广东省韶关市市第二中学高一化学下学期期末试卷含解析

广东省韶关市市第二中学高一化学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 人造光卤石(KCl·MgCl2·6H20)是盐化工生产的中间产物。以光卤石为原料制得金属镁，可有下列步骤：   ①过滤 ②溶解  ③加入适量Ca(OH)2 ④蒸发 ⑤用盐酸溶解 ⑥电解熔融MgCl2   ⑦在HCl气流中强热MgCl2·6H20晶体正确的顺序是   A.⑤③①②④⑥⑦      B.②③①⑤④⑦⑥   C.②④①③⑦⑤⑥      D.⑤③①④②⑦⑥ 参考答案： B 2. 下列卤代烃在NaOH醇溶液中加热，能得到两种烯烃的是                A.      B.          C.         D.     参考答案： D 3. 下面说法正确的是                                   A．摩尔是七个基本物理量之一    B．摩尔是物质的量的单位 C．物质的量就是物质的质量      D．阿伏加德罗常数就是6.02×1023 参考答案： B 略 4. 下列有关化学反应的说法正确的是 A.放热反应在常温下一定很容易发生     B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C.燃料电池工作时，化学能全部转化为电能 D.化学反应中能量变化的主要原因是由化学键的断裂和形成引起的 参考答案： D 5. 下列表达方式错误的是 A  O－18原子的符号：O                B  S2－的结构示意图： C  氯化氢分子的电子式：H＋[]－        D  CO2分子的结构式：O＝C＝O　　 参考答案： C 略 6. 下列仪器中，不能加热的是   A．容量瓶         B．试管        C．烧瓶             D．烧杯 参考答案： A 略 7. 关于酸、碱、盐、氧化物、电解质的下列说法正确的是(    ) A．酸、碱、盐都属于电解质 B．电解质都是易溶解于水的物质 C．氧化物都属于非电解质 D．酸、碱、盐在水溶液里都完全电离为离子 参考答案： A 略 8. 2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”，tin)，Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是 A. Ts是第七周期第ⅦA族元素 B. Ts的同位素原子具有相同的电子数 C. Ts在同族元素中非金属性最弱 D. 中子数为176的Ts核素符号是117176Ts 参考答案： D A. 第七周期的0族元素是118号元素，所以 Ts是第七周期第ⅦA族元素，故A正确；B. 同位素原子具有相同质子数和电子数，所以Ts的同位素原子具有相同的电子数，故B正确；C. 同族元素从上到下非金属性逐渐减弱，Ts在同族元素中处在最下方，所以Ts非金属性最弱，故C正确；D. 中子数为176的Ts核素的质量数是176+117=293，该核素符号是，故D不正确。故选D。 9. 日本福岛第一核电站发生严重的核辐射泄漏后，日本政府向福岛核电站附近居民发放碘片（I-127），以降低放射性碘对人体的伤害。已知核辐射中放射性碘（碘-131）的核电荷数为53，则下列说法不正确的是      (    ) A．核裂变是一种化学变化     B．核能的利用证实原子的可分性 C．碘I-127原子和放射性碘原子I-133属于碘的两种同位素 D．碘I-127原子和碘I-133原子的质量数不相同 参考答案： A 略 10. 下列变化中，需要加入还原剂的是（   ） A. Cl-→Cl2    B. FeCl3→FeCl2 C. C→CO2    D. KMnO4→K2MnO4 参考答案： B 点睛：加入还原剂是为了把前面的物质还原为后面的物质，元素的化合价必须降低。有些反应，虽然化合价也有变化，但是不一定需要加入氧化剂或还原剂才能实现，如分解反应、电解反应等等。 11. 有a、b、c、d四种元素。a、b的阳离子与c、d的阴离子具有相同的电子层结构；a的阳离子的正电荷数小于b的阳离子的正电荷数，c的阴离子的负电荷数大于d的阴离子的负电荷数。则它们的离子半径的关系是        （    ）     A．a＞b＞c＞d   B．c＞d＞a>b          C．c＞a＞d＞b         D．b＞a＞d＞c 参考答案： B 略 12. 氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C 2AlN＋3CO合成。下列叙述不正确的是（    ）  A．AlN中N元素显-3价             B．上述反应中，Al2O3是氧化剂  C．上述反应中N2被还原             D．上述反应中碳发生氧化反应  参考答案： B 13. 物质中既含有离子键又含有共价键的是（     ） A．H2O    B．CaCl2    C．NaOH    D．Cl2 参考答案： C 试题分析：A、只有共价键，错误；B、只有离子键，错误；C、有离子键和共价键，正确；D、只有共价键，错误。 14. 体积为1L干燥容器中充入HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082。将此气体倒扣在水中，进入容器中液体的体积是 A．0.25L            B．0.5L             C．0.75L          D．1L 参考答案： C 略 15. 下列电子式中错误的是 A． B． C．Na＋ D． 参考答案： A 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 高一新教材中有一演示实验，用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。 （1）由上述实验现象所得出的有关过氧化钠跟水反应的结论是： 第一，有氧气生成，第二，                。Na2O2跟水反应的化学方程式是                         ， 其中还原剂是            ，氧化剂是            。 （2）某研究性学习小组拟用A图所示装置（气密性良好）进行实验，以证明上述结论。用以验证第一条结论的实验方法是：                                                                      用以验证第二条结论的实验方法是：                                                   （3）实验（2）往试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，往试管中滴入酚酞试液，发现溶液先变红后褪色。为探究其原因，该小组同学从查阅有关资料中得知：Na2O2与水反应可生成H2O2，H2O2具有强氧化性和漂白性。请设计一个简单的实验，验证Na2O2跟足量水充分反应后的溶液中有H2O2存在。（只要求写出实验所用的试剂及观察到的现象） 试剂：                                                   。 现象：                                                                    。 （4）该小组同学提出用定量的方法探究Na2O2跟水反应后的溶液中否含有H2O2，其实验方法为：称取2.6g Na2O2固体，使之与足量的水反应，测量产生O2的体积并与理论值比较，即可得出结论。 ①测量气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行，应选用上图装置中的（忽略导管在量筒中所占的体积）         （填序号），理由是                                              。 ②若在标准状况下测量气体的体积，应选用的量筒的大小规格为           （选填“100mL”“200mL”“500mL”或“1000mL”）。 参考答案： （1）该反应是放热反应；    2Na2O2+2H2O    4NaOH+O2↑；Na2O2；Na2O2 （2）将带火星的木条靠近导管口P处，木条复燃；将导管q浸入水中，反应过程中导管口有气泡冒出 （3）MnO2；气泡迅速产生，能使带火星的木条复燃 （4）①Ⅱ  防止气体冷却时发生倒吸现象  ②500mL 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. (1)元素周期律是元素原子__________________随着元素核电荷数的递增发生周期性变化的必然结果；__________________是元素周期律的具体体现。含有17个质子、18个中子的原子在元素周期表中的位置为：___________________ 。 （2）①168O、178O、188O ②H2O、D2O ③石墨、金刚石 ④H、D、T 四组微粒或物质中，互为同位素的是___________________；（填序号，下同）互为同素异形体的是__________________。 （3）现有①SiO2、②碘、③Na2SO4、④NH4Cl四种晶体，按下列要求回答（用序号填空）：晶体熔化时需要破坏共价键的是___________________；熔点最低的___________________；晶体中只存在一种微粒间作用力是_________________。... 参考答案： (1)核外电子排布    元素周期表    第3周期，ⅦA族    (2)①④   ③    (3)①    ②   ① 解析：(1)元素周期律是元素原子核外电子排布随着元素核电荷数的递增发生周期性变化的必然结果；元素周期表是元素周期律的具体体现。含有17个质子、18个中子 的原子在元素周期表中位于第3周期，ⅦA族，故答案为：核外电子排布；元素周期表；第3周期，ⅦA族； (2)①168O、178O、188O的质子数相同，但中子数不同，互为同位素； ②H2O、D2O都属于水分子；③石墨、金刚石是同种元素的不同单质，互为同素异形体；④H、D、T的质子数相同，但中子数不同，互为同位素；因此互为同位素的是①④；互为同素异形体的是③，故答案为：①④；③； (3)晶体熔化时需要破坏共价键的是原子晶体，故选①；熔点最低的应该是分子晶体，故选②；晶体中只存在一种微粒间作用力是①，只存在共价键，②碘中存在共价键和分子间作用力，③Na2SO4中存在共价键和离子键，④NH4Cl中存在共价键和离子键，故选①，故答案为：①； ②；①。 18. 下表是元素周期表中短周期元素部分，表中字母分别代表一种元素： a   b       d e f     c     g     h   (1)上述           元素（填元素名称）可以形成硬度最大的单质。  (2)“神舟”六号飞船内需要有一种化合物来吸收宇航员呼出的 CO2，并释放出O2，你认为该 物质应该是由上表中的         和         元素（填元素名称）组成的。飞船中需要制造一种适合宇航员生存的人工生态环境，应该在氧气中充入 一种气体用于稀释氧气，该气体分子是     。  (3)表中元素g的氢化物稳定性比元素e的氢化物的稳定性                             （填“强”或“弱”）。 （4）将潮湿的由h元素构成的单质通过甲装置后，再通过放有  干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色。则甲装置中所盛试剂可能是        浓盐酸      ①浓硫酸         ②NaOH溶液         ③KI溶液