山西省忻州市岩头中学2022-2023学年高二化学下学期期末试题含解析

山西省忻州市岩头中学2022-2023学年高二化学下学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列反应在密闭容器中进行，aA（g）＋bB（g）mC（G）＋nD（g），表示其已达到平衡状态的叙述中正确的是 A平衡时的压强与反应起始的压强之比为m＋n/a＋b B用物质A表示的反应速度与物质C表示的反应速度之比为a/m C物质B的浓度不随时间而改变 D单位时间内x mol B参加反应同时有x mol B生成 参考答案： CD 2. 一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通乙烷和氧气，其电极反应式为：C2H6+18OH—-14e—=2CO32—+12H2O，7H2O+7/2O2+14e— =14OH—，有关此电池的推断正确的是：(    ) A．电解质溶液中电子向正极移动    B．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变 C．通乙烷的电极为负极            D．参加反应的O2和C2H6的物质的量之比为2:7 参考答案： C 略 3. 由乙烯，环丙烷，乙醛（C2H4O）组成的混合物，经测定其中碳元素的质量分数为72%，则混合物中，氧元素的质量分数为  (　　)   A． 32%           B． 22.65%         C． 16%           D． 2.14% 参考答案： C 略 4. 下列说法不正确的是                                        A．IA元素的电负极从上到下逐渐减小，而VIIA元素的电负性从上到下逐渐增大 B．电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的尺度 C．碳原子由1s22s22p2转化成1s22s12p3，这一过程中释放能量 D．NaH的存在能支持可将氢元素放在VIIA的观点 参考答案： AC 5. 一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如右图所示。下列判断正确的是 A.在0-50min之间，pH =2和pH = 7 时R的降解百分率相等 B.溶液酸性越强， R 的降解速率越小 C.R的起始浓度越小，降解速率越大 D.在 20-25min之间， pH = 10 时 R 的平均降解速率为 0.04mol·L-1·min-1 参考答案： A 略 6. 下列变化不属于化学变化的是： A．分馏     B．干馏      C．裂化        D．裂解 参考答案： A 略 7. 下列叙述正确的是           A．甲苯既可使溴的四氯化碳溶液褪色，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．有机物 的消去产物有两种 C．有机物A(C4H6O2)能发生加聚反应，可推知A的结构一定是CH2=CH—COOCH3 D．可用溴水鉴别苯、四氯化碳和乙酸   参考答案： D 略 8. 可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是               A．3υ正（N2）＝υ正（H2）      B．υ正（N2）＝υ逆（NH3） C．2υ正（H2）＝3υ逆（NH3）    D．υ正（N2）＝3υ逆（H2） 参考答案： A 9. 关于下列四个图像的说法中正确的是     A．图①表示可逆反应CO(g)+H20(g)5C02 (g)+H2 (g)  △H>0   B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)影响，乙的压强大   C．图③表示有无催化剂化学反应中能量变化   D．图④表示C02通人饱和碳酸钠溶液中，溶液导电性变化 参考答案： C 略 10. 下列说法不正确的是 A．可用丁达尔现象区分溶液与胶体 B．可用酒精萃取碘水中的碘 C．可用蒸馏法淡化海水 D．可用水玻璃（硅酸钠的水溶液）作木材的防火剂 参考答案： B 11. 在铁制品上镀上一定厚度的银层，以下设计方案正确的是      (      )   A．银用阴极，镀件作阳极，溶液中含有银离子   B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有银离子   C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子   D．银作阳极，镀件作阴极，溶液中含有银离子 参考答案： D 略 12. 下列溶液一定呈中性的是   A．将pH＝5的盐酸稀释100倍所得溶液     B． c(H＋)＝1.0×10－7mol/L C．c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－6mol／L的溶液 D．非电解质溶于水得到的溶液 参考答案： C 略 13.                               第1页  共4页                                                                                   第2页  共4页   共   某烯烃与H2加成后得到2,2－二甲基丁烷，该烯烃的名称是（    ）       A.2,2－二甲基－3－丁烯                            B.2,2－二甲基－2－丁烯        C..2,2－二甲基－1－丁烯                           D.3,3－二甲基－1－丁烯 参考答案： D 略 14. 下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式不正确的是   (   )     A.  Na2CO3：CO32-+2H2O  H2CO3+2OH-  B.  