2022-2023学年河北省沧州市育才中学高一化学模拟试题含解析

2022-2023学年河北省沧州市育才中学高一化学模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是（　　）        A.实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快 B.在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率　 C.反应中，SO2不能全部转化为SO3 D.实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比块状反应要快 参考答案： B 略 2. 如果你在厨房不小心将花生油与凉开水混在一起，你将采用下列何种方法进行分离 A.过滤             B.蒸馏          C.分液          D.萃取 参考答案： C 略 3. 在Cu2S + 2Cu2O=6Cu + SO2↑反应中，下列说法正确的是 A. 生成1molCu，转移2mol电子    B. Cu是氧化产物 C. 氧化剂只有Cu2O    D. Cu2S既是氧化剂又是还原剂 参考答案： D 试题分析：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑反应中，Cu元素的化合价由+1价降低为0，S元素的化合价由-2价升高为+4价，A．由反应可知，生成6molCu转移6mol电子，则生成1molCu，转移1mol电子，故错误；B．Cu元素的化合价降低，则Cu是还原产物，故错误；C．反应中Cu元素的化合价降低，则Cu2O、Cu2S均为氧化剂，故错误;D．Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，所以Cu2S既是氧化剂又是还原剂，故正确；答案选D 4. 下列各对原子序数的原子能以共价键结合成化合物的是 A．9和11       B．14和17      C．11和1       D． 12和17 参考答案： B 略 5. 下列有关实验的操作正确的是(     ) A．容量瓶可以用来溶解或稀释溶液 B．与硫酸铜溶液反应时可以取用大块的钠 C．可以用排饱和食盐水的方法收集氯气 D．制备氢氧化铁胶体时，需要不断加热和搅拌 参考答案： C 考点：化学实验方案的评价． 分析：A．容量瓶不能用来溶解或稀释药品； B．钠与水反应很剧烈； C．氯气在食盐水中的溶解度较小； D．加热能使胶体发生聚沉． 解答：解：A．容量瓶不能存放溶液，只能用来配制溶液，故A错误； B．大块的钠反应剧烈，可能查产生危险，故B错误； C．氯气在食盐水中的溶解度较小，可收集，故C正确； D．加热能使胶体发生聚沉，得到氢氧化铁沉淀，故D错误． 故选C． 点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及仪器使用、物质制备、气体收集等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大 6. 如图是工业用离子交换膜法电解饱和食盐水的模型。X电极材料是表面有氧化物涂层的金属钛网，Y电极材料是网状的碳钢。图中的交换膜是阳离子交换膜，这种交换膜的特点是只允许阳离子通过，而阴离子和气体则不能通过。下列说法正确的是(　　) A．b处有能使淀粉KI溶液变蓝的气体逸出 B．Y电极是阳极 C．阴极的电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑ D．左侧的阳离子通过交换膜进入右侧，右侧的阴离子通过交换膜进入左侧 参考答案： C 解析　电解食盐水的反应中，阳极产物是Cl2(a处)，Cl2可使淀粉KI溶液变蓝，A项错误；阳极发生氧化反应，故产生Cl2的电极就是阳极，即X电极是阳极，则Y电极是阴极，H＋在阴极得到电子生成H2，B项错误，C项正确；阴离子不能通过阳离子交换膜，D项错误。 7. 下列关于硅和硅的化合物叙述不正确的是 ①硅晶体的结构和金刚石相似                  ②硅是地壳中含量最多的元素 ③单晶硅是良好的半导体材料                  ④二氧化硅是制造光导纤维的重要原料 ⑤二氧化硅分子由两个氧原子和一个硅原子组成  ⑥二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸。 A．①②③          B．①⑤⑥          C．③④⑤          D．②⑤⑥ 参考答案： D 略 8. 下列实验操作中，错误的（　　） A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热 B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 参考答案： D 【考点】蒸发和结晶、重结晶；蒸馏与分馏；分液和萃取． 【分析】A．在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，利用余热蒸发干； B．温度计测量蒸气的温度； C．活塞到漏斗管口还残留一部分下层液体； D．萃取剂的选择与密度无关． 【解答】解：A．在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，此时剩下的少量液体可以利用余热蒸发干，故A正确； B．蒸馏操作时，温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确； C．活塞到漏斗管口还残留一部分下层液体．如果将上层液体也从下口放出，残留的下层液体会一起被放出，上层液体就不纯净了，故分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确； D．萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，密度也可以比水小，故D错误． 故选：D． 9. 归纳是学习化学的一种常用方法，某同学归纳的物质及其所属类別与右图的对应关系正确的是（　　） A．