广西壮族自治区桂林市八中2022年高一化学模拟试卷含解析

广西壮族自治区桂林市八中2022年高一化学模拟试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列化学式所表示的化合物中，具有两种或两种以上同分异构体的有（　  ） A．CH2O2        B．CH2Cl2        C．C7H8O          D．C2H5NO2   参考答案： CD 略 2. 下列化学药品名称与警示标志对应正确的是（    ） A. 酒精    B. 浓硫酸    C. 汽油    D. 浓硝酸 参考答案： B 【详解】A．酒精是易燃液体，故A错误； B．浓硫酸有腐蚀性，是腐蚀品，故B正确；C．汽油是易燃液体，不易爆炸，故C错误；D．浓硝酸有强氧化性和腐蚀性，无剧毒，故D错误；故选B。 3. 下图是2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的能量变化图，据图得出的相关叙述正确的是(    ) A. 该化学反应过程中既有能量的吸收又有能量的释放 B. 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)  △H＝－(a－b) kJ／mol C. 1 mol SO2的能量比1 mol SO3的能量高 D. 若某容器内有2 mol SO3充分反应，吸收(a－b) kJ热量 参考答案： A 【详解】A. 断键需要吸热，形成化学键需要放热，则该化学反应过程中既有能量的吸收又有能量的释放，A正确； B. 反应热等于断键吸收的总能量和形成化学键所放出的总能量的差值，则根据图像可知反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的△H＝(a－b) kJ／mol，B错误； C. 根据图像可知0.5mol氧气和1 mol SO2的总能量比1 mol SO3的能量高，二氧化硫和三氧化硫的能量不能比较，C错误； D. 由于是可逆反应，转化率达不到100%，因此若某容器内有2 mol SO3充分反应，吸收的热量小于(a－b) kJ，D错误。 答案选A。 3、最早发现氯气的化学家是 A、法国的拉瓦锡                  B、英国的道尔顿 C、英国的普利斯特里 D、瑞典的舍勒 参考答案： D 5. 下列关于化学反应限度的说法正确的是 A．当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度 B．当一个可逆反应进行到平衡状态时，这个反应的正向反应速率和逆向反应速率相等 C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变 D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变 参考答案： B 略 6. 300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质．现欲配制80mL 1mol/LNaOH溶液，应取该溶液的体积为（　　） A．16mL B．20mL C．32mL D．40mL 参考答案： B 【考点】配制一定物质的量浓度的溶液；物质的量浓度的相关计算． 【分析】300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质，n（NaOH）==1.5mol，c==5mol/L，浓溶液配制稀溶液时，溶质的物质的量不变，以此来解答． 【解答】解：300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质，n（NaOH）==1.5mol，c==5mol/L， 由配制前后溶质的物质的量不变可知， 配制80mLmol/LNaOH溶液，选择100mL容量瓶，则应取该溶液的体积为=0.02L=20mL， 故选B． 7. 氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（   ） A．若管道漏气遇氨就会产生白烟   B．该反应利用了Cl2的强氧化性 C．生成1molN2有6mol电子转移        D．该反应属于复分解反应 参考答案： D 略 8. 在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10秒钟时，容器中B的物质的量是 A．1.6 mol         B．2.8 mol         C．2.4 mol        D．1.2 mol 参考答案： B 略 9. 在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中固体剩余物是(    ) A. Na2CO3和Na2O2    B. Na2CO3和NaOH C. NaOH和Na2O2    D. NaOH、Na2O2和Na2CO3 参考答案： B 试题分析：设碳酸氢钠、过氧化钠的物质的量都是2mol，则2mol碳酸氢钠受热分解生成1mol二氧化碳、1mol水、1mol碳酸钠，1mol二氧化碳与1mol过氧化钠反应生成1mol碳酸钠和0.5mol氧气，1mol水与1mol过氧化钠反应生成2mol氢氧化钠和0.5mol氧气，所以最终得固体产物是碳酸钠和氢氧化钠，答案选B。 10. 氯气跟下列物质反应时，能够产生白雾的是 A．Na         B．Cu        C．H2          D． Fe 参考答案： C 11. 在某病人尿液中加入到CuSO4   和NaOH混合液中（NaOH过量），加热后产生的砖红色沉淀说明病人尿液中含有                                      A. 葡萄糖          B. 脂肪         C. 蛋白质         D. 乙酸 参考答案： A 12. NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（     ） A. 1 mol氨气中含共价键数均为4NA B. 1 mol —OH中含有的电子数为9 NA C. 1 mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA D. 