2022年山东省菏泽市郓城县第二职业高级中学高二化学联考试卷含解析

2022年山东省菏泽市郓城县第二职业高级中学高二化学联考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＜0，下列图象正确的是(   )     参考答案： A 略 2. 实验是化学研究的基础。对下列实验现象的描述错误的是 ① ② ③ ④ A．实验①烧杯中的澄清石灰水都变浑浊 B．实验②试管中出现砖红色沉淀 C．实验③品红溶液褪色 D．实验④气体由红棕色变为无色，试管中的液面上升 参考答案： A 略 3. 在一定温度下，向一容积不变的密闭容器中加入1mol X气体和2molY气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）?2Z（g），此反应达到平衡的标志是（　　） A．容器内压强不随时间变化 B．容器内气体密度不随时间变化 C．容器内X、Y、Z的浓度之比为l：2：2 D．单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 molZ 参考答案： A 考点：化学平衡状态的判断． 分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态． 解答：解：A、容器内压强不随时间变化，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，故A正确； B、容器内气体密度始终不随时间变化，不说明达平衡状态，故B错误； C、容器内X、Y、Z的浓度之比可能为l：2：2，也可能不是l：2：2，与各物质的初始浓度及转化率有关，故C错误； D、单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 molZ，都体现的正反应速率，未反映正与逆的关系，故D错误； 故选A． 点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0． 4. 下列过程放出热量的是 A．冰的融化     B．水的分解    C．硝酸铵溶于水    D．浓硫酸稀释 参考答案： D 解析：物质在发生状态变化时需要吸热或放热，冰的融化放出热量；大多数分解反应是吸热反应，水的分解需要持续加热或通电；铵盐溶于水吸热；浓硫酸溶于水放热。本题D是正确选项。 5. （双选）已知液氨的性质与水相似，25℃时，NH3＋NH3NH＋NH，NH的平衡浓度为1×10－15mol·L－1，则下列说法中正确的是(　　) A．在液氨中加入NaNH2可使液氨的离子积变大 B．在液氨中加入NH4Cl可使液氨的离子积减小 C．在此温度下液氨的离子积为1×10－30 D．在液氨中放入金属钠，可生成NaNH2 参考答案： CD 6. ．下列操作中，能使电离平衡H2OH+＋OH-，向右移动且溶液呈酸性的是（    ） A．向水中加入NaHSO4溶液           B．将水加热到100℃，使pH＝6 C．向水中加入Al2(SO4)3固体             D．向水中加入CH3COONa固体 参考答案： D 略 7. 在2L密闭容器中加入或通入一定量A、B、C三种物质，在一定条件下发生反应（如图1），3min后给体系加热，气体C的体积分数Ψ(C)和混合气体的平均相对分子质量M均随温度分别发生了图示变化（如图2、图3）。下列有关说法不正确的是                         图1                   图2                 图3  A．前2min中C的平均反应速率为1mol/L·min   B．该反应的化学方程式为：2A+B2C     C．正反应是放热反应                   D．A、B一定均为气态 参考答案： D 8. 下表中金属的冶炼原理与方法不完全正确的是               (　 　) 参考答案： C 略 9. 关于氯气的叙述中，下列正确的是 A．干燥的氯气可以贮存在钢瓶中 B．氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在 C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气 D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物 参考答案： A 略 10. 下列说法正确的是(　　) A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D．催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，但不能增大反应速率 参考答案： C 浓度和压强的变化是改变单位体积内分子总数，活化分子的百分数不变，是单位体积内活化分子的数目发生变化；温度、催化剂是改变活化分子的百分数，单位体积内分子总数不变。 11. 下列化学用语正确的是 A．醛基的结构简式          B．丙烷分子的比例模型为： C．四氯化碳分子的电子式为   D．2—乙基—1,3—丁二烯的键线式   参考答案： D 略 12. 甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有下列哪些试剂的洗气瓶（    ） A．澄清石灰水，浓H2SO4          B.酸性KMnO4，浓H2SO4 C．溴水，浓H2SO4                 D.浓H2SO4，溴水 参考答案： C 13. 分离下列混合物，应选用蒸馏操作的是   （   ） A．汽油和柴油   B．溴水      C．硝酸钾和氯化钠的混合物     D．四氯化碳和水 参考答案： A 略 14. 在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO2和2molO2,发生如下反应： 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） △H<0。2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4mol,同时放出热量Q kJ，则下列分析正确的是                                                    （   ） A．