2022年四川省广元市八二一中学高二化学月考试题含解析

2022年四川省广元市八二一中学高二化学月考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 等电子体之间具有相似的结构和化学键类型。根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其原子总数和原子最外层电子总数相同，均可互称为等电子体．下列各组粒子不能互称为等电子体的是      A．CO32－和NO3－　　　　　　　　B．O3和SO2 C．CO2和NO2－　　　　　　　　　D．SCN－和N3－ 参考答案： C 试题分析：C选项中，CO2与NO2－具有相同的原子总数，但最外层电子总数不同，CO2为14，而NO2－为16，故二者不能互称为等电子体，其余选项中分别互为等电子体，答案选C。 2. 下列图示与对应的叙述相符的是（       ） 图8   图7   图6   图5        A．图5可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率的变化 B．图6可以表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 C．图7可以表示向明矾溶液中滴加氢氧化钠溶液产生沉淀量的变化 D．图8可以表示足量锌粉与稀硫酸反应，加少量CuSO4固体产生H2的变化 参考答案： D 略 3. 一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率。现用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2混合气体，其总反应为：2CO+O2=2CO2。则下列说法正确的是 A．通CO的一极是电池的正极 B．熔融盐燃料电池中Na+移向电源负极 C．负极发生的电极反应是：CO+CO32－－2e－=2CO2 D．正极发生氧化反应 参考答案： C 略 4. 为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后再加入适量盐酸.这种试剂是 A. NH3·H2O         B . NaOH   C. Na2CO3      D . MgCO3   参考答案： D 略 5. （双选题）现有容积相同的①和②两个密闭容器，向①中加入2molHI，向②中加入1molHI，在150℃时发生反应：2HI(g) H2(g) +I2(g)，一段时间后二者都达到了平衡状态，下列说法正确的是 A.平衡时I2蒸气的浓度：①>② B.平衡时I2蒸气在混合气体中的物质的量分数：①>② C.平衡时HI的分解率：①=② D.从反应开始到达平衡，所需时间：①>② 参考答案： AC 容器①中反应物浓度大于容器②，但效果只是①中反应速率快，所需时间短，由于①容器中物质浓度大，①的压强较大，增大压强，该反应平衡不移动，即压强对转化率没有影响，当然平衡时①②中HI的分解率是相同的，选AC。 6. 1mol液体在其沸点条件下蒸发为气体，在此过程中下列关系式一定取负值的是    A、△H            B、△S       C、△H—△S        D、△H—T△S 参考答案： D 7. 制造焊锡时，把铅加入锡的重要原因是（） A．增加强度           B．降低熔点 C．增加硬度           D．增强抗腐蚀能力 参考答案： B 考点：金属与合金在性能上的主要差异． 专题：几种重要的金属及其化合物． 分析：根据合金的性质，熔点比成分金属低，硬度比成分金属大． 解答：解、因合金熔点比成分金属低，硬度比成分金属大，所以制造焊锡时，把铅加入锡的重要原因是降低熔点；故选：B 点评：本题主要考查了合金的性质，培养了学生运用知识的能力． 8. 下列各组物质中既不属同系物又不属同分异构体的是（　 　） Ａ．甘氨酸和丙氨酸　　  Ｂ．硬脂酸甘油酯和软脂酸甘油酯　　 Ｃ．淀粉和纤维素　      Ｄ．蔗糖和麦芽糖 参考答案： C 略 9. 聚合硫酸铁可用于水的净化，其化学式可表示为[Fea（OH）b（SO4）c]m．取一定量聚合硫酸铁样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份．一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.7475g．另一份溶液，先将Fe3+还原为Fe2+，再用0.02000mol?L﹣1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液50.00mL．该聚合硫酸铁样品中a：b的比值为（已知：Cr2O72﹣+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O）（　　） 　 A． 2：1 B． 3：1 C． 2：5 D． 1：1 参考答案：   考点： 氧化还原反应的计算． . 专题： 氧化还原反应专题． 分析： 加入氯化钡生成的沉淀为硫酸钡，可计算出硫酸根离子的物质的量，根据Cr2O72﹣+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O和滴定所用重铬酸钾的量可计算出铁离子的物质的量，根据电荷守恒可计算出氢氧根离子的物质的量，铁和氢氧根离子的物质的量之比即为a：b的比值． 解答： 解：n（SO42﹣）==0.0075mol，n（K2Cr2O7）=0.05L×0.02mol/=0.001mol， n（Fe2+）=n（K2Cr2O7）×6=0.006mol， 由电荷守恒可知n（OH﹣）+n（SO42﹣）×2=n（Fe3+）×3，n（OH﹣）=0.006mol×3﹣0.0075mol×2=0.003mol， 得到a：b=0.006mol：0.003mol=2：1， 故选A． 点评： 本题考查化学方程式的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，计算的关键是搞清反应原理，灵活运用中和滴定的数据计算铁的物质的量，利用电荷守恒来计算氢氧根离子的物质的量． 　 10. 下列叙述正确的是(　　) A．可能存在核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p1的原子 B．当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相反 C．1个原子轨道里最多容纳2个电子，且自旋方向相同 D．基态原子的电子获得一定能量变为激发态原子，而激发态原子变为基态原子，则要放出能量 参考答案： C 略 11. 