河北省唐山市迁安第三中学高二化学期末试卷含解析

河北省唐山市迁安第三中学高二化学期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 在电解水制取H2和O2时，为了增强溶液的导电性，常加入一些电解质．下列物质中最合适的是（） A．NaCl     B．CuC12     C．Na2SO4     D．AgNO3 参考答案： C 考点：电解原理． 专题：电化学专题． 分析：为了增强溶液的导电性，所加入电解质只能增大溶液的导电性，不能参与电极反应，否则会影响生成H2和O2． 解答：解：A．加入NaCl，发生2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，生成氯气，影响氧气的生成，故A错误； B．加入CuC12，电解CuCl2溶液时一极析铜，另一极产生氯气，不是电解的水，故B错误； C．加入Na2SO4，增大溶液浓度，导电性增强，且不影响H2和O2的生成，故C正确； D．加入AgNO3，在阴极上析出Ag，影响氢气的生成，故D错误． 故选C． 点评：本题考查电解原理，题目难度中等，注意把握题目要求，注意增强溶液的导电性，所加入电解质只能增大溶液的导电性，不能参与电极反应． 2. 下列符号表示反应热的是（      ） A．△S                 B．△H                C．△ v          D．△G 参考答案： B 略 3. 决定化合物特殊性质的原子或原子团叫官能团。下列原子或原子团不属于官能团的是 A.             B. —NO2         C. —COOH             D.—Br 参考答案： A 略 4. 下列离子方程式正确的是   A．稀硝酸与氢氧化钾溶液反应H++OH一=H2O   B．铝与稀盐酸反应Al+2H+=Al3++H2↑   C．三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应FeCl3+3OH一=Fe(OH)3↓+3C1－   D．二氧化碳与石灰水反应  CO2+2OH一=CO32一+ H2O 参考答案： A 略 5. 下列属于烷烃通式的是 （     ） A．CnH2n-2     B．CnH2n-6       C．CnH2n       D．CnH2n+2 参考答案： D 略 6. 将氢气.甲烷.乙醇等物质在氧气中燃烧时的化学能直接转化为电能的装置叫燃料电池。燃料电池的基本组成为电极.电解质.燃料和氧化剂。此种电池能量利用率可高达80%（一般柴油发电机只有40%左右），产物污染也少。下列有关燃料电池的说法错误的是 A．上述燃料电池的负极反应材料是氢气.甲烷.乙醇等物质 B．氢氧燃料电池常用于航天飞行器，原因之一是该电池的产物为水，经过处理之后可供宇航员使用 C．乙醇燃料电池的电解质常用KOH，该电池的负极反应为C2H5OH－12e－＝2CO2↑＋3H2O D．甲烷燃料电池的正极反应为O2＋2H2O＋4e－＝4OH－ 参考答案： C 7. 如右图是氯化铯晶体的晶胞示意图（晶体中最小的重复结构单元），已知晶体中2个最近的Cs+核间距为acm，氯化铯（CsCl）的相对分子质量M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为（） A．g?cm﹣3 B．g?cm﹣3 C．g?cm﹣3              D．g?cm﹣3 参考答案： C 考点：晶胞的计算． 分析：晶体中2个最近的Cs+核间距为acm，相邻顶点上Cs+核间距离最近，为acm，即晶胞的棱长为acm，体积V=a3cm3，该晶胞中Cs+个数=8×=1，Cl﹣个数为1，根据晶胞密度公式ρ=计算氯化铯密度． 解答：解：晶体中2个最近的Cs+核间距为acm，相邻顶点上Cs+核间距离最近，为acm，即晶胞的棱长为acm，体积V=a3cm3，该晶胞中Cs+个数=8×=1，Cl﹣个数为1，根据晶胞密度公式ρ===g?cm﹣3=g?cm﹣3，故选C． 点评：本题考查晶胞计算，侧重考查分析计算、空间想象能力，知道每个Cs+被几个晶胞共用，知道密度公式中的含义是解本题关键，题目难度中等． 8. 某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡，测得平衡时A、B、C物质的量之比为n(A)：n(B)：n(C)=1：1：2，若保持温度不变，以1：1：2的物质的量之比再充入A、B和C，下列判断中正确的是  A．平衡不移动                                          B．平衡向逆反应方向移动 C．新平衡时各物质的浓度都比原平衡时增大     D．C的质量分数减小 参考答案： C 略 9. 某元素的4p轨道电子排布呈半充满状态，其原子序数是  （     ） A、15        B、33        C、35        D、51 参考答案： B 10. 将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法： ①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1 ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1 ③2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1 ④2 s末，物质A的转化率为70% 其中正确的是(　　) A．①④  B．①③  C．②④  D．③④ 参考答案： B 2 s末C的浓度为0.6 mol·L－1，则2 s末n(C)＝0.6 mol·L－1×2 L＝1.2 mol，由三段式表示 　　　　　　　　　　　   2A(g)　＋　B(g)　　2C(g) 开始的物质的量/mol     4        2            0 转化的物质的量/mol     1.2       0.6          1.2 2 s末的物质的量/mol    2.8       1.4          1.2 v(A)＝ ＝0.3 mol·L－1·s－1 v(B)＝ ＝0.15 mol·L－1·s－1 A的转化率为 ×100%＝30% 2 s末时B的浓度B]＝ ＝0.7 mol·L－1。 