湖南省常德市汉寿县朱家铺镇联校2022-2023学年高三化学测试题含解析

湖南省常德市汉寿县朱家铺镇联校2022-2023学年高三化学测试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 部分被氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为）共5.76 g，经如下处理：下列说法正确的是（ ） A.滤液A中的阳离子为    B. V=448 C.样品中CuO的质量为4.0 g    D.样品中Fe元素的质量为2.14 g 参考答案： D 略 2. 下列热化学方程式或说法正确的是     A．甲烷的燃烧热为△H=-890kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）     △H=-890 kJ?mol-1     B．500℃、30MPa下，将0．5mol N2和1．5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19．3kJ，其热化学方程式为： N2（g）+3H2（g）2NH3（g）  △H=-38．6kJ?mol-1 C．已知：H2（g)+F2(g) = 2HF(g)；△H= —270 kJ/mol， 则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ D．在C中相同条件下，2 mol HF气体的能量小于1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和 参考答案： D 3. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．6.4 gS6与S8的混合物中所含S原子数一定为0.2 NA B．1 L 0.1 mol.L-1的醋酸溶液中氢离子数为0.1 NA C．以惰性电极电解NaCl溶液时，每放出11.2LCl2时，则消耗NaCl个数为NA D．在密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移的电子数为0.6NA 参考答案： A 4. 实验室配制1mol·L-1盐酸250mL，下列不需用的仪器是(    ) A. 250 mL容量瓶    B. 托盘天平 C. 胶头滴管    D. 烧杯 参考答案： B 配制盐酸只需要把浓盐酸稀释即可，故不需要天平来称量固体的质量。 5. 电解100mL含c（H+）＝0.30mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是：ks5u A.0.10mol/LAg+                                  B.0.20mol/L Zn2+ C.0.20mol/L Cu2+                               D.0.20mol/L Pb2+ 参考答案： C 6. 参考答案： C 7. 取相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液，分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温、同压条件下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是 A．1:1:2                    B．2:1:3       C．6:3:2         D．3:2:1 参考答案： C 8. 反应A+B→C(△H<0)分两步进行：①A+B→X(△H>0)，②X→C(△H<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 参考答案： D 略 9. 为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是                                                           （   ） A．加入CH3COONa固体，v(H2)减小    B．加入Na2SO4固体，v(H2)减小 C．加入NH4HSO4固体，v(H2)不变      D．滴加少量CuSO4固体，v(H2)减小 参考答案： A 略 10. 下列说法中，不正确的是（     ）                                          A．形成化学键吸收能量，破坏化学键释放能量        B．14g乙烯和丙烯的混合物中原子的物质的量为3 mol        C．向豆浆中加入硫酸钙溶液会产生聚沉现象        D．H+、NO3—、Fe2+、Na+在溶液中不能大量共存 参考答案： 答案：A 11. 如图试验中，所选装置不合理的是（　　） 　 A． 分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④ B． 用CCl4提取碘水中的碘，选③ 　 C． 用FeCl2溶液吸收Cl2选⑤ D． 粗盐提纯，选①和② 参考答案：   考点： 化学实验方案的评价．. 专题： 实验评价题． 分析： A．Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，分层； B．CCl4提取碘水中的碘，发生萃取，水在上层； C．用FeCl2溶液吸收Cl2，导管应长进短出； D．粗盐提纯，溶解后过滤除去不溶性杂质． 解答： 解：A．Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，分层，则选择分液法分离，即图中③装置，故A错误； B．CCl4提取碘水中的碘，发生萃取，水在上层，则选择萃取、分液装置，即图中③装置，故B正确； C．用FeCl2溶液吸收Cl2，导管应长进短出，应利用洗气瓶图中⑤来实现，故C正确； D．粗盐提纯，溶解后过滤除去不溶性杂质，然后蒸发即可，则选择过滤、蒸发装置，即选①和②，故D正确； 故选A． 点评： 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离方法及选择、实验基本操作等为解答的关键，侧重物质性质及实验能力的综合考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大． 　 12. 