辽宁省营口市广西松山中学高一化学联考试卷含解析

辽宁省营口市广西松山中学高一化学联考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是(    ) A. 缤纷绚丽的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物 B. 为消除碘缺乏病政府规定在食盐中必须添加一定量的KI C. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中装还原铁粉 D. 青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁 参考答案： B 【详解】A. 含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物可发生焰色反应，能呈现出来很多的色彩，A项正确； B. 为消除碘缺乏病政府规定在食盐中必须添加一定量的含碘元素的化合物，因KI稳定性差，易被氧化，所以一般添加KIO3，B项错误； C. 铁粉具有还原性，能与氧化性物质反应，故能防止食品氧化，C项正确； D. 青铜为最早使用的金属，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁，D项正确； 答案选B。 2. 低合金高强度钢是支撑"鸟巢"的铁骨钢筋，除含有铁元素外，还含有Mn(锰)，Ti(钛)，(铬)，(铌)等合金元素，下列有关说法正确的是（   ） A. Fe位于元素周期表的第四周期，第VIIIB族 B. 46TiO、 48TiO、50TiO互为同位素 C. Mn 2O7是酸性氧化物 D. 原子核内有个51个中子，核外有 41个电子 参考答案： C 【分析】 A．根据铁原子的电子排布式来分析； B．同位素研究的对象是原子； C．Mn 2O7只能和碱反应生成盐和水； D．中子数=质量数-质子数，阳离子核外电子数=质子数-所带电荷数； 【详解】A．铁原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d64s2，则铁位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族，选项A错误； B．同位素研究的对象是原子，46TiO、 48TiO、50TiO都是化合物，选项B错误； C．Mn 2O7只能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，选项C正确； D. 3+原子核的质子数为41，质量数为92，则中子数=92-41=51，核外电子数=41-3=38，选项D错误； 答案选C。 【点睛】本题考查结构位置关系、原子结构、同位素、酸性氧化物等，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握。   3. 下列说法正确的是 A. 催化剂不影响反应活化能，但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 B. 化学反应速率为0.8 mol/（L·s）是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol/L C. 根据化学反应速率的大小可以判断化学反应进行的快慢 D. 对于化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显 参考答案： C 【分析】 A．催化剂可降低反应的活化能； B．反应速率是指平均速率，不是即时速率； C．反应速率为衡量反应进行快慢的物理量； D．反应速率与反应现象无必然联系。 【详解】A．催化剂可降低反应的活化能，增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率，故A错误； B．反应速率是指平均速率，不是即时速率，化学反应速率为0.8 mol/（L·s）是指平均每秒内某物质的浓度的变化量为0.8 mol/L，故B错误； C．反应速率为衡量反应进行快慢的物理量，根据化学反应速率的大小可以判断化学反应进行的快慢，故C正确； D．反应速率与反应现象无必然联系，如中和反应的速率很快，但现象不明显，故D错误； 故选：C。 4. 元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X、Z元素可组成X2Z型离子化合物，且X、Z的简单离子具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是 （     ） A．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－        B．同周期元素中X的金属性最强 C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高     D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 参考答案： A 略 5. 某有机物燃烧后产物只有CO2和H2O，推得这种有机物结论错误的是（    ） A．一定含有C、H                B．可能含有C、H、O C．一定含有C、H、无O          D．一定含有C、H、可能有O 参考答案： C 略 6. 《淮南万毕术》中有“曾青得铁,则化为铜,外化而内不化”，下列说法中正确的是 A. “外化”时化学能转化为电能    B. “化为铜”表明发生了氧化还原反应 C. “内不化”是因为内部的铁活泼性较差    D. 反应中溶液由蓝色转化为黄色 参考答案： B 分析：“曾青得铁，则化为铜”指Fe从CuSO4溶液中置换出Cu，反应为Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，据此解答。 详解：A、“外化”时发生反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该反应为放热反应，“外化”时化学能转化为热能，A错误； B、“化为铜”表明Fe从CuSO4溶液中置换出Cu，发生了氧化还原反应，B正确； C、“内不化”是Fe置换出的Cu覆盖在Fe的表面，导致内部Fe不能与Cu2+反应，C错误； D、CuSO4溶液呈蓝色，FeSO4溶液呈淡绿色，D错误； 答案选B。 7. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（   ） A．CuCl2        B.FeCl2       C.FeCl3        D.AlCl3 参考答案： D 8. 在含有Fe3+和Al3+的溶液中滴加NaOH溶液时，下列关于沉淀与滴入NaOH溶液体积的图示中正确的是   参考答案： A 略 9. 