广东省河源市安垇中学高一化学模拟试题含解析

广东省河源市安垇中学高一化学模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 盛放氢氧化钠固体的试剂瓶上应贴的危险化学品标志是 A.     B. C.    D. 参考答案： C A、图为自然品标志，与腐蚀性无关，选项A错误；B、图为剧毒品标志，与腐蚀性无直接关系，选项B错误；C、氢氧化钠有强腐蚀性，图为腐蚀品标志，选项C正确；D、图为易燃液体标志，不是腐蚀物品标志，选项D错误。 点睛：本题考查危险品标志，难度不大，了解所给试剂的性质及各个标志所代表的含义是解答此类题的关键。根据氢氧化钠有强腐蚀性，以及各标志的含义判断。 2. 三种最外层电子数相同的非金属元素A、B、C，其氢化物的化学式分别是HxA、HxB、HxC经测定HxA在500 ℃时有1%分解，HxB在150 ℃时有10%分解，HxC在1 000 ℃时仍未分解。判断A、B、C三种元素的原子序数大小关系 A．C＞A＞B                B．A＞C＞B                C．B＞A＞C                D．A＞B＞C 参考答案： C 略 3. 下列物质含氢原子数目最多的是 A．1.8 mol H2O        B．1.9 mol H2SO4          C．16g CH4                D．127.4g H3PO4 参考答案： C 略 4. 过量的二氧化锰跟V ml10mol·L的盐酸共热制氯气，产生氯气2．24L(标况)，则V的取值为： A．V=20     B．2040 参考答案： D 5. 下列关于原子的几种描述中，不正确的是(　　) A．18O与19F具有相同的中子数          B．16O与17O具有相同的电子数 C．12C与13C具有相同的质量数          D．15N与14N具有相同的质子数 参考答案： C 略 6. 可用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源的物质是                        A．CaCl2            B．Ca(OH)2         C．NaCl          D．Na2O2 参考答案： D 略 7. 下列叙述正确的是                                                      A．化学反应必然伴随着能量的变化    B．能量转化的途径不同时，体系包含的总能量不同 C．放热反应指生成物的总能量高于反应物的总能量 D．吸热反应不加热就不会发生 参考答案： A 略 8. 下列关于实验室用MnO2制取Cl2的叙述不正确的是(　　) A．MnO2与浓盐酸共热 B．缓慢加热反应 C．用向下排空气法收集Cl2 D．多余氯气常用较浓的碱液吸收 参考答案： C 解析：由于浓盐酸易挥发，故必须缓慢加热以减少HCl的挥发；Cl2的密度比空气的密度大，故应用向上排空气法收集Cl2；Cl2极易与碱反应：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，故应用较浓的碱液吸收多余的Cl2。 9. 能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是  A．苯                                 B．乙烯                    C．乙烷                 D．聚乙烯 参考答案： B 略 10. 下列溶液与20mL 1 mol·L＿1 NaNO3溶液中NO3＿物质的量浓度相等的是   A．10 mL 1 mol·L—1 Mg(NO3)2溶液                        (     )   B．5 mL 0.8 mol·L—1 Al(NO3)3溶液   C．10 mL 2 mol·L—1 AgNO3溶液   D．10 mL 0.5 mol·L—1 Cu(NO3)2溶液 参考答案： D 略 11. 在如图所示的微粒中，结合电子能力最强的是 A．    B．    C．    D． 参考答案： C 12. X、Y均为元素周期表中前18号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　  （　　） A．X、Y一定不是同周期元素 B．X2+的氧化性一定大于Y+ C．由mXa－与nYb+得，m－a=n+b D．若气态氢化物的稳定性HmX大于HnY，则m>n 参考答案： B 略 13. 下列各项操作中，能出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（　　） ①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2　 ②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸　 ③向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀氢氧化钠溶液　④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸． A．①②③ B．②③ C．②④ D．①③ 参考答案： B 【考点】钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物． 【分析】①二氧化碳和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度； ②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的盐酸，偏铝酸钠和盐酸反应先生成氢氧化铝沉淀，后氢氧化铝和盐酸反应生成可溶性的氯化铝； ③AlCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液首先反应生成氢氧化铝沉淀，后来继续滴加氢氧化钠溶液，氢氧化铝沉淀又与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠； ④盐酸和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸，硅酸和盐酸不反应． 