11. 能说明醋酸是弱电解质的事实是（    ） A.醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 B.醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳 C.c(H+)相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大 D.物质的量浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH 参考答案： C 略 12. 下列关于塑料的说法中,不正确的是(　　) A.塑料大都是以石油裂解产物和天然气为原料生产的 B.利用热塑性塑料和热固性塑料的性质加工制成塑料制品 C.在塑料中加入一些填料只是为了降低塑料价格 D.塑料改性的主要方法除了填充改性外,还有共混改性和共聚改性 参考答案： C 解析：在塑料中加入一些填料是降低塑料价格、改善性能的重要方法。 13. 鉴别食盐水与蔗糖水的方法：① 向两种溶液中分别加入少量稀H2SO4并加热，再加NaOH中和H2SO4，再加入银氨溶液微热；② 测溶液的导电性；③ 用舌头尝味道； 其中在实验室进行鉴别的正确方法是（    ） A．①②   　　       B.①③             C.②③    　        D.①②③ 参考答案： A 略 14. 某蓄电池放电、充电的反应式为：Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2，下列推断中正确的是（    ） ①放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极； ②蓄电池的电极必须浸在某碱性溶液中． ③充电时，阴极上的电极反应式是：Fe(OH)2 + 2e— ═Fe+2OH—；④充电时，Ni(OH)2为阳极； A．①②③        B．②③④       C．①③④        D． ①②④ 参考答案： B 【名师点晴】该题为高频考点，涉及到原电池和电解池的有关知识，做题时注意根据总反应从氧化还原的角度判断化合价的变化，以得出电池的正负极以及所发生的反应。 15. 以下能级符号不正确的是 （    ）   A.  3s         B.  3p        C .  3d       D.  3f 参考答案： D 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （7分）．福建有广阔的海岸线，建设海峡西岸经济区，海水的综合利用大有可为。海水中溴含量约为65 mg·L－1，从海水中提取溴的工业流程如下： (1)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是______ (2)步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的________。 A．氧化性                                                                   B．还原性 C．挥发性                                                                   D．腐蚀性 (3)以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数： (4)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式：_______________       。 (5)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是________。 A．乙醇                                                                       B．四氯化碳 C．烧碱溶液                                                                D．苯 参考答案： (1)富集(或浓缩)溴元素　 (2)C　     (3)3　3　1　5　3 (4)SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4     (5)BD 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 石墨和金刚石在一定条件下可相互转化：石墨       金刚石（吸热）。50年代，美国通用汽车公司在实验室利用高温、高压将石墨转化成金刚石之后，1989年，日本科学家用炸药和碳粉“炸出”金刚石的消息引起人们的关注，他们将炸药和碳粉混合并用石蜡固化后装入钢制敞口容器中，沉入一个直径8m、深约5m的混凝土槽内，点火起爆，最后将容器中的水取出静置，可获得直径为0.002～0.003μm的超细金刚石粉。 ⑴上述两种制取金刚石的方法获得成功的原因是 A．金刚石比石墨熔点低     B．金刚石的密度大于石墨 C．金刚石的硬度很大       D．合成金刚石是吸热反应 ⑵炸药爆炸的瞬间，可以产生4×1010Pa的超高压和5000℃的超高温，完全能达到石墨转化成金刚石的条件，你认为炸药放在水槽内的最主要原因是 A．形成高压条件     B．吸热降低温度 C．防止碳粉燃烧     D．溶解爆炸产生的气体 ⑶你认为工业上这种超细金刚石粉可以做 A．切削工具涂层     B．研磨剂     C．钻石戒指      D．制造爆炸产生的气体 参考答案： ⑴D    ⑵C   ⑶A 18. (10分)某学习小组用DIS系统(DIS系统即数字化信息系统，它由传感器、数据采集器和计算机组成)测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度，以溶液的导电能力来判断滴定终点。实验步骤如下： (1)用____▲____(填仪器名称)量取10.00 mL食用白醋，在___   ▲_  __(填仪器名称)中用水稀释后转移到100 mL的____▲