2022-2023学年安徽省宿州市蒿沟中学高一化学期末试卷含解析

2022-2023学年安徽省宿州市蒿沟中学高一化学期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 质子数和中子数相同的原子A，其阳离子An+核外共有x个电子，则A的质量数为（    ） A．2（x＋n）    B．2（x－n）    C．2x                D．n＋2 参考答案： A 略 2. 已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小，B和E同主族，下列推断不正确的是 A．A、B、E一定在不同周期            B．C的最高价氧化物的水化物可能显碱性 C．C和D的单质可能化合形成离子化合物      D．A、D可能在同一主族 参考答案： B 略 3. 阴离子Xn－含中子N个，X的质量数为A，则m g X元素的气态氢化物中含质子的物质的量是(    ) A.           B． C．       D． 参考答案： A 略 4. 在一定条件下，将充满NO2和O2的试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体体积为原混合气体的，由原混合气体中NO2和O2的体积比是 A．8：1          B．7：3         C．7：1           D．4：1   参考答案： BC 5. 2008年北京奥运会火炬将使用丙烷作燃料。丙烷属于                （     ） A．无机物                    B．有机物                   C．氧化物                   D．混合物 参考答案： B 略 6. T K时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2，反应COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表： t / s 0 2 4 6 8 n(Cl2) / mol 0 0.16 0.19 0. 20 0.20   下列说法正确的是(   ) A. 反应在前2 s 的平均速率v(CO)=0.080mol·L-1·s-1 B. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2) =0.11mol·L-1，则反应的ΔH＜0 C. T K时起始向容器中充入0.9 mol COCl2、0.10 mol Cl2和0.10 mol CO，达到平衡前v正>v逆 D. T K时起始向容器中充入1.0 mol Cl2和0.9 mol CO，达到平衡时，Cl2的转化率为80% 参考答案： C A、反应在前2s的平均速率，错误；B、平衡时， 升高温度，，说明平衡向正反应方向移动，则正反应应为吸热反应ΔH>0，错误；C、        COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)  起始（mol·L-1）：0.5         0          0 转化（mol·L-1）：0.1         0.1       0.1 平衡（mol·L-1）：0.4         0.1        0.1 该温度下，若起始向容器中充入0.9 mol COCl2、0.10 mol Cl2和0.10 mol CO，此时＜0.025，则反应达到平衡前正>v逆。正确；D、T K时起始向容器中充入1.0mol Cl2和1.0mol CO ，应等效于向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol COCl2，达到平衡时Cl2的转化率等于80%，如加入1.0mol Cl2和0.9mol CO，相当于在原来的基础上减小0.1mol CO，平衡在原来的基础上向正反应方向移动，则Cl2的转化率小于80%，错误；故选C。 7. 下列物质：①氢氟酸； ②浓H2SO4；③NaOH溶液；④Na2CO3固体；⑤氧化钙；⑥ 浓HNO3，其中在一定条件下能与SiO2反应的有（　 ） A. ①②⑥ B. 全部 C. ①③⑤ D. ①③④⑤ 参考答案： D 【详解】①SiO2与氢氟酸发生反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故①选； ②SiO2与浓H2SO4不反应，故②不选； ③SiO2与NaOH溶液发生反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故③选； ④SiO2与Na2CO3固体在高温下发生反应：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，故④选； ⑤SiO2与氧化钙在高温下发生反应：CaO+SiO2CaSiO3，故⑤选； ⑥SiO2与浓HNO3不反应，故⑥不选。 所以在一定条件下能与SiO2反应的有①③④⑤。 故选D。 8. 在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的数据是    （     ） A．υA  = 0.5mol/（L·s）                  B．υB  = 0.3mol/（L·s） C．υC  = 0.8mol/(L·s)                      D．υD  = 1.0mol/(L·s) 参考答案： B 略 9. 在反应H2+Cl2=2HCl中，已知H﹣H键能为436kJ/mol，Cl﹣Cl键能为247kJ/mol，H﹣Cl键能为431kJ/mol，判断该反应是（　　） A．每生成2molHCl放出179kJ热量 B．每生成1molHCl放出179kJ热量 C．每生成2molHCl吸收179kJ热量 D．每生成1molHCl吸收179kJ热量 参考答案： A 【考点】化学反应中能量转化的原因． 【分析】根据反应热=反应物总键能﹣生成物总键能，代入相关数据计算． 【解答】解：反应热=反应物总键能﹣生成物总键能，则：Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g）中反应热=反应物总键能﹣生成物总键能=436KJ/mol+247KJ/mol﹣2×431kJ/mol =﹣179kJ/mol， 每生成2molHCl放出179kJ热量， 故选A． 