X﹣胶体  Y﹣混合物   Z﹣淀粉溶液 B．X﹣化合物 Y﹣含氧酸盐  Z﹣氯化钠 C．X﹣气态氢化物 Y﹣酸    Z﹣盐酸 D．X﹣强电解质   Y﹣强酸  Z﹣硫酸 参考答案： D 【考点】混合物和纯净物． 【分析】由图可知，概念的范畴为X包含Y，Y包含Z，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答． 【解答】解：A、混合物不一定是胶体，故A错误； B、氯化钠不是含氧酸盐，故B错误； C、酸不一定是气态氢化物，盐酸为氯化氢的水溶液为混合物，故C错误； D、硫酸是强酸，属于强电解质，关系正确，故D正确． 故选D． 10. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 A．是否是大量分子或离子的集合体         B．是否能通过滤纸 C．分散质粒子直径的大小                 D．是否均一、透明、稳定 参考答案： C 11. 工业上用金红石(主要成分TiO2)制金属钛可通过以下反应进行： ①TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO  ②TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2 对于上述两个反应的叙述正确的是(　　) A．都是氧化还原反应 B．都是置换反应 C．反应中钛元素都被还原 D．加热时金属钛和氩气(Ar)能反应 参考答案： A 略 12. 下列物质属于电解质的是（  ） A.稀硫酸         B.铜片        C.二氧化碳      D.熔融氯化钾 参考答案： D 13. 常温常压下，等质量的下列物质中，体积最小的是 A．H2S            B．N2               C．Xe (氙气)            D．SO3 参考答案： D 14. 下列关于188O的叙述中，错误的是（    ） A、质子数为8   B、中子数为8   C、电子数为8   D、质量数为18 参考答案： B 略 15. 现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是  （   ）。 A .分液、萃取、蒸馏              B. 萃取、蒸馏、分液 C .分液、蒸馏、萃取              D. 蒸馏、萃取、分液 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mL/L、2.00 mol/L，大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，实验温度为25℃、35℃，每次实验HNO3的用量为25.00 mL，大理石用量为10.00 g。 (1)请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填空：   实验 编号 温度 （℃） 大理石 规格 HNO3浓度 （mol/L） 实验目的 ① 25 粗颗粒 2.00 （Ⅰ）实验①和②探究浓度对反应速率的影响； （Ⅱ）实验①和③探究温度对反应速率的影响； （Ⅲ）实验①和④探究        对反应速率的影响 ②       ③       ④         (2)实验①中CO2质量随时间变化的关系见右图。计算实验①中70～90  s范围内用HNO3表示的平均反应速率________(忽略溶液体积变化，不需要写出计算过程)。 参考答案： (1) (2)0.01 mol/(L·s)   解析　(1)(Ⅰ)实验①、②是探究浓度对化学反应速率的影响，要求实验①、②中HNO3的浓度不同，而其他条件(如温度、大理石的规格)均相同。 (Ⅱ)实验①、③是探究温度对化学反应速率的影响，要求实验①、③的温度不同，而其他条件(如HNO3的浓度，大理石的规格)均相同。 (Ⅲ)从表格中提供的影响化学反应速率的外界条件来看，实验①、④是探究固体表面积对化学反应速率的影响，即实验①、④中大理石的规格不同，而其他条件(如温度、HNO3的浓度)均相同。 (2)实验①中70 s～90 s范围内生成CO2的量为： n(CO2)＝＝2.5×10－3 mol 由反应方程式：CaCO3＋2HNO3===Ca(NO3)2＋H2O＋CO2↑，可知反应消耗HNO3的量为 2．5×10－3 mol×2＝5×10－3 mol， v(HNO3)＝＝＝0.01 mol/(L·s)。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 依据叙述，写出下列反应的热化学方程式。 (1)在25℃、101kPa下，1g液态甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为________________________________________。 (2)用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量。其热化学方程式为_____________________________。 (3)已知拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_____________________________________________。 参考答案： (1)CH3OH（l）＋3/2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－725.76 kJ·mol－1    (2)C2H2（g）＋5/2O2（g）＝2CO2（g）＋H2O（l） ΔH＝－1300 kJ·mol－1    (3)N2（g）＋3H2（g）＝2NH3（g） ΔH＝－92kJ·mol－1 18. （1）有下列八种晶体：①金刚石 ②汞 ③氯化钾 ④二氧化硅 ⑤晶体碘 ⑥溴化钠 ⑦金属镁 ⑧二氧化碳。其中属于原子晶体的是        （填序号，下同），属于离子晶体的是        ，属于分子晶体的是       ，属于金属晶体的是          。    (2)某化学反应，设反应物总能量为E1，生成物总能量为E2；反应