贵州省遵义市中学高三化学月考试题含解析

贵州省遵义市中学高三化学月考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列物质性质与应用对应关系正确的是 A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料 B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张 D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料 参考答案： B 2. 下列各组物质的转化关系中不能全部是通过一步反应完成的是（　　） A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl    B．Fe→Fe（NO3）3→Fe（OH）3→Fe2O3 C．Mg→MgCl2→Mg（OH）2→MgSO4        D．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 参考答案： D 考点：钠的化学性质；硅和二氧化硅；镁的化学性质；铁的化学性质．. 分析：Na、Mg、Si、Fe能和酸反应生成盐，能被氧化性强的单质氧气氧化生成氧化物，再结合复分解反应条件来分析解答，注意氧化物和碱之间的转化分析． 解答：解：A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl中反应方程式分别为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，所以能一步实现，故A不选； B．Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3中反应方程式分别是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，所以能一步实现，故B不选； C．Mg→MgCl2→MgCO3→Mg（OH）2中反应方程式分别为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、MgCl2+Na2CO3=2NaCl+MgCO3↓、MgCO3+2NaOH=Mg（OH）2+Na2CO3，所以能一步实现，故C不选； D．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3中SiO2不能与水反应生成H2SiO3，故D选； 故选D． 点评：本题考查了物质间的转化，明确物质的性质是解本题关键，根据物质的性质来分析解答，以Na、Mg、Si、Fe为知识点构建知识网络，元素化合物知识常常在工艺流程中出现，还常常与基本实验操作、物质的分离与提纯、离子的检验等知识点联合考查，题目难度中等． 3. 下列说法正确的是 A．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以，HClO4的氧化性强 B．已知①Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu；② 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+，则氧化性强弱顺序为： Fe3+ > Cu2＋ > Fe2+ C．已知还原性：B－ > C－> D－，反应 2C－ + D2 = 2D－ +C2和反应 2C－ + B2 = 2B－ +C2 都能发生 D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应 参考答案： B 4. 下列实验操作能够达到实验目的的是 A．实验室采用图①所示装置收集SO2   B．可用图②所示装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱 C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入Ca(OH)2溶液后过滤 D．称取0.40 g NaOH，溶解后置于100 mL容量瓶中，配制0.10 mol/L NaOH溶液 图①                                 图② 参考答案： B 略 5. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是： A. 纤维素在人体内不能水解成葡萄糖，不能作为人类的营养物质，但可以帮助人消化 B. 二氧化硫能杀灭霉菌和细菌，可用作食物和干果的防腐剂 C. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D. 生吃新鲜蔬菜比熟吃蔬菜更有利于获取维生素C 参考答案： B A. 纤维素在人体内不能水解成葡萄糖，不能作为人类的营养物质，但可以帮助人消化，A正确；B. 二氧化硫能杀灭霉菌和细菌，但不能作食物和干果的防腐剂，B错误；C. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放，C正确；D. 生吃新鲜蔬菜比熟吃蔬菜更有利于获取维生素C，D正确。 6. 1996年科学家在宇宙中发现了H3分子，则H3和H2属于 A.同位素                                                               B.同分异构体 C.同系物                                                               D.同素异形体 参考答案： D 略 7. 正确掌握化学基础概念和化学用语是学好化学的基础。下列有关表述中正确的是     A．过氧化氢与过氧化钠中含有化学键的类型完全相同     B．H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体     C．因为NH4HCO3是强电解质，所以在其水溶液中只存在水解平衡，不存在电离平衡      D．Ca2+的结构示意图为  参考答案： D 8. 参考答案： A 9. 下列说法不正确的是 A．乙烯和甲苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．能发生银镜反应的物质一定是醛类 C．白铁（镀锌铁）镀层破损后，铁皮依然受到保护 D．加热杀死流感H7N9病毒是因为其蛋白质受热发生变性 参考答案： B 10. 水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是 A．