2022年云南省昆明市立德高级中学高一化学下学期期末试卷含解析

2022年云南省昆明市立德高级中学高一化学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列反应中，硫酸既表现了氧化性还表现了酸性的反应是(    ) A.2H2SO4（浓）+Cu  CuSO4+2H2O+SO2↑ B.2H2SO4（浓）+C  CO2↑+2H2O+2SO2↑ C.H2SO4（浓）+NaCl  NaHSO4+HCl↑ D.H2SO4+Na2SO3  Na2SO4+H2O+SO2↑ 参考答案： A 略 2. 在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是    (    ) A．溶液中的Na+浓度增大，有O2放出 B．溶液中的OH-浓度不变，有H2放出 C．溶液中的Na+数目减小，有O2放出 D．溶液中OH-的浓度增大，有O2放出 参考答案： C 略 3. 化石燃料（煤、石油、天然气）是不可再生的能源。下列说法正确的是 A．它们所含的主要元素有C、H，燃烧后生成的化合物主要是二氧化碳和水 B．高温下，煤与水蒸气反应生产水煤气是吸热反应 C．应大力开发新能源，目前可利用电解水的方法制取氢气作能源 D．化石燃料在任何情况下都能充分燃烧 参考答案： AB 略 4. 两份质量相等但混和比例不同的由NaOH和NaHCO3组成的混和物A和B，分别加热到质量不再减少为止，剩余固体的质量A＞B，则下列关于NaOH含量的判断正确的是 A. B中的含量大      B. A中的含量大      C. 一样大         D. 不能判断大小 参考答案： B 5. 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是 A. H2O 的电子式： B. 质量数为 14的碳原子146C C. CO2的比例模型： D. Cl－的离子结构示意图： 参考答案： B 试题分析：A、水是共价化合物，不存在阴阳离子，错误；B、质量数是14的C原子的表示为，正确；C、二氧化碳分子中，C原子的半径大于O原子半径，所以该比例模型中的原子表示不正确，错误；D、氯离子的原子核内有17个质子，错误，答案选B。 6. 短周期元素X、Y、Z原子序数和为36，X、Y在同一周期，X+、Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是 A. 同周期元素中X的金属性最强 B. X、Z形成的化合物只含有离子键 C. 同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D. 同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 参考答案： B 分析：X、Z都是短周期元素，X+、Z2-具有相同的核外电子层结构，X为Na元素，Z为O元素；X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，Y的原子序数为17，Y为Cl元素。根据元素周期律和化学键的知识作答。 详解：X、Z都是短周期元素，X+、Z2-具有相同的核外电子层结构，X为Na元素，Z为O元素；X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，Y的原子序数为17，Y为Cl元素。A项，X为Na元素，Na位于第三周期第IA族，同周期从左到右主族元素的金属性逐渐减弱，同周期元素中X的金属性最强，A项正确；B项，X、Z形成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有离子键，Na2O2中含离子键和共价键，B项错误；C项，Z为O元素，O位于第二周期第VIA族，同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，同主族中Z的氢化物稳定性最高，C项正确；D项，Y为Cl元素，Cl位于第三周期第VIIA族，同周期从左到右主族元素的非金属性逐渐增强，最高价含氧酸的酸性逐渐增强，同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强，D项正确；答案选B。   7. 铜跟1 mol/L的硝酸反应，若c()下降0.2 mol/L，则c(H＋)下降(　　) A．0.2 mol/L  B．0.4 mol/L C．0.6 mol/L  D．0.8 mol/L 参考答案： D 解析：铜跟1 mol/L的硝酸反应的离子方程式为：8H＋＋2＋3Cu===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，H＋和的消耗量之比为8∶2＝4∶1，它们浓度的变化量之比是4∶1。 8. 玻璃钢是一种由玻璃纤维和合成树脂制成的复合材料，飞机、火箭的机翼是一种由碳纤维和铝、镁、钛等轻金属制成的复合材料。下列说法不正确的是 A. 玻璃纤维和碳纤维在复合材料中作增强体 B. 合成树脂和铝、镁、钛等轻金属在复合材料中作基体 C. 玻璃钢具有强度大、密度小、耐化学腐蚀等特点 D. 玻璃钢像玻璃一样是易碎的脆性材料 参考答案： D 分析：依据玻璃钢、复合材料的含义和性能结合选项进行分析判断。 详解：A．玻璃钢是玻璃纤维和合成树脂即碳纤维组成的复合材料，具有特殊的性能，A正确； B．合成树脂和铝、镁、钛等轻金属在复合材料中可用作基体，B正确； C．玻璃钢质轻而硬，不导电，机械强度高，耐腐蚀，故其强度大、密度小，耐化学腐蚀的特点，C正确； D．玻璃钢的抗拉能力强度可以与钢材相媲美，所以玻璃钢不易碎，D错误，答案选D。 9.  下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是 A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4          B．Mg(OH)2、Na2SO4、NH4HCO3 C．Na2O2、、KOH、Na2SO4             D．HCl、Al2O3、MgCl2 参考答案： BC 略 10. 甲、乙两种非金属：①甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；②甲比乙更容易与氢气化合；③甲单质能与乙阴离子发生氧化还原反应；④与金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是（    ） A．①②③④      B．①②③④⑤      C．①②③     D．②③④⑤ 参考答案： C 略 11. 下列说法正确的是 A. 