NH4Cl： NH4++2H2O  NH3·H2O+ H3O + C.  NaF：  F-+H2OHF+OH-         D. CuSO4： Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+   参考答案： A 略 15. 过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解。某试剂厂先制得7─8％的过氧化氢溶液，再浓缩成30％的溶液时，可采用的适宜方法是                                   A. 常压蒸馏                   B. 减压蒸馏             C. 加生石灰常压蒸馏           D. 加压蒸馏 参考答案： B 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某研究小组探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应。   已知： 1.0 mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH=1， 铁架台等支持仪器已略去 ， 请回答：   （1）装置中有两处明显的错误，指出这两处错误                  、                 ，装置A中发生反应的化学方程式是                                      。   （2）滴加浓硫酸之前要先打开弹簧夹通入一定量的N2，其目的是                            。 （3）装置B的作用是                                                         。   （4）实验中，装置C中产生了白色沉淀，该沉淀的成分是                       ，这一现象说明SO2具有                   性。   （5）分析C中产生白色沉淀的原因：    观点1：SO2与Fe3+反应；    观点2：在酸性条件下SO2与NO3－反应；    观点3：                                         ；    基于观点1，装置C中反应的离子方程式是                                                ，为证明该观点，请从下列所提供的试剂中，选择适当的试剂进一步确认反应中生成的新物质（假定在反应中SO2的量不足）                 A.KSCN溶液     B.新制的氯水     C.酸性KMnO4溶液     D.NaOH溶液      参考答案： （1）A处少加热装置（只答石棉网不给分），C后面少尾气处理装置 Cu + 2H2SO4(浓)  CuSO4+ SO2↑+ 2H2O （2）除去整套装置中的氧气，防止氧化+4硫 （3）安全瓶，防止C中液体倒吸到A中 （4）BaSO4     还原性 （5）   观点3：SO2和Fe3+、酸性条件下NO3－都反应 SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+ C 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。 实验测得不同温度下的平衡数据列于下表： 温度(℃) 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0 平衡总压强(kPa) 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0 平衡气体总浓度(×10－3mol/L) 2.4 3.4 4.8 6.8 9.4 ①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是___________。 A．2v(NH3)＝v(CO2)　　　　　　　       B．密闭容器中总压强不变 　C．密闭容器中混合气体的密度不变　　　  D．密闭容器中氨气的体积分数不变 ②根据表中数据， 25.0℃时的分解平衡常数为：__________________________。 ③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量__________（填“增加”、“减小”或“不变”）。 ④氨基甲酸铵分解反应的焓变△H____0，熵变△S___0（填＞、＜或＝）。 参考答案： ①BC；　②K=c(CO2)?c2(NH3)＝1.6×3.22×10-9＝1.64×10-8　③增加；　④＞，＞。 略 18. （5分）工业上用重晶石(BaSO4)制备BaCO3的常用方法主要有高温煅烧还原法、沉淀转化法等。高温煅烧还原法的工艺流程可简单的表示如下： 已知；BaSO4(s)+4C(s)===BaS(s)+4CO(g)  △H=+571.2kJ·mol－1       Ba(s)+S(s)+2O2(g)====BaSO4(s)  △H＝－1473.2kJ·mol－1 　　　Ba(s)+S(s)＝BaS(s)  △H=－460kJ·mol－1 请回答， 　　(1)C(s)和O2(g)反应生成CO(g)的热化学方程式为_______________________。 　　(2)工业上煅烧重晶石矿粉时，为使BaSO4得到充分的还原和维持反应所需的高温，应采取的措施是____________________________________。 (3)沉淀转化法制备BaCO3可用饱和Na2CO3溶液将BaSO4转化为BaCO3: 　BaSO4(s)+CO32－(aq)＝BaCO3(s)+SO42－(aq)。则： 　　①在实验室将少量BaSO4沉淀全部转化为BaCO3的实验操作方法与步骤为______________________________________________________。 　　②与高温煅烧还原法相比，(用饱和Na2CO3溶液的)沉淀转化法的优点主