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山西省晋城市沁水县职业中学高二化学上学期期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 已知①CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配成的稀溶液，pH为4.7；②用等物质的量的HCN和NaCN配成的稀溶液中，c(CN－)υ(逆) B．t2时刻，υ(正) >υ(逆)
C．t3时刻，υ(正) ＜υ(逆) D．t4时刻，υ(正) = υ(逆)
参考答案：
C
略
4. 某单烯烃与H2加成后的产物是，则该烯烃的结构式可能有（ ）
A．1 B．2 C．3 D．4
参考答案：
C
【考点】常见有机化合物的结构；有机化合物的异构现象．
【分析】加成反应指有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应．根据加成原理采取逆推法还原C=C双键，烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置．还原双键时注意：先判断该烃结构是否对称，如果对称，只考虑该分子一边的结构和对称线两边相邻碳原子即可；如果不对称，要全部考虑，然后各去掉相邻碳原子上的一个氢原子形成双键．
【解答】解：根据烯烃与H2加成反应的原理，推知该烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的位置．该烷烃的碳链结构为，1号和6号碳原子关于2号碳原子对称，5、8、9号碳原子关于4号碳原子对称，但4号碳原子上没有氢原子，所以4号碳原子和3、5、8、9号碳原子间不能形成双键；相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键，所以能形成双键有：1和2之间（或2和6）；2和3之间；3和7之间，共有3种，
故选C．
5. 构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低的顺序，若以E表示某能级的能量，下列能量高低顺序中正确的是
A、E(3s)＞E(2s)＞E(1s) B、E(3s)＞E(3p)＞E(3d)
C、E(4f)＞E(4s)＞E(3d) D、E(5s)＞E(4s)＞E(4f)
参考答案：
A
略
6. 下列关于价层电子对互斥模型(VSEPR模型)的叙述中不正确的是( )
A. VSEPR模型可用来预测分子的立体结构
B. 分子中价电子对相互排斥决定了分子的空间结构
C. 中心原子上的孤电子对不参与互相排斥
D. 分子中键角越大，价电子对相互排斥力越小，分子越稳定
参考答案：
C
A.VSEPR模型可用来预测分子的立体构型，故A正确；B.分子的空间结构与价电子对相互排斥有关，故B正确；C.中心原子上的孤电子对参与互相排斥，故C不正确；D.分子中键角越大，价电子对相互排斥力越小，分子越稳定，故D正确。故选B。
点睛：价层电子对互斥理论是利用中心原子的价层电子对判断粒子的空间构型。
7. 下列反应都有沉淀生成，其中属于氧化还原反应的是
A． Na2SO4 ＋ BaCl2 ＝ 2NaCl＋ BaSO4↓
B． 4Fe(OH)2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝4Fe(OH)3↓
C． FeCl3 ＋ 3KOH ＝ Fe(OH)3↓＋ 3 KCl
D． CuCl2 ＋ 2NaOH ＝ Cu(OH)2↓＋ 2NaCl
参考答案：
B
略
8. 全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池。其电池总反应为：
V3++ VO2++H2O VO2++2H++V2+ 下列说法正确的是
A．放电时正极反应为：VO+2+2H++e—=VO2+ +H2O
B．放电时每转移2mol电子时，消耗1mol氧化剂
C．放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极
D．放电过程中，H+由正极移向负极
参考答案：
A
略
9. 下列说法中正确的是（ ）
A．乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物，同系物之间不可能为同分异物体
B．二氧化碳和干冰互为同素异形体
C．C2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体
D．金刚石和石墨互为同位素
参考答案：
C
略
10. 将转变为的方法为（ ）
A．与足量的NaOH溶液共热后，再通入CO2
B．溶液加热，通入足量的HCl
C．与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3溶液
D．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH溶液
参考答案：
A
11. 下列各项中，用来表示物质的组成或结构的模型是 （ ）
A．①②③④ B．①和② C．③和④ D．只有①
参考答案：
C
略
12. 已知下列热化学方程式：
(1)CH3COOH(l)+2O2(g) === 2CO2(g)+2H2O(l) △H1= －870.3 kJ·mol-1
(2)C(s)+O2(g) === CO2(g) △H2= －393.5 kJ·mol-1
(3)H2(g)+O2(g) === H2O(l) △H3= －285.8 kJ·mol-1