用石墨电极电解AlCl3溶液时，下列曲线合理的是   参考答案： D 略 13. 背景材料：①2006年5月信息时报报道：世界卫生组织建议每天钠的摄取量少于2000mg，长期过量摄入钠可能引起高血压肾病胃病；②2007年7月，广西加大人工降雨作业强度，使夏季旱情得以缓解；③空气是人类生存所必需的重大资源改善空气质量称为“蓝天工程”；④2008年夏季奥运会将在我国举行，这次奥运会要突出“绿色奥运 科技奥运 人文奥运”的理念，下列相应说法不正确的是（    ） A．钠是活泼金属，常常保存在煤油中，人们每天可提取少于2000mg的金属钠 B．AgI和干冰都可用于人工降雨 C．加大石油 煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量不利于“蓝天工程”的建设 D．把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件之一 参考答案： 答案：A 14. 常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是                                            A．稀释pH= 10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低   B．常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②NH4Al（SO4）2、③(NH4)2Fe(SO4)2  三种溶液中c (NH4+)：③＞①＞②    C．pH=11的NaOH和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH前者一定大于后者   D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多 参考答案： B 略 15. 25℃时，某物质(无结晶水)溶解度为Sg，其摩尔质量为M g/mol，饱和溶液密度为dg/cm3。则其饱和溶液的物质的量浓度为 A．mol／L          B．mol／L C．mol／L       D．mol／L 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 晶体硅是一种重要的非金属材料，工业上用碳在高温下还原石英砂（主要成份为含铁、铝等杂质的二氧化硅）得粗硅，粗硅与氛气在450﹣500℃条件下反应生成四氯化硅，四氯化硅经提纯后与过量H2在1100﹣1200℃条件下反应制得高纯硅．以下是实验室制备SiCl4的装置示意图．   实验过程中；石英砂中的铁、铝等杂质也能转化为相应氯化物，SiCl4，A1C13，FeC13遇水均易水解，有关物质的物理常数见下表： 物质 SiCl4 AlCl3 FeCl3 沸点/℃ 57.7   315 熔点/℃ ﹣70.0     升华温度/℃   180 300 请回答下列问题： （I）实验室制备氯气有以下五步操作，其正确操作顺序为④　        　（填标号）． ①向烧瓶中装入二氧化锰固体，向分液漏斗中加入浓盐酸 ②检查装置的气密性 ③把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯火焰确定铁圈高度，固定铁圈，放上石棉网 ④在烧瓶上装好分液漏斗，安装好导气管 ⑤将烧瓶固定在铁架台上 （2）装置A的硬质玻璃管中发生主要反应的化学方程式是　          　 置A．B间导管短且粗的原因是　                  　 验中尾气处理的方法是　                       　 （3）装置B中e瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氛化硅．在精馏过程中，不可能用到的仪器有　    　（填正确答案标号）． A．圆底烧瓶　B．温度计　C．吸滤瓶　D球形冷凝管　E．接收器 （4）装置D中的Na2S03的作用主要是吸收未反应完的Cl2请设计一个实验，证明装置D中的Na2S03已被氧化（简述实验步骤）：　                 　 （5）SiCl4极易水解，其完全水解的产物为　       ．H2还原SiCl4制得高纯硅的过程中若混入O2，可能引起的后果是　可                 　． 参考答案： （1）③⑤②①； （2）2C+SiO2+2Cl2SiCl4+2CO↑；防止生成物的AlCl3、FeCl3等杂质凝结成固体堵塞导管；连接一个加热的装有CuO粉末的反应管； （3）CD； （4）取少量溶液置于洁净的试管中，向其中滴加稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，证明亚硫酸钠被氧化； （5）H4SiO4（或H2SiO3）和HCl；可能引起爆炸、硅被氧化得不到高纯硅．   【考点】制备实验方案的设计． 【分析】（1）实验室制氯气时首先要把装置搭好，搭装置的一般顺序为从下向上，从左向右，然后检验装置的气密性，再加药品，据此答题； （2）装置A中是用氯气与碳、二氧化硅在高温下生成四氯化硅和一氧化碳，石英砂（主要成份为含铁、铝等杂质的二氧化硅）中的铁、铝与氯气反应生成氯化铝和氯化铁会凝结成固体堵塞导管，实验中的尾气主是CO，可以用灼热的CuO除去，据此答题； （3）根据蒸馏装置可知，蒸馏需要的仪器有圆底烧瓶、温度计、直形冷凝管、接收器； （4）Na2S03被氧化成硫酸钠，可以通过检验硫酸根离子来证明亚硫酸钠被氧化； （5）根据元素守恒可知，SiCl4水解可得硅酸和氯化氢，氧气与氢气能发生爆炸，同时高温下氧气能氧化硅； 【解答】解：（1）实验室制氯气时首先要把装置搭好，搭装置的一般顺序为从下向上，从左向右，然后检验装置的气密性，再加药品，所以实验的操作顺序为③⑤②①， 故答案为：③⑤②①； （2）装置A中是用氯气与碳、二氧化硅在高温下生成四氯化硅和一氧化碳，反应方程式为2C+SiO2+2Cl2SiCl4+2CO↑，石英砂（主要成份为含铁、铝等杂质的二氧化硅）中的铁、铝与氯气反应生成氯化铝和氯化铁会凝结成固体堵塞导管，所以在装置A．B间导管短且粗，防止生成物的AlCl3、FeCl3等杂质凝结成固体堵塞导管，实验中的尾气主是CO，可以用灼热的CuO除去，所以在装置最后连接一个加热的装有CuO粉末的反应管， 故答案为：2C+SiO2+2Cl2SiCl4+2CO↑；防止生成物的AlCl3、FeCl3等杂质凝结成固体堵塞导管；连接一个加热的装有CuO粉