2022-2023学年湖南省益阳市联校珠波塘中学高二化学期末试卷含解析

2022-2023学年湖南省益阳市联校珠波塘中学高二化学期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列关于SO2的说法中，错误的是(   )  A．实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫的尾气 B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，说明它能与水反应生成H2SO3 C．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性 D．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性 参考答案： C 略 2. 下列物质中，不属于有机物的是 A．C2H6 B．C2H5OH C．H2CO3 D．CO（NH2）2 参考答案： C 略 3. 有关右图所示装置的叙述，正确的是(     ) A. 铜是负极，铜片上有气泡产生     B. 电流从锌片经导线流向铜片       C. 铜片质量逐渐减少               D. 氢离子在铜片表面被还原 参考答案： D 略 4. 下列说法中不正确的是（   ） A．催化裂化和热裂化都是为了生产气态烯烃         B．减压分馏、常压分馏都是物理变化 C．甘油、汽油都不是油脂                                     D．液化石油气、天然气都是混合物 参考答案： A 略 5. 下列有关化学键与晶体结构的有关说法中，正确的是   A．两种元素组成的分子中一定只有极性键   B．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高   C．只由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物   D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子 参考答案： D 略 6. 下列物质：①氢氟酸；②浓H2SO4；③烧碱溶液；④Na2CO3固体；⑤氧化钙；⑥ 浓HNO3，其中在一定条件下能与SiO2反应的有 A．①②⑥      B．全部     C．①③④⑤     D．②③⑥ 参考答案： C 7. 在0.1mol?L﹣1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH?CH3COO﹣+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（） A． 加入水时，平衡向逆反应方向移动 B． 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C． 加入少量0.1mol?L﹣1 HCl溶液，溶液中c（H+）减小 D． 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 参考答案： B 考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡． 专题：电离平衡与溶液的pH专题． 分析：A、稀释弱电解质溶液，会促进电离； B、H+被氢氧化钠消耗，平衡向着正向移动； C、引进了氢离子，平衡向着逆向移动，但是c（H+）会增大； D、加入醋酸根离子，平衡向着逆向移动． 解答：解：A、加入水时，溶液被稀释，电离平衡向着正向移动，会促进醋酸的电离，故A错误； B、加入少量NaOH固体后，H+和氢氧化钠反应，平衡向着正向移动，故B正确； C、盐酸是强电解质，加入后溶液中c（H+）增大，电离平衡向着逆向移动，但是达到新的平衡时，溶液中c（H+）增大，故C错误； D、加入少量CH3COONa固体，溶液的c（CH3COO﹣）增大，平衡向着逆向移动，故D错误． 故选B． 点评：本题考查的是影响弱电解质电离平衡的因素，如温度、浓度等，难度适中． 8. 氢原子的3d和4s能级的能量高低是 A．3d>4s        B．3d=4s        C．3d<4s    D．无3d，4s轨道，无所谓能量高低 参考答案： C 9. 已知：2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)   ΔH＝－25 kJ/mol 某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：   物质 CH3OH CH3OCH3 H2O c/(mol·L-1) 0.8 1.24 1.24 下列说法正确的是 A. 平衡后升高温度，平衡常数＞400     B．平衡时，c(CH3OCH3)＝1.6 mol/L C. 平衡时，反应混合物的总能量减少20 kJ D. 平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大 参考答案： B 略 10. 分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构）(   ) A．3 种    B．4 种    C．5 种      D．6 种 参考答案： B 【名师点睛】解答此题要先结合分子式C4H10O确定该物质符合饱和一元醇和醚的通式，再结合性质：能与金属钠反应放出氢气确定该物质为饱和一元醇，结构简式为C4H9—OH，根据丁烷的结构和等效氢知识判断C4H9—有4种结构，确定同分异构体数目为4种。同分异构体的书写是高考有机化学的必考题，该类题型考查学生思维的有序性和全面性。熟练掌握醇类的性质，灵活运用各种方法是解题的关键。 11. 某固体KOH样品含4.25%的水和8.75％的K2CO3，将a克此样品与bml  1mol/L的盐酸充分反应后，溶液呈酸性.为中和剩余的HCl用去Cml  0.32mol/L的KOH溶液，若将全部反应后的溶液蒸干，得到固体(不含结晶水)的质量约为 A.0.875a克                      B.0.0745b克 C.0.0375c克                     D.无法计算 参考答案： B 12. 在一定温度下的刚性密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A（s）+2B（g）C （g）+D（g） 已达到平衡状态的是：（　　） ①混合气体的压强，②C的物质的量浓度，③A的物质的量，④2υ正（ B）=υ逆（C ），⑤混合气体的平均相对分子质量． A．