广东省茂名市电海中学高一化学模拟试题含解析

广东省茂名市电海中学高一化学模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. X和Y均为短周期元素，已知aXn-比bYm+多两电子层，则下列说法正确的是 A．5 ＜b                                      B．X只能位于第三周期 C．a + n - b + m = 10或16                        D．Y不可能位于第二周期 参考答案： C 略 2. 在1 mol·L-1的氢氧化钠溶液中，加入少量下列哪种试剂能使溶液的导电能力明显增强的是 （  ）   A、H2O        B、HCl       C、氢氧化钠固体     D、碳酸钙固体 参考答案： C 略 3. 下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是(　　) A．分液漏斗       B．漏斗         C．蒸馏烧瓶         D．容量瓶 参考答案： D 略 4. 物质发生化学变化时，反应前后肯定不会发生变化的是（    ）          A．电子总数          B．原子总数          C．物质的量总数          D．分子总数 参考答案： AB 略 5. 下列物质中，属于非电解质的是 A. 石墨    B. 硫酸    C. 蔗糖    D. 氯化钠 参考答案： C A项，石墨属于单质，既不是电解质也不是非电解质；B项，硫酸是溶于水能导电的化合物，硫酸属于电解质；C项，蔗糖是溶于水和熔融时都不能导电的化合物，蔗糖属于非电解质；D项，氯化钠是溶于水和熔融时都能导电的化合物，氯化钠属于电解质；答案选C。 点睛：本题考查电解质和非电解质的判断。需要注意：（1）电解质和非电解质都必须是化合物，单质（如石墨）、混合物既不是电解质也不是非电解质；（2）电解质溶于水或熔融时能导电，非电解质溶于水和熔融时都不能导电。 6. 下列有关化学物质在实际生产、生活中的应用描述正确的是（　　） A. 工厂中通常用FeCl2溶液来刻蚀铜电路板 B. 添加了Na2SiO3的涂料能有效防止火灾的发生 C. 氧化铁是红棕色固体，所以将其用于生产红色烟花 D. 潜水艇中一般用氧化钠做供氧剂 参考答案： B A. 氯化亚铁与铜不反应，通常用FeCl3溶液来刻蚀铜电路板，A错误；B. 添加了Na2SiO3的涂料能有效防止火灾的发生，B正确；C. 氧化铁不能用于生产红色烟花，可以制作油漆或涂料，C错误；D. 潜水艇中一般用过氧化钠做供氧剂，D错误，答案选B。 点睛：烟花一般是利用焰色反应原理，氧化铁是金属氧化物，不能制作烟花。另外也不是所有元素都有特征的焰色，只有碱金属元素以及钙、锶、钡、铜等少数金属元素才能呈现焰色反应。 7. 利用下列实验装置进行实验，不能达到实验目的的是（     ） A. 用四氯化碳提取溴水中的溴单质  B. 用自来水制取蒸馏水 C. 碘水中提取碘 D. 检验溶液中的K+ 参考答案： C A、Br2易溶于四氯化碳，四氯化碳是不与水互溶的液体，且密度大于水，溴的四氯化碳溶液在下层，上层为水层，因此可以用四氯化碳萃取溴水中的溴单质，故A说法正确；B、可以利用此装置制取蒸馏水，故B说法正确；C、碘单质受热易升华，因此不能通过蒸发的方法得到，应采用萃取、蒸馏得到碘单质，故C说法错误；D、检验K＋，通过焰色反应，需要通过蓝色钴玻璃进行观察，因此此实验能够达到目的，故D说法正确。 8. 已知A2﹣离子共含有x个中子，A元素的质量数为m，则n克A2﹣离子共含有电子的物质的量为（　　） A． B．  C．   D． 参考答案： B 【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系． 【分析】质子数+中子数=质量数，由n=计算离子的物质的量，阴离子的电子数=质子数+电荷数，以此来解答． 【解答】解：A2﹣离子中含有x个中子，A元素的质量数为m， 则质子数为m﹣x， 电子数为m﹣x+2， ngA2﹣离子的物质的量为， 则n克A2﹣离子共含有电子的物质的量为×（m﹣x+2）=， 故选B． 9. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 (　　 ) A．标准状况下，22.4 L CCl4含有4NA个共价键 B．1mol D2O所含的电子总数为12NA C．常温下，23 g NO2含有NA个氧原子 D．1mol Fe2＋与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子 参考答案： C 略 10. 海藻中含有丰富的、以各种无机盐形式存在的碘元素，下图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分。下列判断正确的是                        （   ）         A. 步骤①、③、④的操作分别是过滤、萃取、分液 B. 可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全 C. 步骤③中加入的有机溶剂是汽油或酒精 D. 步骤②之后的碘均为游离态 参考答案： D 略 11. 用特殊的方法可以把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，从而制得纳米材料。下列分散系中分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是：      （     ） A．溶液         B．悬浊液         C．胶体         D．乳浊液 参考答案： C 略 12. X、Y、Z三种元素位于周期表中同一周期，其最高价氧化物对应水化物分别为弱酸、强碱、两性氢氧化物，则这三种元素原子序数的大小顺序是 A．X＞Ｙ＞Z        B．Ｙ＞X＞Z     C．X＞Z＞Ｙ         D．Ｙ＞Z＞X 参考答案： C 略 13. 下列除去杂质的方法，正确的是（　　）     A.