内蒙古自治区呼和浩特市第二十五中学2022年高一化学模拟试卷含解析

内蒙古自治区呼和浩特市第二十五中学2022年高一化学模拟试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列各组元素性质的递变情况错误的是（　　）                                  A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多     B．N、O、F非金属性依次增强    C．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高      D．Na、K、Rb金属性依次减弱 参考答案： D 略 2. 下列说法错误的有 ①化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 ②需要加热才能发生的反应都是吸热反应 ③热化学方程式应注明反应时的温度与压强，若没注明则表示常温、常压时的反应 ④等量的氢气和氧气分别完全燃烧生成气态水和液态水，前者放出的热量多 ⑤H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH＝－QkJ·mol-1，表示常温,常压下，在恒温密闭容器中当有1molH2和1mol I2(g)反应,生成2molHI时放出QkJ的热量 ⑥同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照条件下和点燃条件下的ΔH相同 A．1项    B．2项    C．3项    D．5项 参考答案： B 3. 下列离子方程式正确的是(　　) A．Ca(ClO)2溶液中通入SO2：Ca2+＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO B．将Cl2通入水中：Cl2＋H2O===2H+＋Cl－＋ClO－ C．MnO2与浓盐酸共热制Cl2：MnO2＋4H+＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O D．Cl2通入冷的NaOH溶液中：2Cl2＋2OH－===3Cl－＋ClO－＋H2O 参考答案： C 略 4. 下列有关物质用途的说法中，正确的是                              （    ） ① SO2可用于漂白纸浆      ② SiO2可用于制造光导纤维 ③ NH3可用作制冷剂        ④氯气可用于消毒和制造漂白粉 A．①②        B．①②③         C．②③④          D．都正确 参考答案： D 略 5. 甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 1.5 mol·L－1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入2.7 g的铝粉，反应结束后甲、乙两烧杯中生成气体在相同条件下的体积比是 A. 1∶1    B. 1∶2    C. 2∶1    D. 3∶2 参考答案： B 【分析】 发生反应2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，根据铝、盐酸和氢氧化钠的物质的量结合方程式计算解答。 【详解】盐酸和氢氧化钠的物质的量均是0.1L×1.5mol/L＝0.15mol，铝的物质的量是2.7g÷27g/mol＝0.1mol，根据方程式2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑可知盐酸不足，氢氧化钠过量，则与盐酸反应生成的氢气是0.075mol，与氢氧化钠反应生成的氢气是0.15mol，则根据相同条件下气体之比是物质的量之比可知反应结束后甲、乙两烧杯中生成气体在相同条件下的体积比是0.075mol：0.15mol＝1：2。答案选B。 【点睛】本题考查化学反应方程式的有关计算，关键是判断Al与酸、碱反应过量问题，较好的考查学生分析思维能力，属于易错题目。 6. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔现象的是 A. 盐酸            B. 食盐溶液 C. 氢氧化铁胶体    D. 碘的酒精溶液 参考答案： C 试题分析：溶液不能产生达尔效应，胶体能产生达尔效应，选项中属于胶体的是氢氧化铁胶体，选C。 7. 下列化学用语的书写正确的是（    ） A．乙酸的分子式：C2H4O2               B．次氯酸的结构式为：H—Cl—O   C．F原子结构示意图：          D．四氯化碳的电子式：   参考答案： A 略 8. 有下列仪器：①烧杯；②锥形瓶；③圆底烧瓶； ④试管；⑤坩埚，其中可以用酒精灯直接加热的仪器是（　　） A．①②③④ B．④⑤ C．①③ D．④ 参考答案： B 考点：直接加热的仪器及使用方法．  专题：化学实验常用仪器． 分析：可以用酒精灯直接加热的仪器有：坩埚、蒸发皿、试管、燃烧匙等． 解答：解：可以用酒精灯直接加热的仪器有：坩埚、蒸发皿、试管、燃烧匙等，垫上石棉网可以加热的仪器有烧杯、烧瓶、锥形瓶等． 故选B． 点评：本题考查了能直接在酒精灯上加热的仪器，了解常见仪器的名称、用途、注意事项等是解答本题的关键 9. 下列叙述正确的是（   ） ①在盛有硝酸银的烧杯中放入用导线连接的铜片和银片，正极质量不变。 ②相邻的同系物分子组成上相差一个CH2原子团 ③丙烯分子中三个碳原子在同一平面上 ，其一氯代物只有2种 ④由ⅠA族和ⅥA族短周期元素形成的原子个数比为1∶1，电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物 ⑤等物质的量乙烷与氯气在光照条件下反应，可用这个方法制取一氯乙烷。 A.①③  B．②⑤   C．①③       D．②④ 参考答案： D 略 10. 已知乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2。既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是    A．在空气中燃烧                    B．通入足量溴水中 C．通入酸性高锰酸钾溶液中          D．通入水中 参考答案： B 略 11. 工业合成氨的反应为：N2+3H22NH3，该反应在一定条件下的密闭容器中进行。下列关于该反应的说法正确的是（    ） A. 达到平衡时,反应速率：v(正)=v(逆)=0 B. 使用催化剂可加快反应速率，提高生产效率 C. 为了提高H2的转化率,应适当增大H2的浓度 D. 