山西省朔州市勉恒中学高三化学下学期期末试卷含解析

山西省朔州市勉恒中学高三化学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 将铝粉与Fe3O4粉末配制成铝热剂，分成三等份。①一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V1；②一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为V ③一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V3．下列说法正确的是（    ）     A．V1=V3＞V2    　B．V2 ＞V1 =V3    　　C．V1= V2＞V3  　    D．V1＞V3＞V2 参考答案： A 第一份和第三份都是8 molAl 失去24 mol的电子提供给正一价的氢来生成氢气，故得到的氢气是相等的；第二份，写出方程式可知8 molAl失去24 mol电子，生成9 molFe，而9 molFe只能失去12mole_生成氢气，故生成的氢气比第一份和第三份少，答案A正确。 2. 进行化学实验必须注意安全，下列操作不正确的是(    ) A. 做CO还原CuO的实验时，尾气用点燃的方法除去     B. 实验室制备并用排水法收集氧气，实验结束时应先撤导管再熄灭酒精灯     C. 金属钠、钾起火，可用水、泡沫灭火器等灭火   D. 给试管中的液体加热时先预热并不时移动试管或加入碎瓷片，以免爆沸伤人 参考答案： C 略 3. 下列实验操作中错误的是（    ）                                            A．蒸发操作时，应残留少许液体，停止加热，再利用余热使水分蒸干     B．蒸馏操作时，应使温度计水银球在蒸馏烧瓶的支管口附近   C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 参考答案： D 略 4. 根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（    ） 已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。 A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质 B．在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2 C．在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br－ 需消耗2.24 L Cl2 D．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题 参考答案： D 略 5. 某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32?、SO42?、NO3?中的几种。     ①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉     淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如右图所示。     则下列说法正确的是 A、溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+               B、溶液中n(NH4+)=0.2mol C、溶液中一定不含CO32?，可能含有SO42?和NO3? D、三种离子的物质的量之比：n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+) = 1∶1∶1 参考答案： B 略 6. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A. 煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烃，可通过干馏得到 B. C4H8Cl2的同分异构体有9种(不含立体异构) C. 苯乙烯()分子中所有原子不可能共平面 D. 乙醇和乙酸均能与酸性KMnO4溶液发生氧化反应 参考答案： B 【详解】A．干馏为化学变化，煤干馏后生成苯、甲苯、二甲苯等芳香烃，所以煤中不含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烃，故A错误； B．C4H8Cl2的同分异构体可以采取“定一移二”法为、、，因此C4H8Cl2共有9种同分异构体，故B正确； C．苯环及碳碳双键均为平面结构，且直接相连，则苯乙烯分子中的所有原子可能处于同一个平面，故C错误； D．乙醇能与KMnO4发生氧化还原反应，乙酸不能与KMnO4发生反应，故D错误； 故选B。 【点睛】本题的易错点为D，要注意乙醇能够被酸性高锰酸钾氧化生成乙酸，乙酸不能再被酸性高锰酸钾氧化。 7. 下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是 A．在ｃ(H＋)/ｃ(OH－)＝1×1012的溶液中：I－、Cl－、HCO3—、Na＋ B．在能使pH试纸变红色的溶液中：Na+、S2—、NO3—、CO32— C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42—、Cl—、NO3— D．由水电离出的ｃ(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：K＋、Cl－、NO3—、Na＋ 参考答案： D 略 8. 根据以下3个热化学方程式：          2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l)    △H＝―Q1 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l)     △H＝―Q2 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g)     △H＝―Q3 kJ/mol 判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（   ） A． Q1>Q2>Q3             B． Q1>Q3>Q2       C． Q3>Q2>Q1          D． Q2>Q1>Q3 参考答案： A 略 9. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是：① 过滤、② 蒸发、③ 溶解、④ 向容量瓶转移液体                                                   （     ） A．