常温下，下列有关叙述正确的是 A．Na2CO3溶液中，2c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3) B．NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7mol/L C．pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，c(NH4＋)大小顺序 ②＞①＞③ D．10mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≥20mL 参考答案： B 略 10. 下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是（    ） 参考答案： B 略 11. 糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动必需的三大营养物质。下列说法错误的是   A．纤维素、淀粉、脂肪、蛋白质都是高分子化合物   B．蔗糖完全水解后的产物互为同分异构体   C．乙酸乙酯、油脂与氢氧化钠溶液反应均有醇生成   D．脂肪能发生皂化反应，生成甘油和高级脂肪酸钠 参考答案： A 略 12. 下列实验操作中错误的是                                    A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D.萃取操作时，在选择萃取剂时，要求萃取剂和原溶剂不互溶 参考答案： A 略 13. 在强碱的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是(   ) A．K+、Na+、NO3-、Br-          B．Na+、NH4+、NO3-、Cl- C．K+、Na+、HCO3- 、NO3-         D．K+、Cu2+、Cl-、SO42- 参考答案： A 试题分析：A、在碱性溶液中能够大量共存，且无色，故正确；B、NH4＋与OH－生成NH3·H2O，不能大量共存，故错误；C、HCO3－和OH－不能大量共存，生成CO32－和H2O，故错误；D、Cu2＋显蓝色，故错误。 14.  下列反应中，氯元素全部被氧化的是[　　] A．        B． C．     D． 参考答案： C 略 15. 下列物质中，不属于合金的是    A．硬铝             B．水银           C．黄铜            D． 钢铁 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. Ⅰ．某研究性学习组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下： 实验序号 实验温度 KMnO4溶液 H2C2O4溶液 H2O 溶液褪色时间 V(mL) C(mol/L) V(mL) C(mol/L) V(mL) t(s) A 293K 2 0.02 4 0.1 0 t1 B T1 2 0.02 3 0.1 V1 8 C 313K 2 0.02 V2 0.1 1 t2   （1）通过实验A、B，可探究出_______的改变对反应速率的影响，其中V1=_____，T1=_____，通过实验_______可探究出温度变化对化学反应速率的影响。 （2）若t1＜8，则由实验A、B可以得出的结论是________________________；利用实验B中数据计算，从反应开始到有结束，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为____________。 （3）该反应中有无色无味气体产生，且锰被还原为Mn2+，写出相应反应的离子方程式_______。 （4）该小组一位同学通过查阅资料发现：反应一段时间后该反应速率会加快，造成此种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO4与H2C2O4之间的反应有某种特殊的作用，则该作用是_______________，相应的粒子最有可能是（填符号）_______。 II.100kPa时，反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)中NO的平衡转化率与温度的关系曲线如图1，反应2NO2(g)N2O4(g)中NO2的平衡转化率与温度的关系曲线如图2。 ①图1中A、B、C三点表示不同温度、压强下2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡时NO的转化率，则________点对应的压强最大。 ②100kPa、25℃时，2NO2(g)N2O4(g)平衡体系中，列式计算平衡常数Kp＝________。（Kp用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数） 参考答案： Ⅰ．(1)浓度    1    293K     BC    (2)其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大    8.3×10－4mol/（L·s）    (3)2MnO42－＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O    (4) 作催化剂    Mn2＋   II. ①B    ②0.06 【分析】 根据控制变量法分析影响化学反应速率的条件，根据不同条件下高锰酸钾溶液褪色的快慢程度不同，得出合理的结论，故实验中的草酸必须是足量的。 【详解】Ⅰ．某研究性学习组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”。 （1）实验A、B中，高锰酸钾溶液的浓度是相同的，而H2C2O4溶液的浓度是不同的，故通过实验A、B可探究出浓度的改变对反应速率的影响，根据控制变量的原理，要控制两实验的温度相同、溶液的总体积相同，故其中V1=1，T1= 293K。同理，B、C两实验除温度不同外，其余条件相同，故通过实验B、C可探究出温度变化对化学反应速率的影响。    （2）若t1＜8，则实验A的的反应速率较大，实验A中草酸的浓度大于实验B，则由实验A、B可以得出的结论是其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大；利用实验B中数据计算，混合后起始浓度c(KMnO4)=，溶液褪色用时8s、c(KMnO4)=0，故用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为8.3×10－4mol/（L·s）。 （3）该反应中有无色无味气体产生