若在密闭容器加入1molN2和过量的H2,最后能生成2molNH3 参考答案： B A、化学平衡态是动态平衡，达到平衡时反应速率：v(正)=v(逆)≠0。错误；B、使用催化剂可加快反应速率，提高生产效率，但是不能是化学平衡发生移动，提高氢气和氮气的利用率。正确；C、为了提高H2的转化率，可增加氮气的浓度或减小氨气的浓度。错误；D、此反应为可逆反应，反应有一定限度，氢气和氮气不能完全转化成氨气。错误；故选B。 点睛：反应达到平衡状态标志是正逆反应速率相等且不等0，各物质的浓度、百分含量不变等。催化剂只能改变化学反应速率，不能使化学平衡发生移动。影响化学平衡移动的外因有改变反应物或生成物的浓度（纯液体和固体除外），改变温度等。 12. NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是(    ) A．1 mol Na2O和Na2O2的混合物中所含阴离子数为NA     B．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NA C．1 mol Na2O2与足量的CO２反应，电子转移数为2NA    D．标准状况下，2.24LCO2和CO中所含分子数为0.1 NA 参考答案： C 略 13. 证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是（　　） 　A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色 　B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色 　C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色 D．只需滴加KSCN溶液 参考答案： B 14. (双选)下列关于金属的叙述中正确的是 (　　) A．所有的金属都是无色的 B．铝的导电性较强 C．金属单质在化学反应中化合价一定升高，作还原剂 D．金属元素在自然界中不可能有单质存在 参考答案： B、C 解析：大多数金属是银白色的，个别金属不是银白色的，如铜是红色，A错误；金属易导电，铝的导电性较强，B正确；在化学反应中，金属单质只能失电子，化合价升高，作还原剂，C正确；绝大多数金属元素在自然界中都是以化合态形式存在的，极少数化学性质不活泼的金属以游离态形式存在，如Au等，D错误。 15. 下列关于铜电极的叙述正确的是                                   A．铜锌原电池中铜是正极     B．用电解法精炼粗铜时铜作阳极 C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极 D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极 参考答案： AC 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 实验室制取氯气的装置如图： （1）实验室制取氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+　   　+2H2O；氧化剂　  　 （2）实验室通常用饱和食盐水吸收杂质　  　，B瓶盛装的试剂是　   　 （3）C装置吸收氯气用　  　，反应的化学方程式为　   　 （4）检验氯气是否泄漏用湿的　   　试纸，若泄漏试纸变　  　色． 参考答案： （1）Cl2↑； MnO2； （2）HCl；浓硫酸； （3）氢氧化钠溶液   NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O； （4）淀粉KI； 蓝 【考点】氯气的实验室制法． 【分析】（1）根据化学反应前后元素守恒确定产物；Cl元素化合价由﹣1价升高到0价，据氧化剂（降得还），还原剂（升失氧）来分析； （2）饱和食盐水作用分析；浓硫酸作用分析； （3）气是酸性气体，故用碱吸收；余的氯气有毒不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收； （4）据氯气本身的性质分析；Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣，淀粉能使碘单质变蓝来分析． 【解答】解：（1）根据元素守恒确定产物，故为Cl2↑；Mn元素化合价由+4价降低到+2价，故氧化剂为MnO2：故答案为：Cl2↑； MnO2； （2）由反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O加热二氧化锰固体和浓盐酸的方法制取氯气时，产生的氯气中容易混有氯化氢气体，要除去氯化氢气体，所选的除杂试剂只能吸收氯化氢而不能吸收氯气，故可以使用饱和食盐水将其除去，浓硫酸具有吸水性，可以除去氯气中混有的水蒸气，故答案为：HCl；浓硫酸； （3）氯气是酸性气体，故用碱吸收，因此用氢氧化钠溶液；杯中盛放的氢氧化钠溶液用来吸收多余的Cl2，反应的化学方程式为：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O， 故答案为：氢氧化钠溶液   NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O； （4）氯气本身具有强氧化性，因此用具有还原性淀粉KI来检验；由Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣ 方程式知生成I2，能使淀粉变蓝，故答案为：淀粉KI； 蓝． 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （12分）A、B、D、E、F、G是原子序数依次增大的六种短周期元素。A和B能形成B2A和B2A2两种化合物，B、D、G的最高价氧化对应水化物两两之间都能反应，D、F、G原子最外层电子数之和等于15。回答下列问题： （1）E元素在元素周期表中的位置是______________;A离子的结构示意图为_______________。 （2）D的单质与B的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，其离子方程式为__________。 （3）①B2A2中含有___________键和_________键，其电子式为__________。 ②该物质与水反应的化学方程式为_____________________________________。 （4）下列说法正确的是_______________（填字母序号）。 ①B、D、E原子半径依次减小 ②六种元素的最高正化合价均等于其原子的最外层电子数 ③D的最高价氧化物对应水化物可以溶于氨水 ④元素气态氢化物的