除去N2中的少量O2；通过灼热的CuO粉末，收集气体 B.除去CO2中的少量HCl；通入Na2CO3溶液，收集气体 C.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3；加入足量铁屑，充分反应后过滤 D.除去KCl溶液中的少量MgCl2，加入适量NaOH溶液过滤 参考答案： C 略 14. 在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）中，表示该反应速率最快的是（ ） A. v（A）=0.5mol?L﹣1．mim﹣1 B. v（B）=0.3mol?L﹣1．mim﹣1 C. v（C）=0.8mol?L﹣1．mim﹣1 D. v（D）=1.0mol?L﹣1．mim﹣1 参考答案： B 试题分析：比较化学反应速率时，首先看单位，题中所给的四个选项的单位相同，均为mol?L﹣1．min﹣1；再看是否是同一种物质表示的化学反应速率，四个选项所给的化学反应速率是用四种不同的物质表示的，则根据不同物质表示的化学反应速率的数值之比等于其化学计量数之比，可以四种不同的物质表示的化学反应速率转化为同种物质表示的化学反应速率，比如都转化成B物质表示的化学反应速率。A．v（B）=0.25mol?L﹣1．min﹣1；B．v（B）=0.3mol?L﹣1．min﹣1；C．v（B）=mol?L﹣1．min﹣1；D．v（B）=0.25mol?L﹣1．min﹣1；再比较四个数值的大小，可知，B项的反应速率最快。故答案B。 15. 常温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则该原溶液的浓度为(   ) A．0.01mol·L－1 B．0.05mol·L－1    C．0.017 mol·L－1     D．0.50mol·L－1 参考答案： B 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯 已知：   密度（g/cm3） 熔点（℃） 沸点（℃） 溶解性 环己醇 0.96 25 161 能溶于水 环己烯 0.81 －103 83 难溶于水         ⑴制备粗品：将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。 ①A中碎瓷片的作用是          ，导管B除了导气外还具有的作用是           。 ②试管C置于冰水浴中的目的是                   ⑵制备精品： ①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在       层（填上或下），分液后，用       （填编号）洗涤环己烯。 A.KMnO4溶液     B.稀H2SO4          C.Na2CO3溶液 ②再将环己烯按右图装置蒸馏，冷却水从      （填f或g）口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是           。 ③收集产品时，控制的温度应在     左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是                 A.蒸馏时从70℃开始收集产品  B.环己醇实际用量多了  C.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出 ⑶以下区分环己烯精品和粗品的方法，最好的是        。 A.酸性KMnO4溶液      B.用金属钠      C.测定沸点 参考答案： （1）① 防暴沸   冷凝   ② 防止环己烯挥发或冷凝环己烯   （2）① 上 C  ② g   除水  ③  830C   C （3） B   略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 已知可逆反应CO + H2O（g）CO2 + H2，达到平衡时，    （1）830K时，若起始时：c （CO） = 2 mol/L，c （H2O） = 3 mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为               ；K值为               。    （2）830K，若只将起始时c （H2O）改为6 mol/L，则水蒸气的为              。    （3）若830K时，起始浓度c （CO） = a mol/L，c （H2O） = b mol/L，H2的平衡浓度c （H2） = c mol/L，①a、b、c之间的关系式是               ；②当a = b时，a =         c。 参考答案： （1）40% （2分） ；  1  （1分）    （2）25﹪（2分）    （3）ab=ac+bc  （2分）； 2c  （1分） 略 18. 下列实验设计方案中，可行的是(    ) A．用加入适量铁粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3 B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体 C．向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO42- D．先后添加石蕊试液、BaCl2溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开 参考答案： D 略 19. 一定条件下，在2L的密闭容器中充入2molN2和3molH2，经2分钟时反应达到化学平衡。平衡时混合气体总物质的量与起始时混合气体总物质的量之比为9︰10。则： （1）平衡时N2转化率=                  ； （2）2分钟内用NH3浓度变化表示的化学反应速率=                             。 参考答案： （1）12.5%；（2）0.125mol·L－1·min－1。   略