标准状况下，2.24 L CCl4所含分子数为0.1 NA 参考答案： B A. 1 molNH3分子中含共价键数均为3NA，A错误；B. 1 mol －OH中含有的电子数为9 NA，B正确；C. 过氧化钠中阴阳离子的个数之比是1：2，所以1 mol Na2O2 固体中含离子总数为3NA，C错误；D. 标准状况下四氯化碳不是气态，不能利用气体摩尔体积计算2.24 L CCl4所含分子数，D错误，答案选B。 13. 某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，它的分子（除苯环外不含其他环）中不可能有 A．两个羟基           B．一个醛基             C．两个醛基          D．一个羧基 参考答案： D 14. 下列说法中正确的是（　　） A. NaHSO4在熔融状态下电离与在水中电离时，破坏的化学键完全相同 B. H2O比H2S分子稳定，是因为H2O分子间能形成氢键 C. NaCl和HCl气化时，克服的作用力不相同，故沸点不同 D. 碘沸点低、易升华，是因为分子中的 I﹣I键能较小 参考答案： C 分析：A.先判断电解质的类型及电离出的阴阳离子；B.氢键影响的是物质的物理性质，分子的稳定性和化学键有关系；C. NaCl是离子化合物，HCl是共价化合物，气化时，克服的作用力不相同；D. 碘升华克服的是分子间作用力，与化学键无关。 详解：A.NaHSO4是强酸强碱酸式盐，属强电解质，完全电离，电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-，所以破坏了NaHSO4中的离子键和共价键，NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了离子键，电离方程式为：NaHSO4═Na++HSO4-；故A错误； B. 氢键影响的是物质的物理性质，分子的稳定性和化学键有关系，故B错误； C. NaCl是离子化合物含有离子键，HCl是共价化合物含有共价键，气化时，克服的作用力不相同，故C正确； D. 碘升华克服的是分子间作用力，与化学键无关，故D错误；所以本题答案为C。 15. 下面说法正确的是                                   A．摩尔是七个基本物理量之一    B．摩尔是物质的量的单位 C．物质的量就是物质的质量      D．阿伏加德罗常数就是6.02×1023 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （14分）实验目的：探究过氧化钠与水反应后的溶液滴加酚酞试液先变红后褪色的原因． 【分析与猜想】 （1）根据过氧化钠与水反应的原理：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，往过氧化钠固体完全溶解反应后的溶液中滴加酚酞本应只会变红而不会褪色，而实验中发现酚酞变红后又褪色．由此提出如下的猜想： A．氧气有漂白性 B．氢氧化钠有漂白性 C．                   【实验与判断】 请完成表格： 实验编号 1 2 3 实验装置 NaOH溶液 NaOH 酚酞 KOH 酚酞 验证猜想   （      ） C    （     ）            实验现象 溶液变红后不褪色 实验说明 1、2的实验中NaOH溶液是用            溶于水配制的． （填“氢氧化钠固体”、“氧化钠固体”、“过氧化钠固体”） （2）根据以上实验分析发现：过氧化钠与水反应过程中，钠元素形成了稳定的化合物，溶液中还生成了一种不很稳定、具有漂白性的物质X，X的化学式是            （3）结合本实验发现过氧化钠与水的反应可以认为存在2步反应。请你尝试写出这2步化学反应的化学方程式：                ，               （4）请你设计合适的实验方案验证中间产物X的存在：                                                                                                        参考答案： （1）氧气和氢氧化钠共同作用具有漂白性 （2分）   B   A   氢氧化钠固体（各1分共3分） （2）H2O2（2分） （3）Na2O2+2H2O==2NaOH+ H2O2；2H2O2==2H2O+O2（4分） （4）取少量反应后的液体于试管中，加入MnO2，有气泡产生，能使带火星木条复燃说明H2O2存在； 或取一定质量的Na2O2余水作用，收集产生的O2小于理论值（3分）     三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 下表是a～m九种元素在周期表中的位置，请回答下列问题： a             b c d   e f g   h     m n   p   ……                 （1）m的阴离子结构示意图为______________ （2）d元素在周期表中的位置为__________________________               （3）b的最高价氧化物的结构式为____________ （4）d、g、n形成的简单离子的半径由大到小的顺序为_________________(用离子符号填写)。 （5）f、g、p的最高价氧化物的水化物碱性从强到弱的顺序为_____________(填化学式)。 （6）p和n两种元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学反应方程式为 _____________________________________________________________ （7）c的氢化物和c的最高价氧化物对应水化物之间反应的化学方程式为    _____________________________________________