广西壮族自治区桂林市飞龙中学2022-2023学年高三化学下学期期末试卷含解析

广西壮族自治区桂林市飞龙中学2022-2023学年高三化学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 如图所示，锥形瓶中加入亚硫酸钠固体和1︰l的硫酸，玻璃管内装入分别滴有不同溶液的棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（ ）   (1) (2) (3) Ａ 褪色 褪色 变红 Ｂ 变红 变红 褪色 Ｃ 变红 褪色 褪色 Ｄ 褪色 变红 褪色 参考答案： 答案：C 2. 近年来，人们发现了由60个碳原子组成的C60 ，被称为足球烯，因为它的结构和足球一样，是由20个正六边形和12个正五边形组成的球面结构。对它的性质叙述中错误的是 A、不抗腐蚀  B、抗幅射   C、硬度高   D、可以导电 参考答案： AD 略 3. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是 A．绿色荧光蛋白质（GFP）是高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应 B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 C．世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中的CO和NOx反应生成无毒物质 D．高容量的储氢材料研究是推广应用氢氧燃料电池的关键问题之一 参考答案： B 略 4. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是              (    ) A．在1 L 0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液中含有CO32—的数目为0.2NA B．0.1 mol Fe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.2 NA C．标准状况下22.4升CH4和C2H4的混合气体所含氢原子数为4NA D．理论上氢氧燃料电池正极消耗11.2 L标准状况下气体时，外线路通过电子数为NA 参考答案： C 略 5. 有8 g 、、、NaOH的混合物与200 g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应,蒸干溶液,最终得固体质量为(    ) A.8 g   B.15.5 g C.11.7 g    D.无法计算 参考答案： C 略 6. 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（  ） 提示：BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO42- (aq)的平衡常数Ksp=c(Ba2+)?c(SO42-)，称为溶度积常数。 A. 加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 B. 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 C. d点无BaSO4沉淀生成 D. a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp 参考答案： C 略 7. 常温下，向20.00mL 0.1000mol?L﹣1 （NH4）2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol?L﹣1NaOH时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示（不考虑挥发）．下列说法不正确的是（　　） A．点a所示溶液中：c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣） B．点b所示溶液中：c（NH4+）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH﹣） C．点c所示溶液中：c（SO42﹣）+c（H+）=c（NH3?H2O ）+c（OH﹣） D．点d所示溶液中：c（NH3?H2O ）＞c（SO42﹣）＞c（OH﹣）＞c（NH4+） 参考答案： B 【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算． 【专题】电离平衡与溶液的pH专题． 【分析】A．a点溶液中，铵根离子水解导致溶液呈酸性，但铵根离子水解较微弱； B．b点溶液中，溶液呈中性，则c（H+）=c（OH﹣），根据溶质的性质判断； C．c点溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒、物料守恒判断； D．d点溶液中，二者恰好反应生成硫酸钠、一水合氨，且硫酸钠是氨水浓度的一半． 【解答】解：A．a点溶液中，铵根离子水解导致溶液呈酸性，即c（H+）＞c（OH﹣），铵根离子水解程度较小，结合物料守恒知c（NH4+）＞c（SO42﹣），所以溶液中离子浓度大小顺序是c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣），故A正确； B．b点溶液中，溶液呈中性，则c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒得c（H+）+c（NH4+）+c（Na+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣），硫酸铵的酸性较弱，要使混合溶液呈中性，则加入少量氢氧化钠即可，所以c（NH4+）＞c（Na+），故B错误； C．c点溶液中，溶液呈碱性，所以c（H+）＜c（OH﹣），溶液中的溶质是等物质的量浓度的硫酸铵、硫酸钠、一水合氨，根据电荷守恒得c（H+）+c（NH4+）+c（Na+）=2c（SO42﹣）+c（OH﹣），根据物料守恒得，根据物料守恒得c（NH4+）+c（NH3?H2O）=2c（SO42﹣）=2c（Na+），所以得c（SO42﹣）+c（H+）=c（NH3?H2O ）+c（OH﹣），故C正确； D．d点溶液中，二者恰好反应生成硫酸钠、一水合氨，且硫酸钠是氨水浓度的一半，一水合氨电离程度较小，所以c（NH3?H2O ）＞c（SO42﹣），故D正确； 故选B． 【点评】本题考查了离子浓度大小的比较，明确图象中曲线变化趋势、曲线上每一个点的溶质及其性质是解本题关键，再结合电荷守恒、物料守恒来分析解答，题目难度中等． 　 8. 用石墨电极电解AlCl3溶液时，下列曲线合理的是   参考答案： D 略 9. 已知C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH＝akJ·mol－1 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)  ΔH＝－220kJ·mol－1 H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462kJ·mol－1,则a为(   ) A．