上海民办当代中学高一化学上学期期末试题含解析

上海民办当代中学高一化学上学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是 A．滴加少量CuSO4溶液          B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸 C．对该反应体系加热           D．不用铁片，改用铁粉 参考答案： B 试题分析：A．滴加少量CuSO4溶液，Zn与硫酸铜溶液发生置换反应，产生的Cu与Zn及硫酸构成原电池，可以是反应速率加快，错误；B．浓硫酸中硫酸主要以分子存在，使溶液中氢离子的浓度降低，铁在室温下载浓硫酸中会发生钝化，不能使氢气生成速率加快，正确；C．对该反应体系加热,溶液的温度升高，反应速率加快，错误；D．不用铁片，改用铁粉，则物质接触面积增大，反应速率加快，错误。 2. 下列溶液中c(Cl—)与50 mL 1 mol·L-1AlCl3溶液中c(Cl—)相等的是（ ）。 A. 150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液           B. 75 mL 2 mol·L-1NH4Cl溶液 C. 150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液            D. 75 mL 1 mol·L-1FeCl3溶液 参考答案： D 略 3. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Z同主族，W的氢化物的水溶液可用于蚀刻玻璃，Y的最外层电子数是X的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为4。下列说法错误的是 A. 原子半径：X>Y>Z>W B. 简单氢化物的稳定性：W>Z>Y C. Z的氧化物的水化物的酸性一定比Y的强 D. 一定条件下，X的单质可与W、Y、Z的单质分别发生化合反应 参考答案： C W的氢化物水溶液可用于蚀刻玻璃，知W为F，W、Z同主族，W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素知Z为Cl, Y的最高正价与最低负价代数和为4知Y为S, Y的最外层电子数是X的3倍知X为Mg。 A. 因为Mg  S  Cl同在第三周期，原子序数逐渐增大，F在第二周期的元素，所以原子半径: Mg>S>Cl>F,故A正确；B. 简单氢化物分别是:HF HCl H2S，根据元素周期律知他们的非金属性F>Cl>S,所以稳定性:HF > HCl > H2S ,故B正确；C. Z的最高价氧化物的水化物的酸性一定比Y 的最高价氧化物的水化物的酸性强。故C错；D. 一定条件下，Mg的单质可与F2、S、Cl2的单质分别发生化合反应，所以D正确。答案：C。 点睛：考查元素周期律的知识。解答本题时根据元素周期律抓住递变规律进行分析即可。先通过原子结构知识确定元素种类。突破口为Y的最高正价与最低负价代数和为4。再根据物质的特性W的氧化物水溶液可用于蚀刻玻璃进行判断。   4. 同温同压下，A容器中H2和B容器中NH3所含氢原子数相等,则两个容器的体积比是 A.3:2               B.1:3            C.2:3               D.1:2 参考答案： A 5. 将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是 A．分液漏斗使用前要检验它是否漏水     B．萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解 C． 注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力震荡后立即分液     D．分液时，打开旋塞，使下层液体流出，上层液体从上口倒出 参考答案： C 略 6. 某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种，现将6.9 g样品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入过量的CaCl2溶液，得到4.5g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是    A.肯定有KNO3和Na2CO3，没有Ba(NO3)2  B.肯定有KNO3，没有Ba(NO3)2，可能还有Na2CO3 C.肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2，可能有KNO3       D. 以上判断都不正确 参考答案： B 略 7. 下列各组物质中所含分子数一定相同的是（  ） A. 5.6L N2和11g CO2    B. 5g CO和5g H2 C. 含1mol H原子的H2O和0.5mol Br2    D. 质子数相等的NH3和HCl 参考答案： C 8. 下列各反应中，不是可逆反应的是         A．常温下，二氧化硫与水反应         B．在高温、高压和催化荆条件氮气与氢气反应         C．常温下，氨气和水反应         D．常温下，二氧化氮和水反应 参考答案： D 9. X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（　　） A. 原子最外层电子数：X>Y>Z    B. 单质沸点：X>Y>Z C. 离子半径：X2－>Y＋>Z－    D. 原子序数：X>Y>Z 参考答案： D 根据题中信息可确定X、Y、Z分别为S、Na和F。A、最外层电子数F＞S＞Na，选项A错误；B、单质沸点Na＞S＞F2，选项B错误；C、离子半径S2－＞F－＞Na＋，选项C错误；D、原子序数S＞Na＞F，选项D正确。答案选D。 10. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是     A．将NaOH固体直接放在托盘天平的托盘上称量     B．将NaOH固体加水溶解，待所得溶液冷却到室温后，再转移至容量瓶中     C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分     D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线 参考答案： B 略 11. 体积均为aL的硫酸钾、硫酸锌、硫酸铁溶液，均能和bL1mol/LBaCl2溶液恰好完全反应。