四川省宜宾市文县第三中学高二化学期末试题含解析

四川省宜宾市文县第三中学高二化学期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 现代无机化学对硫－氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中右图是已经合成的最著名的硫－氮化合物的分子结构。下列说法正确的是 A．该物质的分子式为SN                             B．该物质的分子中既有极性键又有非极性键 C．该物质具有很高的熔、沸点                            D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体 参考答案： B 略 2. 只用一种试剂即可鉴别乙醇、乙醛、乙酸、甲酸等有机物的溶液，这种试剂是       A．新制生石灰    B.酸性高锰酸钾溶液    C．浓溴水    D．新制Cu(OH)2 参考答案： D 略 3. 有关苯酚的叙述：①是有机化工原料，可以制电木；②易溶于水也易溶于乙醇；③可以使紫色石蕊溶液变红；④酸性比甲酸、乙酸、碳酸的弱；⑤常温下易被空气氧化；⑥既可以和H2发生加成反应，又可以和溴水发生取代反应。其中正确的组合是(　　) A．①③⑤⑥     B．①②③④⑥ C．①④⑤⑥     D．②③⑤⑥ 参考答案： C 苯酚和甲醛缩聚可得酚醛树脂，①正确；苯酚在常温下难溶于水，②错误；酚羟基能微弱电离出H＋，但不能使石蕊变红，③错误，④正确；酚羟基易被氧化，⑤正确；，，⑥正确。 4. 下列说法正确的是（   ）    A．原子晶体中一定含有共价键；离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键；分子晶体中一定存在分子间作用力和共价键。    B．晶格能是指离子形成1mol离子晶体释放的能量，通常取正值。 C．含有阴离子的晶体中一定有阳离子，含有阳离子的晶体中不一定含有阴离子。      D．元素的第一电离能（I1）是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量，同周期从左到右元素的I1逐渐增大 参考答案： C 略 5. 葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在人体内发生反应主要是 A．氧化反应       B．取代反应        C．加成反应    D．聚合反应 参考答案： A 略 6. 下列化学性质中，烷烃具有的是  （       ）   A．可发生加成反应    B．能使溴水褪色   C．与氯气发生取代反应 D．能使高锰酸钾溶液褪色 参考答案： C 7. 下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是（    ）。 A．BeCl2            B．H2S                  C．NCl3            D．PCl5 参考答案： C 略 8. 向纯水中加入少量的硫酸氢钠（溶液温度不变），则溶液的： A．PH值升高      B．酸性增强      C．水的离子积增大   D．c(OH-)不变 参考答案： B 略 9. 两串联电解池，左边放硫酸铜，右边放一定量的某硝酸盐溶液，电解时当左池有1.6gCu析出时，右池析出0.45g固体，则右池溶质为： A、AgNO3；B、NaNO3；C、Mg（NO3）2；D、Al（NO3）3； 参考答案： A 10. 长期吸食或注射毒品会危及人体健康，下列各组中都属于毒品的是（   ） A．冰毒、黄连素　        B．海洛因、黄连素  C．大麻、摇头丸　        D．黄曲霉素、尼古丁 参考答案： C 略 11. 取4.6g由等物质的量的饱和一元醇和一元酸组成的混合物, 向其中投入足量的钠, 收集到1.12L氢气(标准状况), 此混合物的组成是(     )                              A．甲醇和丁酸    B．甲酸和丙醇    C．甲醇和乙酸     D．乙酸和乙醇 参考答案： C 略 12. 下列共价化合物中，共价键的键能最大的是 A．HCl　　　　　　B．HF　　　　　C．HBr　　　　　　D．HI[ 参考答案： B 略 13. 已知某反应的各物质浓度数据如下：aA（气）十bB（气） cC（气） 起始浓度（mol／L）    3.2        0.8       0.0 2s末浓度（mol／L）   2.0        0.4       0.8 由此可推算出上述方程式中各物质前面的化学计量数之比是           A.1∶2∶4   B.4∶1∶2    C.3∶1∶2    D.3∶2∶1 参考答案： C 14. 生活中化学知识无处不在，下列化学知识应用错误的是（    ） A.过氧乙酸具有强氧化性，可以杀菌消毒，所以常用作消毒剂 B.黄瓜含有丰富的维生素C，热锅爆炒能减少维生素C的流失 C.向尿液中加入新制的Cu(OH)2悬浊液并加热煮沸可用于糖尿病诊断 D.可用燃烧的方法鉴别羊毛围巾和合成纤维围巾 参考答案： B 略 15. 卤代烃RCH2CH2X分子中的化学键如图所示，则下列说法正确的是     A．当该卤代烃发生水解反应时，被破坏的键是①和③ B．当该卤代烃发生水解反应时，被破坏的键是① C．当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是①和④ D．当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是①和② 参考答案： B 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的酸性不同的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如下图所示。