则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l) 的焓变△H为（ ）kJ·mol-1
A．488.3 B．－244.15 C．244.15 D．－488.3
参考答案：
D
略
13. 已知一些银盐的颜色及溶解度数值如下：
化学式
AgCl
AgBr
AgI
Ag2S
Ag2CrO4
颜色
白色
浅黄色
黄色
黑色
红色
溶解度/g
1. 5×10－4
7.1×10－7
2.1×10－7
1.3×10－16
4.3×10－2
测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银法进行滴定。滴定时，应加入的
指示剂是
A．KBr B．KI C．K2S D．K2CrO4
参考答案：
D
略
14. pH、体积都相同的醋酸和硫酸，分别跟足量的碳酸钠溶液反应，在相同条件下放出CO2气体的体积
A.醋酸多 B.硫酸多 C.一样多 D.无法比较
参考答案：
A
15. 一定条件下反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在10 L的密闭容器中进行，测得2 m内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为 （ ）
A．1.2 mol／(L·min) B．6 mol／(L·min)
C．0.6 mol／(L·min) D．0.4 mol／(L·min)
参考答案：
C
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 如图2-25所示，把试管放入盛有25 ℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中。
试完成下列问题:
(提示:氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低)
(1)实验中观察到的现象是____________________________________
___________________。
(2)产生上述现象的原因是___________________________________
___________________。
(3)写出有关反应的离子方程式：________________________________
________________。
(4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量______________
(填“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。
参考答案：
(1)试管中有气泡产生、饱和石灰水中有白色固体析出
(2)镁片溶于稀盐酸放出氢气，且此反应为放热反应，而温度升高，Ca(OH)2的溶解度变小
(3)Mg+2H+====Mg2++H2 ↑ (4)小于
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 在实验室利用下列装置，可制备某些气体并验证其化学性质。
完成下列表格：
序号
气体
装置连接顺序（填字母）
制备反应的化学方程式
（1）
乙烯
__________________
_________________________
（2）
乙炔
A→C→E
_________________________
II. 工业上用乙烯和氯气为原料，经下列各步合成聚氯乙烯（PVC）：
甲的结构简式是__________________________________________________；
反应（3）的化学方程式是_________________________________________。
参考答案：
（1） B→D→E（答全，得1分）
（2分）
（2）（2分）
Ⅱ. CH2ClCH2Cl（1分）
（2分）
18. （8分）水的电离平衡曲线如右图所示。
（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从 增加到 。
（2）将pH＝8的Ba(OH)2溶液与pH＝5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH＝7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为 。
（3）已知AnBｍ的离子积＝[c(Aｍ＋)]n·[c(Bn－)]ｍ，式中c(Aｍ＋)n和c(Bn－)ｍ表示离子的物质的量浓度。在某温度下，Ca(OH)2的溶解度为0.74g，其饱和溶液密度设为1g/mL，其离子积为 。（原子量Ca：40，O：16，H：1）
参考答案：
略
19. Q、R、X、Y、Z 为前 18 号元素中的五种，Q 的低价氧化物与 X 单质分子的电子总数相等，R 与 Q 同族，X、Y与Z不同族，Y 和 Z 的阴离子与 Ar 原子的电子结构相同且 Y 的原子序数小于 Z。
（1）Q 的最高价氧化物，其固态俗名叫____________；
（2）R 的氢化物分子的空间构型是_____________，它与 X 形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是_____________；
（3）X 的常见氢化物的空间构型是_____________；它的另一氢化物 X2H4 是一种火箭燃料的成分，其电子式是________________
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