②④⑤  B．②③④   C．①②③   D．②③⑤ 参考答案： D 考点：化学平衡状态的判断 分析：反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断． 解答：解：①该反应是反应前后气体体积没有变化的反应，所以容器中的压强不再发生变化，不能证明达到了平衡状态，故①错误； ②C的物质的量浓度，正逆反应速率相等，故②正确； ③反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时，A的物质的量不变，该反应达到平衡状态，故③正确； ④V正（B）=2V逆（C），说明v（C）正=v（C）逆，故④错误； ⑤容器中的气体平均相对分子质量M=，反应前后混合气体的质量会变化，该反应是一个反应前后气体物质的量不变的反应，所以当M不再发生变化时，表明已经平衡，故⑤正确； 故选：D． 点评：本题考查化学平衡状态的判断，难度不大，注意只有反应前后不相同的量才能作为判断化学平衡的依据，反应前后不改变的量不能作为判断化学平衡的依据，如该反应中的压强就不能作为判断化学平衡的依据． 13. 向0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加水稀释时，均会引起（  ） A．溶液的pH都增加                B．CH3COOH电离程度增大 C．溶液导电能力都减弱             D．溶液中c(OH－) 都减小 参考答案： A 略 14. 在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是 A．CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)         ΔH＝＋725.8 kJ/mol B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)        ΔH＝－1452 kJ/mol C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)        ΔH＝－725.8 kJ/mol D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)       ΔH＝＋1452 kJ/mol 参考答案： B 略 15. 德国著名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是    (    )   A．水、双氧水、水玻璃都是纯净物     B．石墨和C60互称为同位素   C．磷酸钙是可溶性强电解质         D．一定条件下石墨转化为C60是化学变化 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 海带含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验： 请填写下列空白： （1）步骤①灼烧海带时，除需要三角架外，还需要用到的仪器是（从下列仪器中选择所需的 仪器，用标号字母填写在空白处）____________。       A．烧杯    B．坩埚    C．表面皿    D．泥三角    E．酒精灯    F．干燥器 （2）步骤③的实验操作名称是               ；步骤⑥的目的是从含碘的苯溶液中分离出 碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是                    。 （3）步骤④反应的离子方程式是                                        。 （4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是                              。 （5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法     （填实验步骤、 试剂和现象）。 参考答案： （1）BDE                                               （2）过滤、蒸馏                                             （3）10I- + 2MnO4- + 16H+  2Mn2+ + 5I2 + 8H2O                （4）苯与水互不相溶且碘在苯中的溶解度比在水中大              （5）取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察是否出现蓝色，如果变蓝，说明还有单质碘                        略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 欲除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的办法 A．滴入KSCN    B．通入氯气     C．加入铁粉     D．加入铜粉    （1）浓硫酸试剂瓶上适合贴上的图标是               （填写字母标号）。    （2）实验室有1.00mol·L-1的硫酸溶液,从中准确量出10.00 mL,其物质的量浓度为      mol·L-1。现将准确量出的10.00 mL的硫酸溶液配制成0.100mol·L-1的稀硫酸,所需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒还需       和       。在配制过程中定容时俯视，则所配溶液浓度        （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）    （3）用右上图所示的实验装置②验证铜与浓硫酸反应生成的气体产物，则装置②、③中试剂依次为下列的      和              A.品红溶液  B.BaCl2溶液  C.NaOH溶液  D.AgNO3溶液    （4）装置①中发生反应的化学方程式为                                  若装置①中加入铜6.4g和含有0.2molH2SO4的浓硫酸，则产生二氧化硫质量           A.  等于6.4克  B.大于6.4克  C.小于6.4克  D.不能确定