湖南省怀化市职中电脑分校高三化学月考试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. （2010·重庆卷）10． 当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是
A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑥ D．③⑤⑥
参考答案：
B
本题考查化学平衡的移动。该反应为体积增大的吸热反应，所以升温和减压均可以促使反应正向移动。恒压通入惰性气体，相当于减压。恒容通入惰性气体与加催化剂均对平衡无影响。增加CO的浓度，将导致平衡逆向移动。 方法提炼：对于恒容容器，通入稀有气体，由于容器的体积不变，各组分的浓度保持不变，故反应速率保持不变，平衡也即不移动。若为恒压容器，通入稀有气体，容器的体积膨胀，对于反应则相当于减压。
【解析】略
2. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．1 mol甲烷中含有10NA个质子
B．27g铝被完全氧化成氧化铝，失去2NA个电子
C．标准状况下，22.4 L苯含有NA个C6H6分子
D．常温常压下，28g乙烯含有2NA个碳碳双键
参考答案：
A
考点：阿伏加德罗常数．
分析：A、甲烷是10电子微粒；
B、根据反应后铝的价态来分析；
C、标况下，苯为液态；
D、求出乙烯的物质的量，然后根据1mol乙烯含1mol双键来分析．
解答：解：A、甲烷是10电子微粒，1mol甲烷含10mol电子和10mol质子，故A正确；
B、27g铝的物质的量为1mol，反应后铝的价态为+3价，故1mol铝失去3mol电子，故B错误；
C、标况下，苯为液态，故C错误；
D、28g乙烯的物质的量为1mol，而1mol乙烯含1mol双键，故D错误．
故选A．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．
3. 向含有0．078molFeCl2的溶液中通入0．009molCl2，再向其中加入含0．01molX2O72-的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好完全被氧化，且X2O72-被还原为Xn+，则n值为
A．2 B．3 C．4 D．5
参考答案：
A
略
4. 实验室需配制一种仅含四种离子（不包括水电离出的离子）的无色混合溶液，且在混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为lmol·L－1。下面四个选项中能达到此目的的是
A．NH4＋、Na＋、NO3－、Cl－ B．Cu2＋、K＋、SO42—、NO3—
C．H＋、K＋、HCO3－、Cl— D．、K＋ Na＋、Cl—、SO42—
参考答案：
A
5. 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原
子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。
下列说法正确的是 （ ）
A. 元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物之间均可相互反应
B. 元素B和E的氧化物对应的水化物均为强酸
C. 单质C能与A的某种氧化物发生置换反应
D.工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质
参考答案：
C
略
6. 在“绿色化学工艺”中，理想状态是原子利用率为100%。在用CH3CCH合成CH2=C(CH3)COOCH3的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要的其它反应物有
A．CO和CH3OH B．CO2和H2O C．H2和CO2 D．CH3OH和H2
参考答案：
A
略
7. 下列离子方程式书写正确的是
A．稀硝酸溶液中加入氢氧化亚铁： Fe(OH)2 + 2H＋ = Fe2＋+ 2H2O[学&科&]
B．NaOH溶液中加入过量Ba(HCO3)2溶液：Ba2＋+2OH－+2HCO3－= BaCO3↓+2H2O+ CO32－
C．FeI2溶液中通入极少量Cl2： 2I－+Cl2= I2+2Cl－
D．AlCl3溶液中加入过量氨水： Al3＋+4OH－=AlO2－+2H2O
参考答案：
C
知识点:离子方程式
解析：A、稀硝酸会氧化Fe2＋；B、NaOH溶液中加入过量Ba(HCO3)2溶液的反应是：Ba2＋+OH－+HCO3－= BaCO3↓+H2O，D、过量氨水不能溶解氢氧化铝，因此选C。
思路点拨:离子方程式的书写可能在以下几方面出现错误：
1．主观臆断，不符合客观事实：如本题的B、C项
2．方程式等号两边物质的质量或电荷不守恒
3．对三种状态(难溶解、易挥发、难电离)的物质错判或遗漏，将不该拆的弱电解质或难溶物写成了离子符号，而该拆的可溶性强电解质未拆写成离子符号。
8. 下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并且有因果关系的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
SiO2是酸性氧化物
用盐酸刻蚀石英制品
B
氯化钠熔点很高
电解熔融氯化钠制备钠
C
铝具有还原性
铝粉和氧化铁粉末可发生铝热反应
D
硬铝是合金材料
硬铝在空气中生成致密氧化膜
参考答案：
C
9. “天宫一号”飞行器在太空工作期间必须有源源不断的电源供应。其供电原理是：白天太阳能帆板发电，将一部分电量直接供给天宫一号，另一部分电量储存在镍氢电池里，供黑夜时使用。右图为镍氢电池构造示意图(氢化物电极为储氢金属，可看做H2直接参加反应)。下列说法正确的是
A．充电时阴极区电解质溶液pH降低
B．在使用过程中此电池要不断补充水
C．放电时NiOOH在电极上发生氧化反应
D．充电时阳极反应为：Ni(OH)2-e-+OH-＝NiOOH+H2O
参考答案：
D
略
10. 将铝粉和某铁的氧化物粉末混合均匀后再均分为两等分。一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应；另一份在高温下恰好完全反应后再与足量的稀H2SO4反应。上述两种情况下生成的气体的质量比为4:3，则该铁的氧化物为( )
A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.无法确定
参考答案：
C
略
11. 已知：①CH3OH(g) +3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－akJ·mol－1
②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－bkJ·mol－1
③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O（1） △H=－ckJ·mol－1
则下列叙述正确的是（ ）
A．由上述热化学方程式可知b>c B．甲烷的燃烧热为bkJ/mol
C．2CH3OH(g)=2CH4(g) +O2(g) △H=2(b-a)KJ? mol－1
D．当甲醇和甲烷物质的量之比为1:2时，其完全燃烧生成CO2和H2O（1）时，放出的热量为Q kJ，则该混合物中甲醇的物质的量为Q/(a+2b) mol
参考答案：
C
试题分析： A、水由气态到液态放热，则上述热化学方程式b
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