2022-2023学年河北省邢台市第十一中学高二化学下学期期末试卷含解析

2022-2023学年河北省邢台市第十一中学高二化学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列说法正确的是（     ） A．热化学方程式中，若没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据 B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热 C．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量 D．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0 参考答案： D 略 2. 在密闭容器中有可逆反应nA(g)+mB(g)pC(g)；ΔH＞0，处于平衡状态，已知m+n＞p。若只改变平衡的某一条件，建立新的平衡时，与原平衡比较，下列说法正确的是 ①升高温度变大  ②降低温度时，体系内混合气体平均相对分子质量变小  ③加入B，则A的转化率增大  ④加入固体催化剂，气体总的物质的量不变  ⑤加入C，则A、B的物质的量增大 A.①③④                B.①②⑤          C.①②③⑤            D.①②③④⑤ 参考答案： D 3. 几种微粒具有相同的核电荷数，则这几种微粒 A.一定是同一种元素                      B.互为同位素 C.可能属于同一种元素                    D.核外电子数一定相等 参考答案： C 4. 某化合物的结构式（键线式）及球棍模型如下：(     )       该有机分子的核磁共振波谱图如下（单位是 ppm ）。 下列关于该有机物的叙述正确的是：(     ) A．该有机物不同化学环境的氢原子有8种   B．该有机物属于芳香族化合物 C．键线式中的Et代表的基团为一CH3       D．该有机物在一定能够发生消去反应 参考答案： A 略 5. 下列对硫酸的叙述正确的是 A．因浓硫酸具有强氧化性，故不可用它来干燥氢气 B．浓硫酸与浓氨水靠近时产生大量白烟 C．浓硫酸有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性 D．浓硫酸具有腐蚀性，取用时要小心 参考答案： D 略 6. 1993年世界十大科技新闻宣称：中国学者许志福和美国科学家共同合成了世界上最大的碳氢分子，其中1个分子由1134个碳原子和1146个氢原子构成。关于此物质，下列说法正确的是                                            （    ） A．不属于烃类化合物              B．常温下是气体     C．具有类似金刚石的硬度          D．可以燃烧生成二氧化碳和水 参考答案： D 略 7. 下列各组物质中，互为同系物的是（     ） A．C2H6和C2H4                       B．CH3CH2Cl和CH3CH2CH2CCl3 C．CH3CH2CH3和C5H12         D．CH3CH2CH2OH和HOCH2CH2OH 参考答案： C 同系物的结构相似，即官能团的种类和个数应该相等地；再就是分子组成上相差若干个—CH2—原子团。 8. 已知HF的酸性比HCN的酸性强，现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN 两种溶液，其pH值比较正确的是 A、NaF＜NaCN      B、NaF＞NaCN       C、NaF=NaCN    D、无法比较 参考答案： A 9. 下列有关化学键与晶体的说法中，正确的是 A．离子晶体的晶格能越大，离子晶体的熔点越高 B．离子化合物中只含有离子键 C．成键原子的原子轨道重叠越多，共价键越牢固 D．共价键的键能越大，分子晶体的熔、沸点越高 参考答案： AC 略 10. 甲、乙两个电解池均以Pt为电极，且互相串联，甲池盛有AgNO3溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池中电极质量增加2.16 g，乙池中电极上析出0.24 g 金属，则乙池中溶质可能是 A．CuSO4    B．MgSO4   C．Al(NO3)3      D．Na2SO4 参考答案： A 题中离子放电顺序为Cu2+＞H+＞Al3+＞Mg2+＞Na+，只有CuSO4可在阴极上析出金属，选A。 11. 2009年2月26日，中国收藏家蔡铭超以3149万欧元拍得在火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的鼠首和兔首，随后蔡铭超发表声明，拒绝付款，从而变相阻止竞拍。普通铜器时间稍久容易出现铜绿[其主要成分是Cu2(OH)2CO3]，这两件1760年铸造的国宝在250年后看上去仍然熠熠生辉，下列对其原因的分析，最可能的是(　　) A．它们的表层都电镀上了一层耐腐蚀的黄金 B．环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去 C．铜的金属活动性比氢小，因此不易氧化 D．它们是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金   参考答案： D 略 12. 已知分子式为C12H12的物质A的结构简式为，其苯环上的二溴代物有9种同分异构体，由此推断A苯环上的四溴代物的同分异构体的数目有 A.9种             B.10种             C.11种            D.12种 参考答案： A 13. 