2022-2023学年江西省上饶市铁路中学高一化学下学期期末试卷含解析

2022-2023学年江西省上饶市铁路中学高一化学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 元素在周期表的位置反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（      ） A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构 D．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 参考答案： B 略 2. 下列关于化学反应说法中不正确的是（　　） A．化学反应的特征是有新物质生成 B．任何化学反应都伴随着热量的变化 C．化学反应的过程实际上是一个旧键断裂，新键生成的过程 D．在一确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等 参考答案： B 【考点】反应热和焓变． 【分析】A．有新物质生成的反应属于化学反应； B．物质发生化学反应都是伴随着能量的变化； C．化学反应时反应物要断键，生成新物质要成键； D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量既可以高于生成物的总能量又可以低于生成物的总能量． 【解答】解：A．有新物质生成的反应属于化学反应，即化学反应的特征是有新物质生成，故A正确； B．能量变化是化学反应的基本特征之一，但是能量变化不一定都表现为热量变化，如化学能转化为电能，故B错误； C．化学反应时反应物要断键，生成新物质要成键，即化学反应的过程实际上是一个旧键断裂，新键生成的过程，故C正确； D．反应物的总能量既可以高于生成物的总能量又可以低于生成物的总能量，所以在一确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等，故D正确； 故选B． 3. 同周期的X、Y、Z三元素, 其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是:H3ZO4Y>Z         B．非金属性   X>Y>Z       C．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱     D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强 参考答案： B 略 0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比 A．5：2          B． 3：1          C．15：2          D． 1：3 参考答案： C 5. 把下列4种X溶液分别加入4个盛有10mL2 mol/L盐酸的烧杯中，均加入水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是 A.10℃20mL3 mol/L的X溶液                     B. 20℃30mL2 mol/L的X溶液                C.20℃10mL4 mol/L的X溶液                                   D. 10℃20mL2 mol/L的X溶液 参考答案： B 略 6. 下列有关化学键的说法中错误的是（　　） A．氯化钠熔化或氯化氢溶于水时都要破坏化学键 B．离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含有离子键 C．氯化铵受热变成气体，冷却后又成晶体，此过程中化学键没有发生变化 D．碘晶体升华和冰熔化时都未涉及化学键的变化 参考答案： C 考点：化学键．  专题：化学键与晶体结构． 分析：A．电解质电离时破坏化学键； B．含离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中能含共价键； C．氯化铵受热变成气体，发生了化学变化； D．碘晶体、冰为分子晶体． 解答：解：A．氯化钠熔化破坏离子键，HCl溶于水破坏共价键，故A正确； B．离子化合物中可能含有共价键，如NaOH，但共价化合物中一定不含有离子键，故B正确； C．氯化铵受热变成气体，冷却后又成晶体，发生了化学变化，一定有化学键的断裂和生成，故C错误； D．碘晶体、冰为分子晶体，则碘晶体升华、冰熔化时都破坏分子间作用力，故D正确； 故选C． 点评：本题考查化学键，明确物质中的化学键及形成化学键的一般规律即可解答，难度不大 7. 下列四类反应：①置换反应 ②复分解反应 ③只有一种元素化合价发生变化的反应 ④离子反应，其中一定不是氧化还原反应的是（   ） A. 只有②    B. 只有③    C. 只有②④    D. ①②③④ 参考答案： A 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，只有一种元素化合价发生变化的反应一定是氧化还原反应，离子反应不一定是氧化还原反应，答案选A。 8. 如图所示每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是(　　) A．H2S B．HCl C．PH3 D．SiH4 参考答案： D 略 9. 电解饱和食盐水，先要精制盐水，以除去SO42-、Mg2+、Ca2+，可依次加入的溶液是 A．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl B．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl C．BaCl2、Na2CO3、HCl、NaOH D．Na2CO3、BaCl2、HCl、NaOH 参考答案： B 略 10. 在下列分子结构中，原字的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是 A. CO2               B. PCl3           C. CCl4             D. NO2   参考答案： D 11. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A.乙醇和乙酸都存在碳氧双键   B.甲烷和乙烯都可以与氯气反应 C.高锰酸钾可以氧化苯和甲烷   D.乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成 参考答案： B 略 12. 以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是              A                  B                C                 D 参考答案： D 略 13. 下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 A. 可溶于水    B. 具有较高的熔点 C. 水溶液能导电    D. 熔融状态能导电 参考答案： D 试题分析：A．离子晶体和分子晶体都能溶于水，A错误；B．原子晶体和离子晶体都具有较高的熔点，B错误；C．水溶液能导电的可能是离子晶体，也可能是分子晶体，C错误；D．只有离子晶体的熔融状态能导电，D正确。故答案D。 14. 下列各组元素各项性质比较正确的是   A  第一电离能:   B>Al>Ga            B 电负性 : F>N>O C  最高正价 :F>S>Si    D 原子半径:P>N>C 参考答案： A 15. 制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得．用以上两种方法都可制得的氯化物是（　　） A．AlCl3 B．FeCl3 C．FeCl2 D．CuCl2 参考答案： A 【考点】常见金属的活动性顺序及其应用． 【专题】元素及其化合物． 【分析】金属和氯气反应时，氯气将金属氧化到最高价态，变价金属和盐酸反应时，生成低价态的盐和氢气． 【解答】解：A、金属铝和氯气反应生成氯化铝，和盐酸反应生成氯化铝和氢气，故A正确； B、金属铁和氯气反应生成氯化铁，和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故B错误； C、金属铁和氯气反应生成氯化铁，和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故C错误； D、金属铜和氯气反应生成氯化铜，但是金属铜和盐酸不反应，故D错误． 故选A． 【点评】本题考查金属的化学性质，可以根据所学知识进行回答，较简单． 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （9分）如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（实验均在常温常压下进行）。 实验序号 甲针筒内的物质 乙针筒内的物质 1 0.3gNa2CO3粉末 3mL稀HCl 2 0.3gNaHCO3粉末 3mL稀HCl 3 0.8gNa2O2粉末 3ml H2O           （1）实验1和实验2中，已知稀HCl均过量且质量分数相同，发生反应后，针筒活塞均_________（填“向外”、“向内”或“不”）移动。活塞移动较快的是______（填“实验1”或“实验2”）。 （2）①实验3中的实验现象是：剧烈反应，针筒活塞迅速_____（填“向外”、“向内”或“不”）移动。反应后将针筒置于空气中使其温度慢慢恢复至常温，发现此过程中针筒活塞慢慢向内移动，此现象说明实验3的反应为______（填“放热”或“吸热”）反应。  ②实验3反应后甲针筒内有少量气体，检验该气体的操作及现象是： 操作：打开弹簧夹K，压缩活塞使气体慢慢导出，________________________________________________。 现象：_______________________________________。  ③旋转甲、乙两个针筒，使中间导管口朝下，打开弹簧夹K，移动活塞，将实验3针筒中溶液压入滴有酚酞的20mL水中，溶液立即显_______色，写出实验3发生反应的化学方程式：___________________________________。 参考答案： （1）向外；实验2（各1分） （2）①向外；放热（各1分）      ②将带火星的小木条置于导管口；小木条复燃（各1分） ③红（1分）；2Na2O2+2H2O ===== 4NaOH+O-2↑（2分） 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （6分）选择恰当的试剂和方法除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质) (1)C2H6(C2H4)试剂__________，方法：___________________________。 (2)溴苯(溴)试剂__________，方法：_____________________________。 (3)苯(甲苯)试剂___ __   __，方法：______________________________。 参考答案： (1)溴水　洗气　(2)NaOH溶液　分液k (3)酸性KMnO4溶液、分液 18. 洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。 （1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为：                                            　　　　　　　　　　。 （2）漂白粉的有效成分是（填化学式）           　　　 。 （3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为                                                            。 （4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号）        。 参考答案： （1）      2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2+2H2O  （2）   Ca(ClO)2    ； （3）     Ca(ClO) 2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO     （4）      1      。 略 19. 进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同产物（　）   A．      B．     C．              D． 参考答案： D 略