湖南省邵阳市邵东县第一中学2022年高三化学模拟试卷含解析

湖南省邵阳市邵东县第一中学2022年高三化学模拟试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 分析硫铁矿中FeS2的含量(不考虑杂质的反应，所加试剂均足量)，某研究性小组设计了如下四种实验方案，不正确的是 参考答案： D 略 2. 在硫酸的工业制法中，下列生产操作及说明生产操作的主要原因二者都正确的是 A．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中SO3会与杂质反应 B．硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的不能燃烧 C．SO3用98.3％的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸收完全 D．SO2氧化为SO3时需要使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率 参考答案： C 3. 右图装置工作时，下列有关叙述正确的是(  )   A、图1和图2中的溶液pH均增大   B、图l和图2中的Fe极均被保护   C、图l和图2中的负极反应均是Fe-2e-==Fe2+   D、图1和图2烧杯中分别加入少量K3Fe{CN)6溶液均有蓝色沉淀 参考答案： A 略 4. 已知某温度下反应2A（s）+3B（g）3C（g）+D（s）△H<0的平衡常数为64。此温度下，在一个容积为2L的密闭容器中加入A、B、C、D各2.0mol，10min后反应达到平衡。下列说法正确的是            （    ）          A．该反应的平衡常数表达式为          B．升高温度，该反应的平衡常数增大          C．从反应开始10min，该反应的平均反应速率v(C)为0.12mol/(L·min)          D．B的平衡转化率为60% 参考答案： 略 5. 已知：2NO2（g）N2O4（g）△H<0。现将NO2和N2O4的混合气体通入恒温 密闭容器中，反应体系中物质浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是     A．a点表示反应处于平衡状态     B．25 min末，若增大压强，化学平衡常数增大     C．25 min末，若升高温度，NO2的体积分数减小     D．10min内用N2O4表示的平均反应速率为0.02mol·L-1·min-1 参考答案： D 6. 参考答案： 7. 下列离子方程式正确的是（    ） A．过氧化钠与水反应： 2O22-+2H2O==O2↑+4OH- B．次氯酸钠与Fe(OH)3在碱性溶液中反应生成Na2FeO4： 3ClO-+2Fe(OH)3==2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+ C．向明矾［KAl(SO4)2·12H2O］溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀： 2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ D．向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水： Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-==Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O 参考答案： D 略 8. 下述实验能达到预期目的的是：(       ) 编号 实验内容 实验目的 A 将Na2CO3和NaHCO3 的固体混合物加热灼烧 除去NaHCO3中的Na2CO3 B 常温时将CO通过装有SiO2 的硬质玻璃管 制取粗硅 C 向新制得的K2S溶液中滴加新制的氯水 比较氯与硫的得电子能力 D 分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2 研究催化剂MnO2对H2O2分解速率的影响   参考答案： C 略 9. 能正确表示下列反应的离子方程式是(     ) A．将铜屑加入硫酸铁溶液中： 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ B．将磁性氧化铁溶于盐酸： Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合： Fe2++ 4H++NO3--= Fe3++2H2O+NO↑ D．将铁粉加入稀硝酸中： 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ 参考答案： A 略 10. 下列说法正确的是（　　） A．1molFe与足量盐酸反应，转移的电子总数为1.806×1024个 B．常温常压下，1 mol羟基（﹣OH）所含电子数为6.02×1024个 C．常温常压下，34g H2O2中含有共用电子对数为1.806×1024个 D．58.5gNaCl晶体中离子总数为6.02×1023个 参考答案： C 考点：阿伏加德罗常数．  分析：A、铁与盐酸反应变为+2价； B、羟基不显电性； C、求出双氧水的物质的量，然后根据双氧水中含3对共用电子对来分析； D、求出氯化钠的物质的量，然后根据1mol氯化钠中含2mol离子来计算． 解答：解：A、铁与盐酸反应变为+2价，故1mol铁与盐酸反应转移2mol电子即2NA个，故A错误； B、羟基不显电性，即1mol﹣OH含9NA个电子，故B错误； C、34g双氧水的物质的量为1mol，而双氧水中含3对共用电子对，故1mol双氧水中含3mol共用电子对即3NA个，故C正确； D、58.5g氯化钠的物质的量为1mol，而1mol氯化钠中含2mol离子，即2NA个，故D错误． 故选C． 点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大 11. 用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是                         A．1.0L 1.0mol·L-1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为NA B．1mol Na2O2与足量H2O 反应转移的电子数NA C．常温常压下，22.4L的D2、H2组成的气体分子数约为NA D．4.6g NO2和N2O4的混合物所含的分子数为NA 参考答案： B 12. 