河南省商丘市河南宁陵县实验中学高三化学月考试题含解析

河南省商丘市河南宁陵县实验中学高三化学月考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 用已知浓度的强碱溶液滴定未知浓度的某强酸溶液时，下列操作不会引起酸液浓度的测定值出现偏差的是(　　)。 A．将移液管里下端残液吹入锥形瓶 B．滴定时向锥形瓶中加入少量的蒸馏水后继续滴定 C．滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准碱液润洗就装入标准碱液进行滴定 D．用甲基橙作指示剂 参考答案： BD　 略 2. 下列有关物质的表述中正确的是   A．18O的结构示意图：         B．中子数为8的氮原子：158N     C．次氯酸的电子式：         D．NH4+的结构式： 参考答案： A 略 3. 关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度的仪器；②不宜贮藏溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是(   ) A．②③④   B．②③     C．①②④      D．①②③④ 参考答案： D 略 4. NA代表阿伏伽德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为m g，则该混合物 A．所含碳原子总数为m NA/14       B．所含碳氢键数目为3m NA/14 C．所含公用电子对数目为（m/14+1）NA      D．完全燃烧时消耗的O2一定是33.6m/14 L 参考答案： A 试题分析：A、设C2H4的物质的量为x，则C3H6的物质的量为(m－28x)/42mol，则碳原子的物质的量为2x＋(m－28x)×3/42mol=m/14mol，故正确；B、C2H4中含有的碳氢键为4x，C3H6中含有的碳氢键为(m－28x)×6/42mol，两者的和为m/7mol，故错误；C、前者含有共用电子对为6x，后者是(m－28x)×9/42mol，两者的和为3m/14mol，故错误；D、没有说明标准状况，故错误。 5. 下列叙述正确的是                                （   ） A．将通入溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入，产生沉淀 B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入固体，铜粉仍不溶解 C．向溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入溶液，沉淀消失 D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量固体，速率不改变 参考答案： C 略 6. 下列物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用力属于同种类型的是 A．Na2O和SiO2熔化                     B．S和Mg熔化 C．碘和干冰升华                       D．氯化钠和蔗糖熔化 参考答案： C 略 7. 在体积一定的密闭容器中充入物质一定量的A、B、C物质，分别在不同温度或压强条件下发生反应：aA(g) + bB(g)xC(g)，建立的化学平衡符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，P表示压强）。下列说法正确的是             A．a+b＜x                            B．T1＜T2 C．该反应的正反应是放热反应          D．P1＞P2 参考答案： 略 8. 设 NA为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（　　） A．78g过氧化钠晶体中，含NA个阴离子 B．56gFe 与稀 H N03 完全反应时一定转移3NA个电子 C．常温常压下，22.4L氦气含有NA个氦原子 D．已知热化学方程式2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=﹣QkJ/mol　（Q＞0），则将 2NA 个SO2分子和 NA 个O2分子置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量 参考答案： A 考点：阿伏加德罗常数．. 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律． 分析：A、质量换算物质的量结合过氧化钠构成离子分析判断； B、56gFe的物质的量为1mol，Fe与稀HNO3完全反应时可能生成硝酸铁或硝酸亚铁或是硝酸铁、硝酸亚铁． C、常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氦气的物质的量． D、可逆反应中，反应物不可能完全转化成生成物，则放出的热量小于QkJ． 解答：解：A、78g过氧化钠晶体物质的量为1mol，含阴离子O22﹣物质的量1mol，故A正确； B、56gFe的物质的量为1mol，Fe与稀HNO3完全反应时若生成硝酸铁，转移电子数目为1mol×3×NAmol﹣1=3NA，若生成硝酸亚铁，转移电子数目为1mol×2×NAmol﹣1=2NA，若生成硝酸铁、硝酸亚铁，转移电子数目介于2NA～3NA之间，故B错误； C、不是标准状况下，题中条件无法计算22.4L氦气的物质的量，故C错误； D、该反应为可逆反应，2NA个SO2分子的物质的量为2mol、NA个O2分子物质的量为1mol，二者完全反应生成的三氧化硫一定小于2mol，则放出的热量小于QkJ，故D错误； 故选A． 点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大． 9. 已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中正确的是 A．c(Na＋)＞c(HRO3－)＞c(H＋)＞c(RO32－)＞c(OH－) B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO3－)＋c(RO32－)＋c(OH－) C．c(H＋)＋c(H2RO3)＝c(RO32－)＋c(OH－) D．两溶液中c(Na＋)、c(HRO3－)、c(RO32－)分别相等 参考答案： C 略 10. 下列各组中的反应，属于同一反应类型的是           A．葡萄糖与银氨溶液共热；五羟基己醛在催化剂作用下与氢气共热得己六醛 B．葡萄糖与新制氢氧化铜共热；无水乙醇和浓硫酸共热制乙烯        C．甲醇和乙酸制乙酸甲酯；乙烷和氯气制氯乙烷  D．