2022-2023学年河南省开封市宗店中学高一化学联考试卷含解析

2022-2023学年河南省开封市宗店中学高一化学联考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 从海水提取溴的过程中，吸收塔内溴蒸气和吸收剂SO2发生的化学反应为Br2 + SO2 + 2H2O == 2HBr + H2SO4，下列说法正确的是（    ） A．Br2在反应中表现氧化性                B．SO2在反应中被还原 C．Br2在反应中失去电子                  D．1mol氧化剂在反应中得到2mol电子 参考答案： AD 2. 下列说法中正确的是（　　）        A.化学反应中的能量变化，表现形式除热量外还可以是光能和电能等 B.化学反应中的能量变化不一定服从能量守恒定律　 C.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量可能相同 D.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量 参考答案： A 略 3. 相同质量的下列有机物充分燃烧，消耗O2最多的是（    ）           A、 C3H4        B、 C3H8       C、CH4       D、 C2H6 参考答案： C 略 4. 小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9 mmol/L。表示该体检指标的物理量是(     )。 A．溶解度(s)                                                B．物质的量浓度(c) C．质量分数                                                 D．摩尔质量(M) 参考答案： B 略 5. (6分)9.2 g氮的氧化物N2Ox中含氮原子0.2 mol，则N2Ox的摩尔质量为                ；x=        ，9.2 g氮的氧化物N2Ox所含的氧原子数与      g H2O所含的氧原子数相同。 参考答案： 22.（6分）92 g/mol ；x= 4，7.2g。（每空2分） 6. 下列各组物质中，都是共价化合物的是 A. H2S和Na2O2     B. H2O2和CaF2     C. NH3 和N2      D. HNO3和HClO 参考答案： D 7. 下列各组中的两组有机物不属于同分异构的是    A．葡萄糖与果糖           B．CH3CH2COOH和CH3COOCH3    C．正丁烷和异丁烷         D．淀粉和纤维素  参考答案： D 略 8. 某粒子质量数为19，中子数为10，电子数为10，则它的化学符号最合理的是（    ）     A．199F－    　           B．1910Ne 　              C．2910F                    D．29 19K+ 参考答案： A 略 9. 下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（　　） A．100mL2mol/L盐酸与锌反应时，加入100mL氯化钠溶液，生成氢气的速率不变 B．对于可逆反应2CO+2NO?N2+2CO2，使用合适的催化剂，CO的生成速率和消耗速率都加快 C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，正反应速率减慢 D．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快氢气的产生 参考答案： B 考点：化学反应速率的影响因素．版权所有 专题：化学反应速率专题． 分析：对于化学反应，增大浓度、升高温度、加入催化剂以及增大固体的表面积可增大反应速率，结合选项中所给信息解答该题． 解答：解：A．加入100mL氯化钠溶液，溶液体积增大，氢离子浓度减小，则反应速率减小，故A错误； B．加入催化剂，降低反应的活化能，增大活化分子的百分数，正逆反应速率都增大，故B正确； C．升高温度，正逆反应速率都增大，故C错误； D．浓硫酸具有强氧化性，与锌反应生成二氧化硫气体，而不生成氢气，故D错误． 故选B． 点评：本题考查化学反应速率的影响，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大． 10. 右图为某原电池示意图， 下列说法正确的是 A．电子由铜极流向锌极      B．铜极质量增加 C．锌极上有气泡产生        D．锌极上发生氧化反应 参考答案： D 略 11. 将钠、铁、镁、铝各取0.1mol 分别投入含有0.05molHCl的盐酸溶液中，生成气体的体积在相同条件下 A. 钠最多    B. 一样多    C. 铁最多    D. 铝最多 参考答案： A 12. 在恒温、容积为2L的密闭容器中通入1 mol X和2 mol Y，发生反应：X(g)＋2Y(g)M(g)　ΔH＝－a kJ/mol(a>0)，5 min末测得M的物质的量为0.4 mol。则下列说法正确的是 A. 0～5 min，X的平均反应速率为0.08 mol·L－1·min－1 B. 0～5 min，Y的平均反应速率为0.08 mol·L－1·min－1 C. 平衡后升高温度，X的反应速率降低 D. 到达平衡状态时，反应放出的热量为a kJ 参考答案： B 【详解】A. . 0～5 min，M的物质的量变化了0.4 mol-0 mol=0.4 mol，浓度变化为=0.2mol/L，依据可知，用M表示的平均反应速率为v (M)==0.04 mol·L－1·min－1，则v(X) =v (M)= 0.04 mol·L－1·min－1，A项错误； B.参加反应的物质对应的化学计量数之比等于化学反应速率之比，根据A项可知v(Y)=2v (M)= 2×0.04 mol·L－1·min－1=0.08 mol·L－1·min－1，B项正确； C. 升高温度，不论是任何反应，反应速率都加快，因此v(正)、v（逆）均增大，则X的反应速率增大，C项错误； D. 该反应是可逆反应，反应不会进行彻底，故1molX和2molY反应后产生的热量小于akJ， D项错误； 答案选B。   