四川省乐山市利店中学高一化学上学期期末试题含解析

四川省乐山市利店中学高一化学上学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是（  ） A.植物油不能发生水解反应             B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖 C.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应     D.蛋白质水解的产物为纯净物 参考答案： B 略 2. 下列物质中,在一定条件下既能起加成反应，也能起取代反应，但不能使酸性KMnO4溶液褪色的是 A. 乙烷       B 乙烯      C 苯       D 乙醇 参考答案： C 3. 下列叙述不正确的是   A．H2S、H2O、HF的稳定性依次增强                    B．Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱 C．H4SiO4、H2CO3、H2SO4的酸性依次增强  D．KOH、NaOH、Mg（OH）2的碱性依次减弱 参考答案： B 略 4. 实验室保存下列试剂：① 浓HNO3  ② 浓氨水 ③ 浓H2SO4 ④ 新制氯水，必须用棕色瓶保存的是 A. ①④          B. 只有①          C. ①②③         D. ①②④ 参考答案： A 5. 下列反应中，属于吸热反应的是                                          A．活泼金属跟酸反应  B．制造水煤气  C．酸碱中和反应    D．镁条燃烧 参考答案： B 6. 在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的( ) A. Ba(OH)2溶液    B. NaOH溶液    C. 氨水    D. 硫酸 参考答案： C 氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于强碱、强酸中，要沉淀氯化铝中的铝离子，应该用弱碱氨水 7. 从元素的化合价分析，下列物质中不能作还原剂的是（　　） A．NH3 B．S2﹣ C．Na+ D．Fe2+ 参考答案： C 解：A．NH3中N化合价处于最低价，能作还原剂，故A错误； B．S2﹣化合价处于最低价，能作还原剂，故B错误； C．Na+化合价处于最高价，不能作还原剂，故C正确； D．Fe2+处于中间价态的元素，可得到电子或失去电子，则该物质可能既具有氧化性又具有还原性，能作还原剂，故D错误。   8. 如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是(　　) A．甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色   　　　B．乙可与溴水发生加成反应使溴水褪色 C．丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键 D．丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应 参考答案： BC 略 9. 金属钠放在空气中最终会变成 A．Na2O    B．Na2O2    C．NaOH       D．Na2CO3 参考答案： D 10. 下列各物质中所有原子都满足最外层8电子结构的是(    )  ①N2   ②Cl2   ③CO2   ④PCl3   ⑤ H2O    ⑥PCl5    ⑦ CCl4  A． 全部       B．①②③⑥      C．②④⑦    D．①②③④⑦ 参考答案： D 略 11. 下列关于化学反应限度的说法中不正确的是（　　）        A.当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度 B.当一个可逆反应进行到平衡状态时，那么这个反应的正向反应速率和逆向反应速率相等 C.平衡状态是一种静止的状态，因此反应物和生成物的浓度已经不再改变 D.化学反应的限度可以通过改变条件而改变 参考答案： C 略 12. 化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是 A.太阳能、生物质能、氢能都属于可再生能源    B．二次电池充电时将电能转化为化学能 C．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化成生物质能 D．铝热反应需要一定的能量引发，因为铝热反应为吸热反应 参考答案： D 略 13. 有关氧化还原反应的下列叙述正确的是    A.氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应    B .氧化剂被氧化，还原剂被还原    C.一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质    D .氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂 参考答案： A 略 14. 某无色溶液中可能含有I－、NH4＋ 、Cu2＋、SO32 －（还原性SO32 －大于I－）， 向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是 (       ) ①肯定不含I－；②肯定不含Cu2＋；③肯定含有SO32 －；④可能含有I－。 A、①③          B、①②③        C、①②         D、②③④ 参考答案： D 略 15. 下列各组离子，在溶液中能大量共存，加入足量NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是 A. Ba2+ 、、、    B. 、、、H+ C.、Ba2+、、SO32-        D.  、、、 参考答案： D 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 甲、乙、丙、丁四位同学在探究碱溶液与酚酞作用的实验时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液，溶液变成了红色，可过了一会儿红色消失了。