海南省海口市新海中学2022-2023学年高三化学模拟试卷含解析

海南省海口市新海中学2022-2023学年高三化学模拟试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol?L-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用右图的坐标曲线来表示。下列推论错误的是 A．t由O→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液 B．t由b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高 C．t>c产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c（H+）降低     D．t=c时反应处于平衡状态 参考答案： D 2. 以柏林绿Fe[Fe(CN)6]为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 放电时，Mo箔上的电势比Mg箔上的低 B. 充电时，Mo箔接电源的负极 C. 放电时，正极反应为Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6] D. 充电时，外电路中通过0.2mol电子时，阴极质量增加3.55g 参考答案： C 【详解】A. 放电时，Mg作负极，Mo作正极，所以Mo箔上的电势比Mg箔上的高，故A错误；B.充电时，电池的负极接电源的负极，电池的正极接电源的正极，即Mo箔接电源的正极，故B错误；C.根据原电池工作原理，放电时Mg作负极，Mo作正极，正极反应式为Fe[Fe(CN)6]+2Na+ +2e - = Na2Fe[Fe(CN)6], 故C正确; D.放电时负极上应是2Mg-4e - +2C1-=[Mg2Cl2]2+,通过0.2mol电子时，消耗0.1 mol Mg,质量减少2.4g，则充电时质量增加2.4g，故D错误。答案：C。 【点睛】本题考查电化学的相关知识。根据原电池和电解池的原理分析判断相关的选项。抓住原电池的负极和电解池的阳极均失电子发生氧化反应，原电池的正极和电解池的阴极均得电子发生还原反应，再根据得失电子守恒进行计算。   3. 为除去氯化铜溶液中混有的氯化亚铁得到纯净的氯化铜溶液，常先加入H2O2溶液将Fe2+全部氧化成Fe3+，然后再加入 A．NaOH溶液     B．氨水    C．CuO     D．KSCN溶液 参考答案： C 略 4. 某合作学习小组讨论辨析： ①漂白粉和酸雨都是混合物； ②煤和石油都是可再生能源； ③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质； ④不锈钢和目前流通的硬币都是合金： ⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物； ⑥豆浆和雾都是胶体。 上述说法正确的是 A.①②④⑤    B.①②⑤⑥    C.①③④⑥    D.②③④⑤ 参考答案： C 5. 在下列各溶液中，离子可能大量共存的是                                                                    A．无色的碱性溶液中：CrO42－、K+、Na+、SO42－        B．使pH试纸变红的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－        C．含有大量ClO－的溶液中：K＋、H＋、I－、SO42－        D．水电离产生的c（H+） =10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、Fe2＋、SO42－、NO3－ 参考答案： B 略 6. 将4 mol金属Al全部转化为Al（OH）3，消耗HCl a mol、NaOH b mol，则a＋b的最小值为 A．4            B．6              C．8               D．16 参考答案： B 7. 常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A. 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液中：c(OH－)=c(HCO3－)+c(H+)+c(H2CO3) B. 将pH=6的H2SO4稀释1000倍后，c(H+)=2 c(SO42－) C. 浓度分别为0.1 mol·L-1和0.01 mol·L-1的CH3COOH溶液中：c(CH3COO－)前者是后者的10倍 D. NaA溶液的pH＝8，c(Na+)-c(A-) =9 .9×10-7 mol·L-1   参考答案： D 略 8. 下列实验操作正确的是 A．用洁净的玻璃棒蘸取试液，点在湿润的pH试纸上测定试液pH B．将称量好的固体直接加入容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液 C．欲从碘水中分离出I2，可将适量的CCl4加入碘水中振荡静置分层后分液 D．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用 参考答案： C 9. 下列有关实验的叙述正确的是（） A．浓硝酸可保存在带橡皮塞的棕色细口瓶中 B．用pH试纸测定溶液pH时，pH试纸不应事先润湿 C．配制一定物质的浓度的溶液时，选用的容量瓶规格由需配制的溶液体积决定 D．中和滴定时为了使滴定终点溶液颜色变化明显，可多滴几滴指示剂 参考答案： 答案：BC 10. 下列生活用品中主要由合成纤维制造的是 A. 尼龙绳    B. 宣纸    C. 羊绒衫    D. 棉衬衣 参考答案： A 合成纤维是化学纤维的一种，是用合成高分子化合物做原料而制得的化学纤维的统称。它以小分子的有机化合物为原料，经加聚反应或缩聚反应合成的线型有机高分子化合物，如聚丙烯腈、聚酯、聚酰胺等。A．尼龙绳的主要成分是聚酯类合成纤维，A正确；B．宣纸的的主要成分是纤维素，B错误；C．羊绒衫的主要成分是蛋白质，C错误；D．棉衬衫的主要成分是纤维素，D错误。答案选A。 11. 下列试验中，所选装置不合理的是        （   ） A．分离Na2CO3溶液和NH4Cl溶液，选④ B．用CC14提取碘水中的碘，选③ C．用FeC12溶液吸收C12选⑤ D．粗盐提纯，选①和② 参考答案： A 略 12. 生活中使用的塑料食品盒、水杯等通常由聚苯乙烯制成，其结构简式 为。根据所学知识，可以判断（    ）        A．