在该条件下，反应前后的压强之比为6：5.3 B．若反应开始时容器体积为2L，则v(SO3)=0.35mol/(L·min) C．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)<1.4mol D．若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于Q kJ 参考答案： C 15. 分别将下列物质：①FeCl3②CaO③NaCl④Ca(HCO3)2⑤Na2SO3⑥K2SO4投入水中，在蒸发皿中对其溶液加热蒸干，能得到原物质的是（    ） A．②③ B．③⑥ C．①④ D．⑤⑥ 参考答案： B 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线，请填写下列空白： ⑴实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸，2-丙醇，从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯，写出化学反应方程式：            、                                       ；   ⑵若用右图装置制备干燥纯净的CO，装置中a和b的作用分别是                                               、                            ； c和d中承装的试剂分别是                ，                  ；若用该装置制备H2，在虚线框内画出收集干燥H2的装置图         。 ⑶制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是                      。（填序号） ①饱和Na2SO3溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③石灰水 ④无水CuSO4  ⑤品红溶液 ⑷正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，为纯化1-丁醇，该小组查阅文献得知： ①R-CHO＋NaHSO3 (饱和)→RCH(OH)SO3Na↓；②沸点：乙醚34°C，1-丁醇118°C，并设计出如下提纯路线： 试剂1为                 ；操作1为             ；操作2为               ；操作3为              。 参考答案：  ⑴Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑      ⑵使烧瓶内气体的压强与分液漏斗内气体的压强相等，保证分液漏斗内的液体能够顺利地滴入烧瓶F中；安全装置，防止倒吸； NaOH溶液；浓硫酸； ⑶  ④⑤①③② ⑷ 饱和NaHSO3溶液、过滤、萃取、蒸馏   略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 化合物A（C12H16O2）经碱性水解、酸化后得到B和C（C8H8O2）。C的核磁共振氢谱表明含有苯环，且苯环上有2种氢原子。B经过下列反应后得到G，G由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量为172，元素分析表明，含碳55.8 %，含氢7.0 %，核磁共振氢谱显示只有一个峰。 已知： 请回答下列问题： （1）写出G的分子式：                      。（2）写出A的结构简式：                        。 （3）写出F→G反应的化学方程式：                                      ， 该反应属于            （填反应类型）。 （4）在G的粗产物中，经检测含有聚合物杂质。写出聚合物杂质可能的结构简式： （仅要求写出1种）：                                           。 参考答案： （1）C8H12O4   （2）  （3）                     取代反应（或酯化反应）            （4）   略 18. 已知在常温常压下： (1)① 2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g);  ΔH ＝－1275.6 kJ／mol ② 2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g);   ΔH ＝－566.0 kJ／mol ③ H2O(g)＝H2O(l);   ΔH ＝－44.0 kJ／mol 写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：                                                   。 (2)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。 ①  该电池负极的电极反应为                        。 ②  工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应 的化学方程式为                                                          。 参考答案： （1）CH3OH(l)＋O2(g)＝CO(g)＋2H2O(l);  ΔH ＝－442.8 kJ／mol 或2CH3OH(l)＋2O2(g)＝2CO(g)＋4H2O(l);  ΔH ＝－885.6 kJ／mol （2）①CH3OH-8e－+10OH—=CO32-+7H2O   ②2CH3OH＋3O2＋4KOH=2K2CO3+6H2O 略 19. （12分） 元素的原子在分子中吸引电子的能力可以用电负性χ表示。下表是某些短周期元素的χ值：  元素符号 Li Be B C N O F Na Mg Al P Cl