石油分馏是化学变化 B. 石油裂解得到的汽油是纯净物 C. 天然气是一种清洁的化石燃料 D. 水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料 参考答案： C 【详解】A.石油分馏是根据物质沸点的不同分离液体混合物，没有新物质产生，发生的是物理变化，A错误； B.石油裂解得到的汽油中含有多种烯烃，属于混合物，B错误； C.天然气燃烧产生的是H2O、CO2，不会造成污染，无固体残渣，因此是一种清洁的化石燃料，C正确； D.水煤气是炽热的碳与水蒸气反应产生CO、H2的混合物，不是通过煤的液化得到的气体燃料，D错误； 故合理选项是C。   12. 某元素原子的最外层电子数是次外层的m倍(m为大于1的整数)，则该原子的核外电子总数为(　　) A．2m      B．2m＋10 C．2m＋2  D．m＋2 参考答案： C 解析　按照原子核外电子排布的一般规律，最外层电子数不超过8，最外层电子数是次外层的m倍，所以次外层电子数<8，即次外层只能为K层，电子数为2，最外层电子数是2m，该原子的核外电子总数为(2m＋2)。 13. 下列关于钠的叙述正确的是    A．钠是一种暗灰色的金属    B．钠最外层只有一个电子，很容易再得电子，有很强的还原性 C．钠比铜活泼，可以从硫酸铜溶液中置换出金属铜 D．钠最外层只有一个电子，很容易失去这一个电子，有很强的还原性 参考答案： D 14. 用特殊方法把固体物质加工到钠米级（1-100nm）的超细粉末微粒，然后制得钠米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同的数量级的是                                                    A、溶液          B、悬浊液         C、胶体            D、乳浊液 参考答案： C 略 15. 有机物种类繁多的主要原因是 A.自然界中存在着多种形式的、大量的有机物  B.有机物的分子结构十分复杂 C.碳原子能与其他原子形成四个共价键，且碳原子之间也能相互成键   D.有机物除含碳元素外，还含有其他多种元素 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (1)写出下图中序号①～③仪器的名称： ①_________；  ② _________；③__________ ； 仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有 _______.（填仪器序号） (2)如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容． 现用该浓硫酸配制480mL 1mol?L-1的稀硫酸．请回答下列问题： a. 该硫酸的物质的量浓度为__________mol?L-1 b．经计算，配制480mL1mol?L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为_______mL； c.配制过程中下列各项操作会导致所配稀硫酸浓度偏小的是_____(双选) A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水 B．所选用的烧杯、玻璃棒未洗涤 C．定容时，俯视容量瓶刻度线 D．摇匀后静置发现液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水至刻度处． 参考答案： (1)蒸馏烧瓶   冷凝管   分液漏斗   ③④    (2)18.4    27.2     BD 【分析】 （1）①为蒸馏装置，需要的仪器为蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、锥形瓶等，②为分液操作；③为容量瓶，结合仪器的结构分析； 分液漏斗、容量瓶使用时必须检查是否漏水； (2)a．根据溶液的物质的量浓度C=1000ρω/M来计算； b.根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算； c.分析操作对溶质物质的量、溶液体积的影响，根据c=n/V判断对所配溶液浓度的影响． 【详解】（1）根据仪器的结构特点，得到：①是蒸馏烧瓶，②是冷凝管，③是分液漏斗；④是容量瓶，故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；分液漏斗； 分液漏斗、容量瓶使用时必须检查是否漏水； 故答案为：③④ （2）a．溶液的物质的量浓度C=1000ρω/M=1000×1.84g/ml×98%/98g·mol－1=18.4mol·L－1， 故答案为：18.4； b.由于无480ml容量瓶，故选用500ml容量瓶，配制480mL 1mol·L-1的稀硫酸，设需要的浓硫酸的体积为Vml，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：18.4mol·L－1×Vml=1mol·L-1×500mL，解得V=27.2mL； 故答案为：27.2； c.A、容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水，配制过程中需要滴加蒸馏水，故此无影响，故A不选； B、所选用的烧杯、玻璃棒未洗涤，导致浓溶液物质的量偏小，根据c=n/V判断可知浓度偏低，故B选； C、定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容，故导致稀溶液体积偏小，根据c=n/V判断可知浓度偏高，故C不选； D、定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处，导致稀溶液体积偏大，根据c=n/V判断可知浓度偏低，故D选； 故选BD。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. A、B、C、D、E是五种短周期元素。已知：它们的原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2，C是E的邻族元素；D和E的原子序数之和为30，且D的族序数与周期数相等。甲、乙、丙、丁是它们两两形成的化合物，其中甲分子中含有18个电子。 物质组成 甲 乙 丙 丁 化合物中各元素原子个数比 A和C 1:1 B和A 1:4 D和E 1:3 B和E 1:4   请回答下列问题： (1)若元素E的某种核素中中子数比质子数多3个，表示这种核素的符号为___________； (2)把D的单质放到NaOH溶