聚苯乙烯能使溴水褪色        B．聚苯乙烯是一种天然高分子化合物        C．聚苯乙烯可由苯乙烯通过化合反应制得        D．聚苯乙烯单体的分子式为C8H8 参考答案： D 略 13. I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)+Q， 某I2、KI混合溶液中，I3－的物质的量浓度c(I3－)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是（    ）                                            A、反应 I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)+Q的 Q<0 B、若温度为T1、T2时，反应平衡常数分别为K1、K2，则K2＞K1 C、若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆 D、状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大 参考答案： C 略 14. 设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　） A．1L 1mol?L﹣1的NaClO 溶液中含有ClO﹣的数目为NA B．标准状况下，一定量的铜与硝酸反应后生成22.4 L NO、NO2、N2O4的混合气体，则被还原的硝酸的分子数大于NA C．铁做电极电解食盐水，若阴极得到NA个电子，则阳极产生11.2L气体（标况下） D．标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA 参考答案： B 考点：阿伏加德罗常数． 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律． 分析：A、ClO﹣是弱酸根，在水溶液中会水解； B、根据氮原子守恒及二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡判断； C、铁做电极，阳极参加反应的是铁，得不到气体； D、0.3mol二氧化氮与水反应生成0.2mol硝酸和0.1mol一氧化氮． 解答：解：A、ClO﹣是弱酸根，在水溶液中会水解，故ClO﹣的数目小于NA，故A错误； B、标况下22.4L混合气体的物质的量为1mol，由于混合气体中存在四氧化二氮，所以1mol混合气体中含有的氮原子物质的量大于1mol，被还原的硝酸大于1mol，被还原的硝酸的分子数应大于6.02×1023，故B正确； C、由于铁做电极，阳极铁失去电子，故无法得到气体，故C错误； D、标况下，6.72L二氧化氮的物质的量为0.3mol，0.3mol二氧化氮与水反应生成了0.1mol一氧化氮，转移了0.2mol电子，转移的电子数目为0.2NA，故D错误； 故选B． 点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大． 15. 下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是                       （    ） 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验： 【实验原理】2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O 【实验内容及记录】 实验 编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min 0.6 mol·L－1 H2C2O4溶液 H2O 0.2 mol·L－1 KMnO4溶液 3 mol·L－1稀硫酸 1 3.0 2.0 3.0 2.0 4.0 2 3.0 3.0 2.0 2.0 5.2 3 3.0 4.0 1.0 2.0 6.4 ▲   请回答： ▲   (1)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是__________________________________。 (2)利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为v(KMnO4)＝____。 (3)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2＋)随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2＋)随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。 ▲   ①该小组同学提出的假设是： _____________________________________________________________________。 ②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。 实验 编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 再向试管中加入少量固体 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min 0.6 mol·L－1 H2C2O4溶液 H2O 0.2 mol·L－1 KMnO4溶液 3 mol·L－1稀硫酸 4 3.0 2.0 3.0 2.0 ▲   t ▲   ③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是__________________________。 参考答案： 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （15分）“材料”的发现和使用往往会极大地推动生产、生活的发展，一些材料的出现甚至具有里程碑式划时代的意义。请你回答以下问题：    （1）无机非金属材料。高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。这种材料可以按下列方法制备：     ①写出步骤①的化学方程式           。 ②步骤②经过冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸点57.6℃）和HCl（沸点—84.7℃），提纯SiHCl3的主要化学操作的名称是         。    （