①和②                  B．①和③                   C．③和④                   D．①和④ 参考答案： D 略 10. “十二五”(2011－2015年)末期，随着铁路的建设发展，一票难求的情况将从根本上改观，或者说将成   为历史。下列有关说法中正确的是                            A、铁路建设所需的大量水泥属于新型无机非金属材料    B、铁路勘探时常用太阳能电池提供能量，太阳能电池是原电池    C、铁轨焊接时常用到铝热反应，铝热反应中放出大量的热足以使铁熔化    D、工业上铁、金的冶炼均采用热还原法 参考答案： C 略 11. (10分)复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。 （1）已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L－1的下列6种溶液的pH值： 溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 11.3 复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH3COOH+Na2CO3===2CH3COONa+CO2↑+H2O。依照该规律，请判断下列反应不能成立的是                （填编号）。 A．CO2+H2O +2NaClO===Na2CO3+2HclO B．CH3COOH+NaCN===CH3COONa+HCN C．CO2 +H2O +C6H5ONaNaHCO3+C6H5OH 　　 D．CO2 +H2O +2C6H5ONaNa2CO3+2C6H5OH （2）根据前述信息判断，常温下，浓度均为0.05 mol·L－1的下列5种物质的溶液中，pH最小的是      (填编号)，其pH值约为          (填数值)。 ①HCN    ②CH3COOH    ③HClO4    ④HClO     ⑤H2SO4 （3）一些复分解反应的发生还遵循其它的规律。下列转化都属于复分解反应： ①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液； ②侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体。 请根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律                             。 根据这结论，现将Na2S和AgI固体混合搅拌，则反应的离子方程式                 。 参考答案： (10分) 每空2分 (1)   A D      (2)   ⑤   1    (3)   复分解反应能够向生成溶解度更小的方向进行  S2－+2AgI===Ag2S+2I－ 12. 下列热化学方程式中，正确的是       A．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1．则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：       B．500℃、30MPa下，将0.5mol N2（g）和1．5mol H2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3 （g）放热19.3kJ．其热化学方程式为：       C．HCl和NaOH反应的中和热△H=- 57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热 △H=2×（- 57.3）kJ·mol-1       D．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表    示为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）  △H=- 571.6kJ·mol-1 参考答案： D 略 13. 把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c（Na+）为（     ）2 A．mol/L         B． (5b﹣)mol/L C．（2b﹣a）mol/L           D．（10b﹣5a）mol/L 参考答案： D 试题分析：NH4HCO3＋2NaOH=NH3↑＋2H2O＋Na2CO3，则混合液中n（NH4HCO3）= a/2mol，NH4HCO3＋HCl=NH4Cl＋H2O＋CO2↑，Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑，则混合液中n（Na2CO3）=（b－a/2）/2mol=（b/2－a/4）mol，原溶液分成五份，500mL溶液中n（Na＋）=5×2×（b/2－a/4）mol=（5b－5a/2）mol，c（Na＋）=（5b－5a/2）/500×10－3mol·L－1=（10b－5a）mol·L－1，故选项D正确。 14. 含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是 A．Na＋、NH4＋、I－、HCO3－        B． Ba2＋、H＋、Cl－、Al3＋ C．H＋、Ca2＋、Fe3＋、NO3－          D． Na＋、Ca2＋、K＋、ClO－ 参考答案： B 略 15. 在体积相同的两个定容的密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是 A．两种气体的压强相等                           B．两种气体的氧原子数相等 C．O2比O3的质量小                                 D．两种气体的分子数相等 参考答案： B 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 高氯酸铵可用于火箭推进剂，实验室可由NaClO3等原料制取(部分物质溶解度如图)，其实验流程如下： （1）氯酸钠受热分解生成高氯酸钠和氯化钠的化学方程式为 。 （2）80℃时浸取液冷却至0℃过滤，滤渣的主要成分为：               （写化学式）。 （3）反应器中加入氯化铵饱和溶液发生反应的离子方程式为                  。 （4）已知：2NH4ClO4 N2↑+ 2O2↑ + Cl2↑ +4H2O，现可提供