13. 物质的量相同的甲烷（CH4）和氨气（NH3），可能相同的物理量是（　　） A．质量 B． 体积 C． 摩尔质量 D． 原子数 参考答案： B 考点：物质的量的相关计算． 专题： 计算题；阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律． 分析： 根据n===结合分子的构成计算． 解答：A．由于二者的摩尔质量不等，则相同物质的量时二者的质量不等，故A错误； B．如在相同条件下，气体的Vm相等，由n=可知，体积相等，故B正确； C．M（CH4）=16g/mol，M（NH3）=17g/mol，二者不相等，故C错误； D．相同物质的量的气体的分子数相等，由于二者分子中组成原子数目不等，则原子数不等，故D错误．故选B． 点评：本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，本题注意把握物质的构成以及相关计算公式的运用． 14. 对于放热反应Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，下列叙述正确的是(　　) A. 反应过程中的能量关系可用上图表示 B. 1 mol Zn的能量大于1 mol H2的能量 C. 若将其设计为原电池，则锌作正极 D. 若将其设计为原电池，当有32．5 g Zn溶解时，正极放出的气体一定为11．2 L 参考答案： A 根据能量守恒，则反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，锌和硫酸反应为放热反应， A正确；反应物的总能量高于生成物的总能量，反应物和生成物均有两种，无法比较1molZn和1molH2的能量大小，B错误；若将其设计为原电池，锌化合价升高，失电子，则锌作负极，C错误；若将其设计为原电池，当有32.5gZn溶解时，消耗锌的物质的量为0.5mol，根据反应方程式可知生成0.5molH2，但气体所处状态未知，不能确定气体体积，D错误；正确选项A。 15. 下列说法正确的是   ①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键或两种键都有   ②熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物   ③共价化合物不含离子键   ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物   ⑤由分子组成的物质中一定存在共价键   A. ①②③    B. ②④⑤    C. ②③④    D. ①③⑤ 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （17分）学习了元素周期律的有关知识后，同学们设计了多个实验在实验室探究同周期及同主族元素性质的递变规律。 甲组同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族和同周期元素非金属性强弱比较的实验研究。 （1）写出选用物质的化学式： A           、B            。 根据实验目的，烧杯B中发生反应的离子方程式                                           ， 通过实验得出的结论：元素非金属性强弱顺序为                               。 乙组同学设计了如图2装置来验证卤素单质氧化性的相对强弱的实验。 （2）乙组同学实验过程如下： I.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 II.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 III.当B中溶液由黄色变为橙黄色时，立即关闭活塞a。 IV……  ①B中溶液发生反应的离子方程式是                         。 ②为验证溴的氧化性强于碘，过程IV的操作和现象是 操作                                ； 现象                                           。 ③过程II实验的目的是                   。 参考答案： （1）A．Na2CO3（或其它碳酸盐，但碳酸钙不给分）（2分）    B．Na2SiO3（2分）      H2O + CO2 + SiO === H2SiO3↓ + CO（2分） S＞C＞Si（2分） （2）①Cl2 + 2Br－=== Br2 + 2Cl－（2分）      ②操作：打开分液漏斗活塞，使C中的溶液流入试管D，关闭活塞b，取下试管D并振荡；（3分）现象：下层溶液呈紫红色（2分） ③防止Cl2过量，排除Cl2对Br2置换I2的干扰（2分） 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. “碘钟”实验中，3I﹣+S2O82﹣=I3﹣+2SO42﹣的反应速率可以用I3﹣与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大．某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表： 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ c（I﹣）/mol?L﹣1 0.040 0.080 0.080 0.160 0.120 c（S2O82﹣）/mol?L﹣1 0.040 0.040 0.080 0.020 0.040 t/s 88.0 44.0 22.0 44.0 t2 回答下列问题： （1）该实验的目的是　　　　　　． （2）显色时间t2=　　　　　　． （3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围为　　　　　　（填字母）． A．＜22.0s     B．22.0～44.0s     C．＞44.0s     D．数据不足，无法判断 （4）通过分析比较上表数据，得到的结论是　　　　　　． 参考答案： 1. 研究反应物I﹣与S2O82﹣的浓度对反应速率的影响   2.29.3