安徽省阜阳市和寨中学高一化学下学期期末试卷含解析

安徽省阜阳市和寨中学高一化学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 物质的量相同的Mg2＋、F-、H2O三种微粒，一定含有相同的   (    ) A．电子数            B．质子数            C．中子数            D．质量数 参考答案： A 略 2. 在恒温恒容的容器中进行反应 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)，若反应物浓度由1 mol/L降到0.8 mol/L需10s，那么由0.8 mol/L降到0.4 mol/L，需反应的时间为 A. 等于10s B. 小于10s C. 等于20s D. 大于20s 参考答案： D 【详解】反应物A的浓度由1mol/L降到0.8mol/L时的平均反应速率为v===0.02mol·L-1·s-1，假设以0.02mol·L-1·s-1的反应速率计算反应物A的浓度由由0.8mol/L降到0.4mol/L所需反应时间为t===20s，实际上A物质的化学反应速率是随着物质浓度的减小而减小，所以反应物A的浓度由0.8mol/L降到0.4mol/L的平均反应速率小于0.02mol·L-1·s-1，所以所用时间应大于20s。 故选D。   3. （不定项）常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（　　） A．FeCl3溶液中：K+、Na+、SO42﹣、OH﹣ B．使酚酞试液变红的溶液中：NH4+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣ C．漂白粉溶液中：H+、Na+、I﹣、Cl﹣ D．与铝反应产生氢气的溶液中：Na+、K+、CO32﹣、OH﹣ 参考答案： D 【考点】离子共存问题． 【分析】A．离子之间结合生成沉淀； B．使酚酞试液变红的溶液，显碱性； C．离子之间发生氧化还原反应； D．与铝反应产生氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液． 【解答】解：A．Fe3+、OH﹣结合生成沉淀，不能共存，故A不选； B．使酚酞试液变红的溶液，显碱性，不能大量存在NH4+、HCO3﹣，故B不选； C．H+、ClO﹣、Cl﹣发生氧化还原反应，H+、ClO﹣、I﹣发生氧化还原反应，不能共存，故C不选； D．与铝反应产生氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故D选； 故选D． 4. （不定项）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. SiO2SiCl4Si B. NH3NOHNO3 C. SO2CaCO3CaSO4 D. CaCl2CaCO3CaO 参考答案： C 二氧化硅与盐酸不反应，A错误；一氧化氮与水不反应，B错误；二氧化硫与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙，被氧气氧化为硫酸钙，C正确；氯化钙与二氧化碳不反应，D错误；正确选项C。 5. 下列离子方程式书写正确的是 (　　) A．实验室用氯化铵和熟石灰制氨：NH4+＋OH－NH3↑＋H2O B．NaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热：NH4+＋OH－NH3·H2O C．氨水中加盐酸：NH3·H2O＋H＋===NH4+＋H2O D．氨水中加入氯化铁溶液：Fe2＋＋2NH3·H2O===2NH4+＋Fe(OH)2↓ 参考答案： C 6. 某铁的氧化物(FexO)1.52 g溶于足量盐酸中,向所得溶液中通入标准状况下112 mL Cl2,恰好将Fe2+完全氧化。x值为 A. 0.80    B. 0.85    C. 0.90    D. 0.93 参考答案： A 试题分析：FexO中Fe的平均化合价为+，被氧化为Fe3+，根据电子守恒可知，转移的电子数和Cl2转移的电子数相等．标准状况下112mL Cl2转移电子数为×2=0.01mol．则有：×(3-)×x=0.01mol，解得x=0.8，故选A。 【名师点晴】本题考查氧化还原反应计算，注意氧化还原反应计算中电子转移守恒运用。电子得失守恒法解题的一般思路是：首先找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物；其次找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)；最后根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。即n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。本题中注意平均化合价的应用，根据电子守恒可知，FexO被氧化为Fe3+转移的电子数和Cl2转移的电子数相等。 7. 元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是 A．②、⑧、⑨对应简单离子半径依次减小 B．⑥的氯化物的熔点比⑦的氯化物熔点低 C．元素⑩处于常见周期表第四周期第VIIIB族 D．①、③、④、⑤形成的某种化合物中既含有共价键又含有离子键     参考答案： D 8. 等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积v的数据，根据数据绘制得到右下图，则曲线a所对应的实验组别是（    ） 组别 c(HCl)(mol·L－1) 温度（℃） 状态 A 2.0 25 块状 B 2.5 30 块状               参考答案： C 略 9. 实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是                                      （    ） A. 950 mL 111. 2 g                        B. 1000 mL 11 7 g C. 500 mL 117 g                          D. 任意规格111.2 g 参考答案： B 略 10. 今年3月11日发生在日本近海的9.0级地震使日本福岛第一核电站2号机组发生爆炸，放射性物质131  53I扩散到周围环境中引发了放射性污染，下列有关131  53I叙述正确的是 A．131  53I是碘的一种同素异形体           B．131  53I是一种新发现的元素 C．