.72 L,由此判断混合物中必含      A．钠         B．镁        C．铝           D．铁 参考答案： C 13. 下列物质中含氢原子数最多的是（） A．2mol CH4    B．3mol NH3   C．4mol H3PO4      D．5mol H2 参考答案： C 考点：物质的量的相关计算． 专题：计算题． 分析：根据物质分子式计算含有的氢原子物质的量，由N=nNA可知，氢原子的物质的量越多，含有氢原子个数就越多． 解答：解：A.2molCH4中含有H原子物质的量为2mol×4=8mol； B.3molNH3中含有H原子物质的量为3mol×9=9mol； C.4molH3PO4中含有H原子物质的量为4mol×3=12mol； D.5mol H2中含有H原子物质的量为5mol×2=10mol； 故选：C． 点评：本题考查学生微粒数目的计算，注意分子式和含有原子数目的关系是关键，难度不大． 14. 下列实验与物质微粒大小无直接关系的是 (    ) A. 过滤    B. 渗析 C. 萃取    D. 丁达尔效应 参考答案： C 试题分析：A．悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸，过滤利用了分散质粒子的大小进行分离，故A错误；B．胶体的分散质粒子不能透过半透膜，溶液的分散质粒子能透过半透膜，渗析利用了分散质粒子的大小进行分离，故B错误；C．萃取利用一种溶质在两种溶剂中的溶解度不同进行分离，与物质微粒大小无直接关系，故C正确；D．胶体微粒能对光线散射，产生丁达尔效应，而溶液中的离子很小，不能产生丁达尔效应，丁达尔效应与分散质粒子的大小有关，故D错误；故选C。 15. 合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中，不属于合金的是（　 ） A．水银　　　　　 B．18K金　　　　 C．青铜 　　　　D．碳素钢 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置（图3）。   （1）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：       B：________________________________，D：____________________________。      ②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为       B：________________________________，D：____________________________。 （2）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO2和Cl2按1:1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）______________________________       。 （3）装置E中用MnO2和浓盐酸反应制得Cl2，若反应生成的Cl2体积为2.24L（标准状况），则被氧化的HCl为            mol。 （4）实验结束后，有同学认为装置C中可能含有SO32－、SO42－、Cl－、OH－等阴离子，请填写检验其中SO42－和SO32－的实验报告。 限选试剂：2 mol·L－1 HCl；1 mol·L－1 H2SO4；l mol·L－1 BaCl2；l mol·L－1MgCl2 1 mol·L－1 HNO3；0.1 mol·L－1 AgNO3；新制饱和氯水。 编号 实验操作 预期现象和结论 步骤① 取少量待测液于试管中，滴入                     至过量                           ，证明待测液中含SO32－。 步骤② 在步骤①的溶液中滴入少量                                                               ， 证明待测液中含SO42－。 参考答案： （1）①B：品红溶液褪色，D：品红溶液褪色。  ②B：褪色的品红又恢复为红色，D：无明显现象。 （2）Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4 （3）0.2 （4） 编号 实验操作 预期现象和结论 步骤① 2 mol·L-1HCl 有汽泡产生 步骤② l mol·L-1BaCl2 有白色沉淀生成       略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 某混合物甲中含有明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、Al2O3和Fe2O3。在一定条件下由甲可实现下图所示的物质之间的转化： 请回答下列问题： （1）写出A、B的化学式：A________  B_________。 （2）试剂a最好选用下列试剂中的_________。 A．NaOH溶液        B．稀盐酸         C．二氧化碳          D．氨水 请写出相应的离子方程式___________。 （3）写出反应①（生成溶液C和沉淀）的离子方程式_________。 （4）固体D可以作为复合性的化学肥料，D中所含物质的化学式为_________。 参考答案： (1)Fe2O3     Al2O3    (2) D    Al3+ + 3NH3·H2O == Al (OH)3 ↓+3NH4+    (3)AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-    (4)K2SO4和 (NH4)2SO4 （1）综上分析可知：A为Fe2O3、B为Al2O3；正确答案： Fe2O3、Al2O3。 （2）铝离子与氢氧化钠溶液需要控制用量才能生成氢氧化铝沉淀，铝离子与足量的氨水反应生成氢氧化铝沉淀，试剂a最好选氨水，反应的离子方程式：Al3+ + 3NH3·H2O == Al (OH)3 ↓+3NH4+；正确答案：D；Al3+ + 3NH3·H2O == Al (OH)3