－332     B．－118   C．＋350     D．＋130 参考答案： D 10. 下列反应的离子方程式正确的是 ( )     A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸：             B．往FeCl3溶液中加入Fe粉：                     C．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：      D．往FeCl3溶液中加入Cu粉：   参考答案： 答案：B 11. 已知H2(g) ＋I2(g)2HI(g)；△H＜0，在恒容且容积相同的密闭容器甲和乙中，甲加入H2和I2各0.1mol，乙加入0.1mol H2和0.2mol I2，相同温度下分别达到平衡。下列说法不正确的是  A．乙中反应速率比甲中反应速率快 B．平衡时甲、乙两容器中混合物的总物质的量之比为2︰3 C．若平衡时甲中H2的转化率为40％，则乙中H2的转化率大于40％ D．平衡后再向乙中加入0.1mol H2，建立新平衡时，甲和乙中H2的百分含量不相同 参考答案： D 略 12. X、Y、Z、W 是原子序数依次递增的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁是它们两两组合而成的化合物，且能发生甲+乙=丙+丁的反应，乙、丙、丁的化学式分别为Y2Z、YW2、ZX4，丁的结构类似甲烷，0.1 mol·L-1 甲的水溶液pH 为1（25℃）。下列说法正确的是      A．原子半径：W >Z> Y >X      B．Y 元素在周期表中的位置为第三周期第ⅡA 族      C．丁的稳定性大于甲烷      D．0.1 mol·L-1 甲的水溶液中，由水电离产生的c（H+）=0.1 mol·L-1 参考答案： B 略 13. 下列说法正确的是 A. 化学键既存在于分子中相邻原子间，也存在相邻分子的原子间 B. 放热反应在任何条件都能自发进行 C. 金属的化学腐蚀和电化学腐蚀的本质相同，但电化学腐蚀伴有电流产生 D. 电解质溶液导电是化学变化，但不一定发生氧化还原反应 参考答案： C 略 14. ( 08福建鄞州中学限时训)在一密闭容器中通入A、B两种气体，一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)；ΔH<0。达到平衡后，只改变一个条件(X)，下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是（     ）     X Y A 再加入A B的转化率 B 再加入C A的体积分数 C 再加入He A的转化率 D 升高温度 混合气体密度           参考答案： 答案：A 15. 草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1 mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是 A．c(K+)+ c (H+)= c (HC2O4-)+ c (OH-)+ c (C2O42-)     B．c (HC2O4-)+ c (C2O42-)=0.1mol/L C．c(C2O42-)＞c (H2C2O4) 　　　　　           D．c (K+)= c (H2C2O4)+ c (HC2O4-)+ c (C2O42-)   参考答案： CD 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （l6分）某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质时讨论：既然氨气具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与该小组的活动并完成下列研究： （1）制取氨气      ①写出实验室制取氨气的化学方程式               　　　                         ；      ②在实验室中，还可以用浓氨水与     　     （填写一种试剂）快速制取少量氨气；      ③有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。你认为他能否达到目的？      （填“能”或“否”），理由是                   　　                。 （2）该小组中某同学设计了下图所示的实验装置（夹持及尾气处理装置未画出），探究氨气的还原性： ①该装置在设计上有两处缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是                                　                             　　　 ； 　　　                                        　　　　　　　　　　　　。     ②利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体。写出氨气与CuO反应的化学方程式         　　　　　　　　     　                  。    （3）问题讨论 有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。　已知：Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu＋的稳定性比Cu2＋ 差（2Cu＋＝Cu＋Cu2＋ ）。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O：                                　　　　　　　　　　　　　　           。 参考答案： （16分，每空 2分）   （1）①2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O ②NaOH固体或生石灰或碱石灰等（只要合理就给分，但答NaOH溶液、消石灰等不给分）   ③否；     氨气极易溶于水、氯化氨对氨气在水中的溶解影响不大   （2）①在装置A与B之间增加装有碱石灰的干燥管；C装置之后增加尾气吸收装置。 ②3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O （3）取少许样品于试管中，加入稀H2SO4（或稀盐酸），若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有CU2O，反之则没有 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （4分）现有以下物质：①NaCl晶体  ②液态SO3  ③液态的醋酸  ④汞  ⑤熔化的BaSO4 ⑥盐酸  ⑦乙醇 ，请回答下列问题（用