10.  铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，电池放电时时的反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O，下列对电池放电时的分析正确的是（      ）     A．Pb为正极被氧化         B．电子从PbO2 流向外电路   　C．SO42－向PbO2处移动       D．电解质溶液pH不断增大 参考答案： D 略 11. 某温度下按如图安装好实验装置，在锥形瓶内盛6.5 g锌粒(颗粒大小基本相同)，通过分液漏斗加入40 mL 2.5 mol·L－1的硫酸溶液，将产生的H2收集在一个注射器中，用时10 s时恰好收集到气体的体积为50 mL(若折合成0 ℃、101  kPa条件下的H2体积为44.8 mL)，在该温度下，下列说法不正确的是(　　) A. 可以通过测定锌粒减少质量来测定反应速率 B. 忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H＋来表示10 s内该反应的速率为0.01 mol·L－1·s－1 C. 忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2＋来表示10 s内该反应速率为0.01 mol·L－1·s－1 D. 用H2来表示10 s内该反应的速率为0. 000 2 mol·s－1 参考答案： C A. 可以通过测定锌粒减少质量来测定反应速率，故A正确；B. H2的物质的量为0.002mol，忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H＋来表示10s内该反应的速率为[(0.002×2)/(0.04×10)]molL－1·s－1=0.01molL－1·s－1，故B正确；C. 消耗Zn的物质的量等于H2的物质的量为0.002mol，忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2＋来表示10 s内该反应速率为0.005mol·L－1·s－1，故C不正确；D. 用H2来表示10s内该反应的速率为(0.002/10)mol·s－1=0.0002mol·s－1，故D正确。故选C。 点睛：可以选择反应中不同物质在单位时间内不同物理量的变化如物质的量浓度的变化、物质的量的变化、质量的变化、气体体积的变化等表示反应速率。   12. 下列物质中，在相同条件下最易与氢气化合的是（   ） A．F2                   B．Cl2           C．Br2             D．I2 参考答案： A 略 13. 某同学用托盘天平称量锌粒24.4g（1g以下用游码），他把锌粒放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时，所称取的锌粒的实际质量应是 　　A．24.4g　　　　B．25.5g　　　　C．23.6g　　　　D．24g 参考答案： C 略 14. 下列制备物质的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是     参考答案： D 略 15. 实验室用固态不纯氯化钠(含少量NH4HCO3和Na2SO4杂质)制取纯净氯化钠溶液。下列操作可供选用：①逐滴加入稀盐酸；②煮沸；③加蒸馏水溶解；④加热至不再产生气体为止；⑤加入稍过量的Na2CO3溶液；⑥加入稍过量的BaCl2溶液；⑦过滤。.上述实验操作的正确顺序应是 A. ①②⑤⑥⑦③④    B. ③④⑥⑤⑦①② C. ④③⑥⑤⑦①②    D. ④③⑤⑥⑦②① 参考答案： C 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （15分）海洋是生命的摇篮、资源的宝库。中国要实施海洋强国战略，实现由海洋大国向海洋强国迈进的梦想。海洋经济已经成为拉动我国国民经济发展的重要引擎，海水的综合开发、利用是海洋经济的一部分，海水中可提取多种化工原料，下面是工业 上对海水的几项综合利用的示意图。其流程如下图所示：       (1)写出①、②反应的离子方程式：       ①______________________，②______________________。     (2)工业上利用电解饱和食盐水产生的氢气和氯气制取盐酸，为了体现绿色化学理念，       使氯气充分燃烧，采取将氯气在氢气中燃烧的办法，可避免氯气燃烧不完全污染空       气，请写出氯气在氢气中燃烧的实验现象：______________________。     (3)粗盐中含有Ca２＋、Mg２＋、SO4２－等杂质，精制后可得到饱和NaC1溶液。现有下       列除杂试剂：A．盐酸   B．氢氧化钡溶液   C．碳酸钠溶液。精制时加入过量除       杂试剂的正确顺序是______________。（填序号）     (4)金属镁在空气中燃烧时，除生成MgO外，还有少量Mg3N2生成。把等物质的量的       金属镁分别放在：A．纯氧气（O2）中；B．二氧化碳气体中；C．空气中。完全燃       烧后，得到的固体物质的质量由大到小的顺序是______________。（填序号）     (5)将电解饱和NaCl溶液生成的氯气通入氢氧化钠溶液中可以得到NaClO。某化学兴       趣小组探究NaClO与尿素CO(NH2)2的反应产物，通过实验发现产物除某种盐外，       其余产物都是能参与大气循环的物质，则该反应的化学方程式为____________。 参考答案： （1）①2Cl－＋2H2O 2OH－＋Cl2↑＋H2↑（3分）          ②Mg2＋＋Ca(OH)2 ＝ Mg(OH)2↓＋ Ca2＋ （3分）     （2）发出苍白色火焰（2分）     （3） BCA （2分）                   （4）B＞A＞C（2分）     （5）3NaClO＋CO(NH2)2＝3NaCl＋CO2↑＋N2↑＋2H2O          或NaOH＋3NaClO＋CO(NH2)2＝3NaCl＋NaHCO3＋N2↑＋2H2O 　或2