2008年9月25日21时10分，“神舟七号”顺利升空，并实施首次空间出舱活动．飞船的太阳能电池板有“飞船血液”之称，我国在砷化镓太阳能电池研究方面处于国际领先水平，下列有关说法正确的是（　　） A．砷元素符号为As，位于元素周期表中第四周期ⅤA族 B．酸性：砷酸＞磷酸 C．镓元素符号为Ga，单质不能与水反应 D．碱性：Ga（OH）3＜Al（OH）3 参考答案： A 【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系． 【分析】A．砷元素符号为As，与N、P同主族，处于元素周期表中第四周期ⅤA族； B．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强； C．镓元素符号为Ga，处于第ⅢA族，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，金属性比Al强； D．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强． 【解答】解：A．砷元素符号为As，与N、P同主族，处于元素周期表中第四周期ⅤA族，故A正确； B．同主族元素从上到下元素非金属性减弱，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性：磷酸＞砷酸，故B错误； C．镓元素符号为Ga，处于第ⅢA族，金属性比Al强，应能与水反应，故C错误； D．同主族元素从上到下金属性逐渐增强，金属性Al＞Ga，故碱性Ga（OH）3＞Al（OH）3，故D错误； 故选A． 12. 能正确表示下列反应的离子方程式是 A．乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应： CH3COOC2H5+OH－ → CH3COOH+ C2H5O- B．用银氨溶液检验乙醛的醛基： CH3CHO +2Ag(NH3)2+OH-CH3COO- + NH4+ +3NH3 + 2Ag↓+ H2O C．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2： CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + 2CO32- D．甘氨酸与氢氧化钠溶液反应： 参考答案： D 13. 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（    ） A．pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3－，SO42－ B．由水电离出的c(H+)=1×10－13mol/L的溶液：AlO2－、K+、SO42－、Cl－ C．c(OH－)/c(H＋)=1012的溶液中：NH、Al3＋、NO、CO D．pH=14的溶液：Na+、K+、AlO2－、CO32－ 参考答案： D 略 14. 下列物质的水溶液能够导电，属于电解质的是                              A．铁           B．氨                C．氯化氢          D．乙醛 参考答案： C 略 15. 下列说法不正确的是：                  A．PH相同的醋酸和盐酸分别与少量的锌反应，醋酸产生的氢气速率较慢。 B．用20毫升的酸式滴定管准确量取15.00毫升高锰酸钾溶液 C．在0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠中，水的电离程度相同 D．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性 E．用湿润的PH试纸测定某溶液的PH，测定结果一定有误差。 H．将0.1mol/L的醋酸溶液中加水后，各离子浓度均减小 参考答案：    ADEH 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下： 查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物, 溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4, 在空气中加热生成CuO 提出假设  假设1：红色粉末是Fe2O3            假设2：红色粉末是Cu2O 假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物 设计探究实验   取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂。 （1）若假设1成立，则实验现象是                        。 （2）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？        简述你的理由(不需写出反应的方程式 )                       （3）若固体粉末完全溶解无固体存在 , 滴加KSCN 试剂时溶液不变红色 , 则证明原固体粉末是          ，写出发生反应的离子方程式                  、             、                 。 探究延伸    经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。 （4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b > a），则混合物中Cu2O的质量分数为                 。 参考答案： （1）溶液变为血红色 （2）不合理  Cu能将Fe3+还原为Fe2+ （3）Fe2O3和Cu2O的混合物  Fe2O3+6H+ = 2Fe3++3H2O ； Cu2O+2H+ = Cu + Cu2+ + H2O 2 Fe3+ + Cu = 2 Fe2+ + Cu2+ （4）   略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （16分）某原电池构造如下图所示。其电池的总反应是：Cu(s) + 2Ag+ (aq) = Cu2+ (aq) + 2Ag(s)。 请回答以下问题： （1）若盐桥为琼脂－KOH组成，其作用是___________________________。OH-离子移向_______(填“A”或“B”)中的溶液。Cu为原电池的______极，其电极反应式是____