乙醇和氧气制乙醛；苯和氢气制环己烷 参考答案： C 略 6.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是   参考答案： D 12. 下列关于有机物的叙述不正确的是(　　) A．丁酸和乙酸乙酯互为同分异构体 B．甲烷、苯、乙酸都可以发生取代反应 C．新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖和乙醇三种溶液 D．一种塑化剂的结构为该物质属于油脂 参考答案： D A、丁酸的分子式为C4H8O2，乙酸乙酯的分子式为C4H8O2，前者属于羧酸，后者属于酯，因此互为同分异构体，故A说法正确；B、甲烷在光照的条件下与氯气发生取代反应，苯在铁作催化剂与液溴发生取代反应，乙酸与乙醇发生酯化反应(取代反应)，故B说法正确；C、乙酸与氢氧化铜发生中和反应，氢氧化铜悬浊液变澄清，葡萄糖中含有醛基，在加热条件下，与新制氢氧化铜悬浊液产生砖红色沉淀，乙醇不与氢氧化铜反应，溶液仍为浑浊，现象不同，可以鉴别，故C说法正确； D、油脂是高级脂肪酸与甘油通过酯化反应得到，因此此有机物不是油脂，故D说法错误。 13. 取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体增加的质量大于a g。下列物质中能满足上述结果的是   A．CO                 B．CH3OH              C．HCOOH              D．C2H5OH 参考答案： D 14. 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是(　　) A．常温下浓硫酸能和铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸 B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器 C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 D．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 参考答案： A 略 15. 下列实验操作或事故处理中，正确的做法是               （选填序号，选对1个得2分，选错1个倒扣2分） A．银镜反应实验后附有银的试管，可用稀H2SO4清洗    B．在粗盐的提纯实验中，溶解、过滤、蒸发都用到了玻璃棒 C．不慎将浓硫酸沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗 D．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于较浓盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度 E．在250mL烧杯中加入216mL水和24g NaOH固体，配制质量分数为10% NaOH溶液 F．不慎接触过多的氨，及时吸入新鲜的空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛 G. 用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠 H. 为了测定某溶液的pH，将用蒸馏水润湿的pH试纸浸入到待测溶液中，过一会取出，与标准比色卡进行对比   参考答案： 答案：B、D、F、G(答对1个得2分，答错1个倒扣2分，扣完为止，本题不出现负分) 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法： 查询资料，得有关物质的数据如下表： 25℃时 pH值 饱和H2S溶液 3.9 SnS沉淀完全 1.6 FeS开始沉淀 3.0 FeS沉淀完全 5.5 （1）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe3+，最好选用的试剂为           。 A．KSCN溶液     B．NaOH溶液    C．KMnO4溶液     D．苯酚溶液 （2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是         ；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是         。 （3）操作IV的顺序依次为         、冷却结晶、         。 （4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②         。 （5）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：a.称取2.850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。 ①滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为          （填仪器名称）。 ②判断此滴定实验达到终点的方法是                       。 ③计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为              。 参考答案： （1）AD （2）除去溶液中的Sn2+离子，并防止Fe2＋被氧化； 防止Fe2＋离子生成沉淀 （3）蒸发浓缩 ；过滤洗涤 （4）降低洗涤过程中FeSO4·7H2O的损耗 （5）①酸式滴定管 ②滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色。 ③0.975 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下： （1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_______吸收。       a．浓H2SO4     b．稀HNO3   c．NaOH溶液   d．氨水 （2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存 在       (填离子符号)，验证溶液中还存在Fe2＋的方法是                                                                               。 （3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式                                       。 （4）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au