【解答】解：①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2，二氧化碳和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，所以向饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳后溶液中会产生碳酸氢钠沉淀，但沉淀不溶解，所以不符合条件，故①不选； ②向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的盐酸，偏铝酸钠和盐酸反应先生成氢氧化铝沉淀，后氢氧化铝和盐酸反应生成可溶性的氯化铝，所以看到的现象是“先产生沉淀，然后沉淀又溶解“，所以符合条件，故②选； ③向AlCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量，首先生成氢氧化铝沉淀，后来沉淀又与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，所以看到的现象是“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”，所以符合条件，故③选； ④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸，盐酸和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸，硅酸和盐酸不反应，所以不出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象，故④不选； 故选B． 14. 乙酸分子的结构式为，下列反应及断键位置正确的是 （1）乙酸的电离，是①键断裂； （2）乙酸与乙醇发生酯化反应，是②键断裂； （3）在红磷存在时，Br2与CH3COOH的反应：CH3COOH+Br2CH2BrCOOH+HBr，是③键断裂； （4）乙酸变成乙酸酐的反应：2CH3COOH→+H2O，是①②键断裂。 A. （1）（2）（3）    B. （1）（2）（3）（4） C. （2）（3）（4）    D. （1）（3）（4） 参考答案： B （1）乙酸属于一元弱酸，其电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H+，即①键（O—H键）断裂；（2）酯化反应遵循规律“酸脱羟基”，故乙酸与乙醇发生酯化反应时②键断裂；（3）由题给方程式知溴原子取代了甲基上的氢原子，③键断裂；（4）生成乙酸酐同时生成H2O，必为一个分子脱去氢原子，另一分子脱去—OH，故①②键同时断裂。综上所述，B项正确。 15. 向盐酸中加入浓硫酸时，会有白雾生成。下列叙述中不属于产生该现象的原因的是 A、浓硫酸具有脱水性                  B、浓硫酸具有吸水性 C、盐酸具有挥发性                    D、气态溶质的溶解度随温度升高而降低 参考答案： A 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某同学按下列步骤配制500mL0.200mol·L－1 Na2CO3溶液，请回答有关问题。 实验步骤 有关问题 (1)计算所需Na2CO3的质量 需要Na2CO3的质量为_____________g。 (2)称量Na2CO3固体 称量过程中主要用到的仪器是______________。 (3)将Na2CO3加入100mL烧杯中 为加快溶解速率，可采取的措施是___________。 (4)将烧杯中的溶液转移至500mL容量瓶中 为防止溶液溅出，应采取的措施是____________                                。 (5)向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 在进行此操作时应注意的问题是______________                                     。 你认为按上述步骤配制的Na2CO3溶液的浓度是否为0.200mol·L－1，请说明理由。                                                     。 参考答案： （1）10.6        （2）托盘天平、砝码、药匙(“砝码”不填也正确) （3）搅拌、加热     （4）用玻璃棒引流 （5）加蒸馏水至容量瓶中的液面接近刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管滴加　 不是。因为该同学没有洗涤烧杯和玻璃棒 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 已知反应：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，请回答下列问题： （1）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目　                     　 （2）上述反应中，　  　元素被氧化，　       　是氧化剂，请将上述反应改写成离子方程式：　                                           　 （3）反应中生成15gNO时，消耗还原剂的质量　    　 g，参加反应的HNO3为　    　g，反应中被还原的HNO3与未被还原的HNO3的质量比为　       　． 参考答案： （1）； （2）Cu；HNO3；3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O； （3）48；252；3：1． 解：（1）该氧化还原反应中的，化合价升高的是铜元素，化合价降低的是硝酸中的氮元素，转移电子数为6mol，双线桥法表示电子转移的方向和数目如下所示：，故答案为：； （2）化合价升高的是铜元素，被氧化，化合价降低的元素是氮元素，所在的反应物硝酸是氧化剂，改成离子方程式为：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O， 故答案为：Cu；HNO3；3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O； （3）根据反应中硝酸、铜以及一氧化氮的量的关系为：3Cu～8HNO3～2NO，即反应中生成1molNO时，消耗还原剂Cu的物质的量是1.5mol，消耗硝酸4mol，当生成15gNO时， 消耗铜的质量=×1.5mol×64g/mol=48g，参加反应的HNO3为×4mol×63g/mol=126g，反应中被还原的HNO3与未被还原的HNO3的质量比等于物质的量之比， 即为2：（8﹣2）=1：3，故答案为：48；252；3：1． 18. （1）有以下6个反应（反应条件略）： A.2Na+2H2O ═ 2 NaOH+H2↑     B．CH4+2O2CO2+2H2O C．KClO3 2KCl+3O2↑     D．CaCO3+2HCl  ═  CaCl2+H2O+CO2↑ E．Na2O+CO2 ═  Na2CO3          F．CO2+C2CO 既属于化合反应又属于氧化还原反应的有__________（填编号，下同），不属于氧化还原反应的有__________． （2）根据反应：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，②Br2＋2Fe