则硫酸钾、硫酸锌、硫酸铁的物质的量浓度之比约为　（　 ）   A.3:2:2           B.1:2:3           C.1:3:3            D.3:3:1 参考答案： D 略 12. 等物质的量的下列物质完全燃烧时，消耗氧气量最多的是（    ）       A．C2H6           B．C2H5OH        C．CH3COOH        D．CH4 参考答案： A 略 13. 如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是 A. 甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色 C. 丙在铁作催化剂下与溴水发生取代反应 D. 丁在浓硫酸作用下可与乙酸发生取代反应 参考答案： D 分析：比例模型中，球表示原子，球的相对大小反映了原子的相对大小，球的位置表示分子中各原子的相对位置。根据球的大小和位置确定甲为甲烷，以为乙烯，丙为苯，丁为乙醇，根据各物质的性质解答。 详解：A.甲是CH4，甲烷是饱和烷烃，不能与酸性高锰酸钾溶液发生反应，故A项错误；B.乙是CH2=CH2，乙烯与溴水发生加成反应，使溴水褪色，故B错误；C.丙是C6H6，苯可以与液溴在催化剂存在的条件下反应，而不能与溴水直接反应，故C错误；D.丁是CH3CH2OH，乙醇与乙酸发生酯化反应需要的条件是浓硫酸，故D正确。答案为D。 14. 酸雨形成的主要原因是(　　   ) A. 汽车排出大量尾气                                    B. 自然界中硫化物分解 C. 工业上大量燃烧含硫燃料                          D. 可燃冰燃烧 参考答案： C 略 15. 参考答案： C 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. I．某学习小组用下图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。 （1）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻。检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有： ①记录C的液面位置；②待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；③检查气密性；④由A向B中滴加足量试剂；⑤将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重，上述操作的顺序是_______，(填序号)②中记录C的液面位置前，还应______。 （2）A中装的试剂为________。 （3）若实验用铝镁合金的质量为m1g，测得氢气体积为amL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为m2g，则铝的相对原子质量为_______。 II．某化学研究小组的同学，为了探究催化剂对化学反应速率的影响，做了以下实验：将0.20mol MnO2粉末加入50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示 （4）A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_______。 （5）计算H2O2的初始物质的量浓度_____ (请保留两位有效数字) 。 参考答案： (1)③①④②⑤    使D和C的液面相平    (2) NaOH溶液    (3)33600(m1 -m2)/a    (4) D>C>B>A    (5)0.11mol·L-1 【详解】（1）整个操作过程及原理是：检查气密性；记录起始液面；加入碱反应；不产生气体后，记录未读数，两将相减即为产生H2的量；最后称得的固体即为Mg的质量，则操作的顺序为：③①④②⑤，在读数时要注意D、C液面相平，否则气体将受压，超成读数不准。 （2）Mg、Al均可以和酸反应，因此不可以用酸来实验，由于Al可以和碱反应而不和Mg反应，则可以用NaOH与Al反应制得H2，然后用排水法收集H2，以计算Al的量，所以A试剂为NaOH； （3）实验反应了金属Al(m1-m2)g，生成n(H2)= ，则n(Al)= ×=mol，M(Al)= ==； （4）由图像可知，相同时间内，生成O2的体积变化可知，D点产出O2最多，反应速率最快，其次是C点，B点，A点产生氧气最少，反应速率最慢，则A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为D>C>B>A； （5）从图像可知，反应结束生成标况下氧气60mL，则n(O2)= =0.0027mol，n(H2O2)=2 n(O2)=2×=0.0053mol，c(H2O2)= =0.11mol/L；   三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 下列3种不同粒子H、H、H表示______种元素，______种核素，H、H、H互称为__________________。 参考答案： 1    3    同位素 略 18. （8分）汽油不仅是重要的燃料，而且是重要的化工原料。它既可以裂解得到气态化工原料如乙烯等，还可以在催化剂催化下改变分子结构，由链烃变成芳香烃，如已烷变成苯，庚烷变成甲苯，这个变化叫异构化。请根据以汽油为原料的下列衍变关系，回答下列问题： （1）写出反应②和③的化学方程式                                                         ________________________________；___________________________________ （2）①④的反应类型分别是_____________、_________________ （3）四氟乙烯（CF2=CF2）在一定条件下发生聚合反应，生成的聚四氟乙烯可做“不粘锅” 炊具的内涂层。下列叙述正确的是 A．聚四氟乙烯中不含碳碳双键，在高温时容易燃烧 B．聚四氟乙烯是高分子化合物 C．聚四氟乙烯的化学性质很稳定，正常使用时几乎不会发生化学变化 D．由于氟是最活泼的非金属元素，故四氟乙烯不会发生任何化学变化 E．取等质量的乙烯和聚乙烯，完全燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量分别相等 F．四氟乙烯和聚四氟