这是什么原因呢？他们依据所学的化学知识，分别对这种意外现象的成因作了如下猜想： 甲：可能是酚酞试液已变质造成的。 乙：可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故。 丙：可能是酚酞与空气中的氧气反应，使红色消失。 丁：可能与氢氧化钠溶液浓度大小有关。 (1)  甲同学刚提出自己的猜想，就遭到其余三位同学的否定，三位同学的理由是：                                                                       。 （2）丙同学认为乙同学的猜想也不正确，他的理由是                                                                      。 （3）四位同学讨论后认为要验证丙同学的猜想，还需作如下实验，你知道其实验目的吗？ 实 验 步 骤 设计这一步骤的目的 1．将配制的氢氧化钠溶液加热   2．在加热后的溶液中滴入酚酞，并在上方    滴一些植物油          观察到的现象：溶液先变成红色，过一会儿红色仍然消失。    结论：红色消失与氧气无关，丙同学的猜想不正确。 （4）若丁同学的猜想正确，你能设计实验证明吗？ 实 验 操 作 观察到的现象 结   论         红色消失与氢氧化钠溶液浓度大有关    注意：若答对（5）小题奖励4分，但化学试卷总分不超过60分。 （5）请你设计一种操作更简便的方案来证明丙同学的猜想不正确。（每空2分） 实 验 操 作 观察到的现象 结   论             参考答案： （1）若酚酞变质，刚开始溶液就不会变红色了。（1分）  （2）反应生成的碳酸钠溶液仍显碱性，红色不会消失。（1分）  （3）（各1分）赶出溶解在其中的氧气      隔绝氧气  （4）（分别为2分和1分） 实  验  操  作 观察到的现象   取原氢氧化钠溶液数滴于试管中，加水稀释至约1ml，再滴入1~2滴酚酞试液，振荡。 溶液的红色不褪           （5）（分别为2分、1分和1分） 实  验  操  作 观察到的现象 结  论 向褪色后的溶液中再滴入1滴氢氧化钠溶液 溶液立即变红 褪色后的溶液中仍有酚酞，即红色消失不是酚酞被氧气反应造成。   三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （8分）等质量的D2O和H2O所含的中子数之比为________，电子数之比为_________；等物质的量的D2O和H2O分别与足量的金属钠反应，放出的氢气的质量比为__________，转移电子数之比为__________。 参考答案： 9：8；9：10；2：1；1：1. 略 18. 某工业纯碱中含有少量NaCl和NaOH。学生课外活动小组为测定其中Na2CO3的质量分数，采样进行分析。通过集体讨论，选择下列适当装置连接，对设计方案不断完善，成功地完成了测定实验。 下面是甲、乙、丙、丁、戊五位同学有关设计实验装置的讨论发言。请在空白处填写他们的发言内容：  甲: 将装置A和E连接即可。因为Na2CO3与稀硫酸反应生成的CO2被E中的碱石灰吸收，通过分别测量反应前和反应后E的总质量，可求出Na2CO3的质量分数。 乙: 还应在A和E之间连接装置_____(填序号)，其目的是: _________________________ 丙：应该用B装置取代A。从B装置的导管口处缓缓鼓入空气，其目的是: _________________________________________________________________________ 丁: 由于空气中含有CO2，若直接向B装置鼓入空气会导致实验测定结果__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。因此，应将鼓入的空气先通过装置________。        戊: E装置后还应连接装置F，其作用是___________________________________________ 学生课外活动小组测定的数据如下: 计算该工业纯碱中Na2CO3的质量分数为: ___________ [相对原子质量：C-12     O-16    Na-23] 参考答案： D  吸水干燥       使反应生成的二氧化碳完全被装置E吸收*ks5*u 偏高   C      防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置E     96. 略 19. 几种短周期元素的原子半径及其某些化合价见下表： 元素代号 A B D E G H J L 常见化合价 -1 -2 +4、-4 +6、+4、-2 +5、-3 +3 +2 +1 原子半径（pm） 64 66 77 104 110 143 160 186 分析上表中有关数据，并结合已学过的知识，回答以下问题:     （1）A、H、L对应离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)            ；     （2）A与L所形成的化合物的电子式            ；     （3）DB2的结构式为                       ；     （4）D的最高正价氧化物与L的最高正价氧化物对应水化物X的溶液(足量)发生反应的离子方程式                                                     ；     （5）E的最高正价氧化物对应水化物y的浓溶液与Cu发生反应的化学方程式为                                                             K^S*5U.C#O 参考答案： （1） F-　　＞　Na+　＞Al3+ 　　（2） 　 （3）O=C=O    （4）CO2+2OH-=CO32-+H2O　                                （5）Cu+2H2SO4（浓硫酸）   CuSO4+SO2↑+2H2O   略