4℃时，纯水的pH=7  B．常温下水很稳定，主要由于水分子间存在氢键的缘故 C．中，质量数之和是质子数之和的两倍 D．273K、101kPa，水分子间的平均距离d：d（气态）＞d（液态）＞d（固态） 参考答案： C 略 11. 下表列出了25℃时有关弱酸的电离平衡常数： 弱酸 CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数（25℃） 1.8×10-5 4.9×l0-10 K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11 则有关说法正确的是(    )   A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）   B．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性   C．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4   D．0.02mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=2 参考答案： D 略 12. 黑火药（硫磺、木炭和硝酸钾的混合物，杂质忽略不计）是我国的四大发明之一。现有黑火药样品124g，燃烧后生成33.6L（标准状况下）气体和由K2CO3、K2SO4组成的固体混合物。33.6L气体中CO和CO2占，其余气体为N2。则该黑火药中硫磺的质量为（    ）     A．22g              B．16g              C．11g              D．8g 参考答案： D 略 13. 2017年5月9日发布了113号Nh、115号Mc、117号Ts、118号Og这4种新元素的中文名称，分别分别为“”(nǐ)、“镆”(mò)、“”(tián)、“”(ào)。下列有关说法正确的是 A. 115号元素在周期表中的位置是第七周期VB B. 这四种元素都是主族元素 C. 118号元素在通常情况下呈气态，其余三种为固态 D. 117号元素Ts位于金属非金属分界线上，可能是半导体，与它同族的上一周期元素的原子序数为99 参考答案： C A. 第七周期稀有气体原子序数=86+32=118，是第七周期最后一种元素，位于18列，115号元素处于第15列，故115号元素位于第七周期第ⅤA族，故A错误；B. 第七周期稀有气体原子序数=86+32=118，是第七周期最后一种元素，位于18列，113号Nh、115号Mc、117号Ts、118号Og这4种位于ⅢA、ⅤA、ⅦA和0族，故B错误；C. 根据元素周期律，稀有气体118号元素在通常情况下呈气态，卤素中的碘为固体，则117号Ts为固体，第VA族的P为固体，则115号Mc为固体，第ⅢA族的113号Nh为金属元素，为固态，故C正确；D. 117号元素位于Ts位于第七周期，第ⅦA族，是金属非金属分界线附近的金属元素，属于导体，与它同族的上一周期元素的原子序数为117-32=85，故D错误；故选C。 14. 在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中加入一定量的Na2O2，充分反应后，恢复到原来的温度，下列说法中正确的是     A．溶液的pH不变，有H2放出          B．溶液的pH值增大，有O2放出        C．溶液中c（Na+）增大，有O2放出 D．溶液中Na+数目减少，有O2放出9．如图， 参考答案： D 略 15. 氟化钙的晶胞如下图所示             则Ca2+和F－的配位数分别为 A．6、6         B．8、4         C．4、8           D．12、6        参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （15分）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。 （1）       接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题： ①电源的N端为    极； ②电极b上发生的电极反应为                                     ； ③列式计算电极b上生成的气体在标准状态下的体积：                         ； ④电极c的质量变化是               g； ⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：   甲溶液                            ；   乙溶液                            ；   丙溶液                            ；   （2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？                                                                     参考答案： （1）①正极        ②4OH－-4e－=2H2O + O2↑。      ③2.8L       ④16g       ⑤甲增大，因为相当于电解水；乙减小，OH－放电， H＋增多。丙不变，相当于电解水。 (2)可以  因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液，反应也就变为水的电解反应 【解析】（1）①乙中C电极质量增加，则c处发生的反应为：Cu2＋+2e－=Cu，即C处为阴极，由此可推出b为阳极，a为阴极，M为负极，N为正极。丙中为K2SO4，相当于电解水，设电解的水的质量为xg。由电解前后溶质质量相等有，100×10%=（100-x）×10.47%，得x=4.5g，故为0.25mol。由方程式2H2+O2 2H2O可知，生成2molH2O，转移4mol电子，所以整个反应中转化0.5mol电子，而整个电路是串联的，故每个烧杯中的电极上转移电子数是相等的。 ②甲中为NaOH，相当于电解H2O，阳极b处为阴离子OH－放电，即4OH－-4e－=2H2O + O2↑。 ③转移0.5mol电子，则生成O2为0.5/4=0.125mol，标况下的体积为0.125×22.4=2.8L。 ④Cu2＋+2e－=Cu，转移0.5mol电子，则生成的m(Cu)=0.5/2 ×64 =16g。⑤甲中相当于电解水，故NaOH的浓度增大，pH变大。乙中阴极为C