100毫升12 摩/升盐酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减慢反应进行的速度，    但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的 ① 碳酸钙粉末        ② 氯化钠溶液        ③ 氯化铵(固体)      ④ 水 Ａ.①、②       Ｂ.①、③      Ｃ.②、③       Ｄ.②、④ 参考答案： D 略 14. 下列各组物质中，所含元素的质量分数相同，但它们既不属于同分异构体，也不属于同系物的是(　　) A．乙烯　丙烯              B．2—甲基—1,3—丁二烯　3—甲基—1—丁炔 C．甲烷　乙烯              D．苯　苯乙烯 参考答案： D 略 15. 甲烷分子中的4个氢原子都可以被取代。若甲烷分子中的4个氢原子都被苯基取代，则可得到的分子如图，对该分子的描述，不正确的是（   ） A、化学式为C25H20 B、所有碳原子都在同一平面上 C、此分子属非极性分子 D、此物质属芳香烃类物质 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 化学能和电能的相互转化，是能量转化的重要方式之一，右图两个实验装置是实现化学能和电能相互转化的装置。 （1）把化学能转化为电能的装置是    （填“甲”或“乙”）； （2）④电极上的电极反应式为                      （3）①电极上的电极反应式为                      ， 检验该电极反应产物的方法是                        （4）写出装置甲的反应总化学方程式                 。 参考答案： （1）乙；（2）Fe – 2e- = 2Fe2+  (3) 2Cl- 2e- = Cl2↑用湿润的淀粉KI试纸检验，若变蓝色则为氯气。（4）略 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （12分）按要求完成下列问题。 （1）某芳香烃的相对分子质量为102，若该分子内所有原子均在同一平面内，则其结构简式为         ▲      。 （2）的系统命名为        ▲           。 （3）C4H10O的同分异构体中，属于醇类且含有“手性碳原子”的结构简式为     ▲   。    （4）分子式为C5H11F，分子中有两个—CH2—，两个—CH3，一个和一个—F，符合此要求的可能结构有     ▲     种（不考虑含手性碳原子的立体异构）。    （5）CaC2中C22—与CO、N2等互为等电子体，CaC2的电子式可表示为       ▲     ；其他金属碳化物可发生类似CaC2的水解反应，写出Al4C3溶于NaOH的化学反应方程式            ▲        。 参考答案：   （1）     （2）3—甲基戊烷       （3）                        （4）4   （5）Al4C3 + 4NaOH+ 4H2O = 4NaAlO2 + 3CH4↑ 18. 25 ℃时，现有浓度均为0.10 mol/L的两种溶液：① (NH4)2SO4溶液、② Na2SO4溶液。请回答： （1）两种溶液中，pH＜7的是      （填“①”或“②”），其原因是      （用离子方程式表示）。 （2）下列说法正确的是      （填序号）。  ① (NH4) 2SO4是弱电解质  ② (NH4) 2SO4和Na2SO4均能促进水的电离  ③ 两种溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小关系为： c(Na+)= c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) 参考答案： （1）  ①    + H2ONH3·H2O + H+   （2）  ③  略 19. 将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡： NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)  实验测得的不同温度下的平衡数据列于下表： 温度/℃ 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0 平衡总压强/kPa 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0 平衡气体总浓度/mol·L－1 2.4×10－3 3.4×10－3 4.8×10－3 6.8×10－3 9.4×10－3 ①可以判断该分解反应已经达到平衡的是________。 A．2v(NH3)＝v(CO2) B．密闭容器中总压强不变 C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变 ②根据表中数据，计算 25.0 ℃时氨基甲酸铵的分解平衡常数：________。 ③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在 25.0 ℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量______(填“增加”、“减少”或“不变”)。 ④氨基甲酸铵分解反应的熵变ΔS________0(填“>”、“＝”或“<”)。 参考答案： ①BC ②K＝1.6×10－8(mol·L－1)3 ③增加      ④  >