下列离子方程式中正确的是 (1)氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O (2)过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：  Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－= BaSO4↓＋2H2O (3)向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全： Ba2++2OH－+NH4++H++SO42－=BaSO4↓+NH3·H2O+ H2O (4)过量氯气通入溴化亚铁溶液中3C12 +2Fe2++4Br一=6C1一+2Fe3++2Br2 (5)H218O中投入Na2O2固体：2H218O＋2O22-＝4OH-＋18O2 (6)NH4HCO3溶液中加足量NaAlO2溶液：NH4++AlO2－+2H2O＝ NH3·H2O+ Al(OH)3↓ (7)0.1mol/L CuCl2溶液中加入0.1mol/L NaHS溶液：Cu2++2HS-+2H2O=Cu(OH)2↓+2H2S (8)等物质的量的KHCO3和Ba(OH)2的溶液混合：HCO3－+Ba2++OH－ = BaCO3↓+H2O (9)向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+刚好沉淀完全： Al3+ +SO42—+Ba2+ +3OH—==BaSO4↓+Al(OH)3↓ (10)NaHCO3溶液水解：HCO3－+ H2O  CO32－+ H3O+ (11)硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2-+2H2O  H2S↑+2OH－ (12)在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca(OH)2溶液：     Mg2+＋HCO3－＋Ca2+＋2OH–== MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O (13)用石墨作电极电解AlCl3溶液：2Cl－＋2H2O  Cl2↑＋H2↑＋2OH－     (14)向饱和碳酸钠溶液通入过量的二氧化碳气体：CO32-＋CO2＋H2O＝2HCO3－ 参考答案： (2)(3)(4)(8) 13. 下列物质中，在一定条件下能发生水解的高分子化合物是   A.肥皂    B．油脂     C．纤维素      D．蛋白质 参考答案： CD 14. 已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如下图所示，下列说法中不正确的是（  ）               A．图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7 B．图中BC段发生的反应为2Fe3++2I- =2Fe2++I2 C．开始加入的K2Cr2O7为0.25 mol D．K2Cr2O7可与FeSO4反应的物质的量为1：3。 参考答案： D 略 15. 下列反应离子方程式书写正确的是：        A．在氢氧化钡溶液中加入少量的硫酸氢钠溶液：        Ba2++2OH－+2H++SO2－4   =  BaSO4↓+2H2O        B．向次氯酸钙溶液中通入二氧化硫：        Ca2++2ClO－+SO2+H2O = CaSO3↓+2HClO        C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：                O－+CO2+H2O ===OH+HCO3－        D．铜与浓硝酸：Cu+2H++2NO3－=Cu2++2NO2↑+H2O 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （11分）水蒸气通过灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是CO和H2，还有CO2和水蒸气等．请用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证明上述混合气体中有CO和H2．（加热装置和导管等在图中略去）        回答下列问题： （1）盛浓H2SO4的装置用途是________，盛NaOH溶液的装置用途是________． （2）仪器B中需加入试剂的名称（或化学式）是________，所发生反应的化学方程式是____________________． （3）仪器C中需加入试剂的名称（或化学式）是________，其目的是__________________． （4）按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：g—ab—___________________． （5）能证明混合气体中含有CO的实验依据是__________________________________． （6）能证明混合气体中含有H2的实验依据是____________________________． 参考答案： （1）除去水蒸气　除去CO2 （2）氧化铜（CuO） CuO＋H2Cu＋H2O、CuO＋COCu＋CO2 （3）无水硫酸铜（CuSO4）　检验H2O （4）（g—ab）—kj—hi—cd（或dc）—fe—lm （5）原混合气体中的CO2已被除去，其中CO与CuO反应生成的CO2使澄清石灰水变浑浊 （6）原混合气体中的H2O已被除去，其中H2与CuO反应生成的H2O使无水硫酸铜由白色变为蓝色 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （16分） 硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质）。用该烧渣制取药用辅料——红氧化铁的工艺流程如下： （1）在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有                。 （2）“酸浸”时间一般不超过20 min，若在空气中酸浸时间过长，溶液中Fe2+含量将下降，其原因用离子方程式表示：                              。 （3）根据下表数据： 氢氧化物 Al(OH)3 Mg(OH)2 Fe(OH)3 Fe(OH)2 开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11