该实验的主要操作步骤如下： ①配制浓度均为1 mol·L－1盐酸和醋酸溶液； ②用________量取10.00 mL 1 mol·L－1盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中； ③分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端，a的数值至少为________； ④在广口瓶中装足量的水，按上图所示连接好装置，检查装置的气密性； ⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中(铜丝不与酸接触)，至反应完全，记录________________________________________________________________________； ⑥反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应______________________，读出量筒中水的体积为V mL。 请将上述步骤补充完整并回答下列问题： (1)用文字表述④检查该装置气密性的操作与观察方法： ________________________________________________________________________。 (2)本实验中应选用________(填序号)的量筒。 A．100 mL　　　B．200 mL　　　C．500 mL (3)若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为： Vm＝________。 (4)上述速率不等的原因是________，铜丝不与酸接触的原因是________________。 参考答案： ②酸式滴定管 ③0.12　 ⑤反应起始和终了时的时间 ⑥将乙缓缓向上平移至乙与丙中液面在同一水平面上 (1)两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如观察到广口瓶中右导管内有一段水柱高于液面并保持不变，表明装置不漏气 (2)B (3)0.2V L·mol－1 (4)两种酸溶液的氢离子浓度不同　防止形成原电池，干扰实验现象的观察 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 已知2一丁烯(CH3－CH＝CH—CH3)可以简写为；又知与4个不同的原子或原子团相连接的碳原子叫做不对称碳原子，通常用星号标出(如：)。在有机化学中，还引入不饱和度，也称缺氢指数(用Ω表示)。分子中每减少2个氢原子(意味着分子中有1个双键或1个环)Ω=1。例如：2－丁烯的Ω=1；分子的Ω=4。据报道，最近有人第一次人工合成了一种有抗癌活性的化合物Depudecin，这种物质从真菌里分离出来，其结构简式如下： （1）试写出这种化合物的化学式：                 。 （2）这个分子的结构里有几个不对称碳原子?            请在题目中给出的结构简式里用“*”把它们标记出来。 （3）如果每个不对称碳原子都可以出现2种异构体，这种抗癌分子将会有       种不同的异构体。 参考答案： 18. 下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一化学元素． （1）上述元素的单质可能是电的良导体的是      （填字母代号）． （2）下表是一些气态基态原子的第一、二、三、四级电离能（kJ?mol﹣1）：   锂 X Y 第一电离能 519 502 580 第二电离能 7296 4570 1820 第三电离能 11799 6920 2750 第四电离能   9550 11600 ①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量      ． ②表中Y可能为以上13种元素中的      （填元素符号）元素．用元素符号表示a和j形成化合物的电子式是      和      ． （3）写出元素e的电子排布式      ． （4）以上13种元素中，      （填元素符号）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多． （5）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成几个区域，其中，元素c、m分别位于      区、      区． 参考答案： 1. Li原子失去1个电子后形成稳定结构，再失去1个电子很困难 ． 2. Al       3. 1s22s22p63s23p63d24s2 4. Ar 5.s   p 考点：位置结构性质的相互关系应用． 专题：元素周期律与元素周期表专题． 分析：由元素在周期表中位置，可知a为Na、b为H、c为Mg、d为Sr、e为Ti、f为Al、g为Ge、h为C、i为P、j为O、k为Te、l为Cl、m为Ar． （1）大多数金属元素是电的良导体，碳的单质石墨也导电，金属与非金属交界处元素可能为半导体； （2）①根据达到稳定结构后再失去电子所需能量较高分析； ②Y原子失去核外第四个电子时所需的能量要远远大于失去第三个电子所需的能量，所以Y最外层含有3个电子，为Al元素； Na与O形成的化合物有Na2O、Na2O2； （3）e为22号元素Ti，核外电子总数为22，根据构造原理写出其核外电子排布式； （4）稀有气体元素最外层达到稳定结构，其失去第一个电子需要能量较大； （5）根据最后电子填充的能级进行分区． 解答：解：由元素在周期表中位置，可知a为Na、b为H、c为Mg、d为Sr、e为Ti、f为Al、g为Ge、h为C、i为P、j为O、k为Te、l为Cl、m为Ar． （1）大多数金属元素是电的良导体，碳的单质石墨也导电，Ge处于金属与非金属交界处元素为半导体，表中各元素中，可以作良好导体的有：a c d e f h， 故答案为：a c d e f h； （2）①由于Li原子失去1个电子后形成稳定结构，再失去1个电子很困难，所以锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量， 故答案为：Li原子失去1个电子后形成稳定结构，再失去1个电子很困难； ②Y原子失去核外第四个电子时所需的能量要远远大于失去第三个电子所需的能量，所以Y最外层含有3个电子，为Al元素； Na与O形成的化合物有Na2O、Na2O2，其电子式分别为：、， 故答案为：Al；、； （3）Ti的原子序数为22，其基态原子的核外电子排布为：1s22s2