131  53I位于元素周期表中第4周期ⅦA族    D．131  53I核内的中子数与核外电子数之差为25 参考答案： D 略 11. 随着人们生活质量的日益提高，废旧电池已成为一个亟待解决的问题，对废旧电池的处理体现了对资源和环境的可持续发展。人们对废旧电池的处理的主要目的是 A.回收电池外壳的金属材料  B.回收电池中的二氧化锰 C.回收电池中的石墨电极 D.防止电池中的重金属汞、镉、铅对土壤、水源的污染 参考答案： D 12. 化学是一门以实验为基础的学科，掌握基本实验方法和操作技能是做好化学实验的基础。 下列有关化学实验基本知识的描述不正确的是    A．丁达尔现象可用于区别FeCl3饱和溶液和Fe(OH)3胶体  B．过滤和蒸发操作中均用到玻璃棒，但玻璃棒的作用不相同  C．植物油和水的混合物可用分液的方法分离 D．检验某溶液中是否含有SO32－的方法是先向该溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀HNO3 参考答案： D 13. 下列反应的离子方程式书写正确的是（   ） A. 氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- B. 电解饱和食盐水：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH- C. 硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓ D. 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O 参考答案： B A. 次氯酸难电离，氯气与水反应：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，A错误；B. 电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-，B正确；C. 硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋，C错误；D. 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，D错误，答案选B。 14. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu B．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓ D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2 参考答案： A 略 15. 下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 A、Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O       B、CaO+H2O=Ca(OH)2 C、CaCO3CaO+CO2↑                   D、2CO +O2  2CO2 参考答案： D 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 现有A、B、C、D四瓶溶液，它们分别是NaCl(0.1mol?L-1)、HCl(0.1mol?L-1)、NaOH(0.1mol?L-1)和酚酞试液（0.1%）中的一种。有人不用其他试剂，就可以把它们一一鉴别开来，其实验步骤如下： ①各取溶液少许两两混合，据现象不同分成两组； ②取一组混合液，不断滴入另一组的一种未知溶液，根据现象不同可鉴别出A和B两种溶液； ③再取已鉴别出A溶液2mL, 滴入3滴未知C溶液，再加入D溶液4mL，在这个过程中无明显颜色变化； 综合以上实验可知，A、B、C、D溶液分别是： A           ；    B           ；    C           ；   D          。 参考答案： HCl  NaCl  NaOH  酚酞 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 一个体重50kg的健康人体内含铁元素2g，这2g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在．Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐（如FeSO4）．服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收．请回答下列问题： （1）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是　   　． A．Fe          B．Fe2+         C．Fe3+ （2）维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，在此过程中　  　是氧化剂，说明维生素C具有　    　性． （3）在人体中进行Fe2+ Fe3+的转化时， ①反应中的Fe2+发生　  　 反应，②反应中的Fe3+被　   　． （4）市场上出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原性铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐．此反应的化学方程式为　          ↑　，离子方程式为　       　． （5）己知下列反应： ①H2O2+2Fe3+=2Fe2++O2↑+2H+②2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 反应①中生成1molO2转移电子的物质的量为　            ，反应①、②的总反应方程式为　       　，在该反应中Fe3+的作用为　   　． （6）在Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O的反应中，HNO3表现了　  　性和　 　性，毎有1molFe参加反应转移电子　 　mol． 参考答案： （1）B； （2）Fe3+；还原； （3）①氧化；②还原； （4）Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；Fe+2H+═Fe2++H2↑； （5）2mol；2H2O2═2H2O+O2↑；催化剂； （6）氧化；酸；3   【考点】氧化还原反应． 【分析】（1）处于中间价态的微粒既有