山东省烟台市莱州柴棚镇中学高三化学联考试题含解析

山东省烟台市莱州柴棚镇中学高三化学联考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列有关化学用语能确定为丙烯的是 参考答案： D A属于球棍模型，但不一定是含有H的化合物；B可能是环丙烷；C中电子式少一个氢原子。 2. 下列叙述正确的是  A．甲苯、苯乙烯都既使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色  B．天然气和液化石油气的主要成分都是烃  C．溴乙烷和乙醇在相同的反应条件下都可以生成乙烯  D．石蜡是从石油中获取的油脂 参考答案： B 略 3. 下列陈述ⅠⅡ正确并且有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A SO2有漂白性 SO2可使溴水褪色 B SiO2有导电性 SiO2可用于制备光导纤维 C 浓硫酸有强氧化性 浓硫酸可用于干燥H2 和CO D Fe3+有氧化性 FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜 参考答案： D 略 4. 参考答案： C 略 5. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 饱和氯水中：Cl－、NO3－、Na＋、SO32－ B.  =10-13  mol·L-1 溶液中：NH4＋、Mg2+、NO3-、SO42－ C. 通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3- D. Na2S溶液中：SO42－、K＋、Cl-、Cu2＋ 参考答案： B 略 6. （2007·天津卷）12.下列有关工业生产的叙述正确的是 A.合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率 B.硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量 C.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室生产的Cl2进入阳极室 D.电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小 参考答案： D 本题主要考查化学原理在工业生产中的应用。在合成氨工业中，使氨冷却液化，降低NH3浓度，平衡向正反应方向移动可提高N2、H2的转化率，但其反应速率减慢，A项不正确；在硫酸工业中，在接触室安装热交热器是为了控制反应温度使催化剂保持最佳活性，B项不正确；电解饱和食盐水时阳极室产生Cl2，阴极室产生H2，显然C项不正确；由于粗铜中含有Fe、Zn等活泼金属，它们比Cu易失电子，而在它们失电子的同时，阴极仍有Cu析出，故D选项是正确的。   7. 从下列事实所得出的相应结论正确的是   实验事实 结论 ① SO2的水溶液可以导电 SO2是电解质 ② 将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧 还原性：Mg＞C ③ 常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应 非金属性：P＞N ④ 某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝 该溶液中一定有NH4+ A．③④         B．②④         C．①②         D．全部 参考答案： B 8. 观察是研究物质性质的一种基本方法．一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象： 下列说法正确的是 A．①发生了氧化还原反应 B．②变白色是因为生成了碳酸钠 C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D．④只发生物理变化 参考答案： A 略 9. 是一种食品添加剂,它能致癌。酸性溶液与的离子反应方程式是:   。 下列叙述中正确的是(    ) A.该反应中被还原 B.反应过程中溶液的pH减小 C.生成1 mol 需消耗0.4 mol   D. 中的粒子是 参考答案： C 略 10. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中错误的是       A．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数为NA       B．常温常压下，2.0g D2气体分子含有的中子数为NA       C．100mL 1mol/LAlCl3溶液中所含阳离子数大于0.1NA       D．用石灰乳完全吸收l mol Cl2时，转移电子的数目是NA 参考答案： B 略 11. 下列实验操作正确的是                                     参考答案： C 12. 由下列事实分别得出的结论正确的是（    ）        A. 氯气与铁反应生成氯化铁，说明氯气的氧化性强 B. 苯酚与少量碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，说明苯酚的酸性比碳酸强 C. 甲、乙两种金属用导线连接插入稀硫酸中，电流计指示甲为负极，说明乙是不活泼金属 参考答案： 答案：A 13. （多选题）以下物质间的相互转化关系中（如下图），A、B、C是常见的金属或非金属单质，D、E、F是常见的三种氧化物，常温下，D、E呈气态，F呈固态。下列推断正确的是 A．E和D中一定有A元素                 B．A一定是金属单质 C．单质B肯定是氧化剂       D．C一定是氧气 参考答案： AD 14. 下列溶液有时呈黄色，其中由于久置时被空气中氧气氧化而变色的是（    ）        A．浓硝酸                B．硫酸亚铁             C．高锰酸钾            D．工业盐酸                    参考答案： B 略 15. 下列说法中正确的是 A．棉、麻、合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O B．Na2SiO3可用于木材防火 C．Fe2O3是一种常见的高温结构陶瓷材料 D．纯度高达99.9%的铁，它与等浓度盐酸反应速率比生铁快 参考答案： B 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。 实验步骤如下： ①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为a g。 ②装好实验装置。 ③检查装置气密性。 ④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。 ⑤停止加热（如图，导管出口高于液面）。 ⑥测量收集到气体的体积。 ⑦准确称量试管和残留物的质量为b g。 ⑧测量实验室的温度。 ⑨把残留物倒入指定的容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。 ⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。 回答下列问题： （1）如何检查装置的气密性？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤： ①调整量筒内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积。 这三步操作的正确顺序是：____________（请填写步骤代号）。 （3）测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？　　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）如果实验中得到的氧气体积是c L（25℃，1.01×105Pa），水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为（含a、b、c，不必化简）：M（O2）＝_________________________________________。 参考答案： （1）将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后，有少量水进入导管，表明装置不漏气。 （2）②①③                                      （3）慢慢将量筒下移                 （4）               略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 水是组成生命体的重要化学物质，没有水就没有生命。请回答下列问题： （1）水分子自身作用生成含有相同电子数的阴、阳两种离子，写出此过程的方程式                   ； （2）25℃时，在由水电离产生的c（H+）＝1×10-14 mol·L-1的溶液中，     ①NH4+、Al3+、Br-、SO42-   ② Na+、Mg2+、Cl-、NO3-      ③K+、Ba2+、Cl-、NO3-   ④K+、Na+、HCO3-、SO42-四组离子中，一定可以大量共存的是     (填序号，下同)，可能大量共存的是      ，一定不能大量共存的是          ； （3）在下列反应中，水仅做氧化剂的是       (填字母，下同)，水既不做氧化剂又不做还原剂的是       。 A．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO                      B．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ C．CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑                D．3Fe＋4H2O（g）Fe3O4＋4H2 参考答案： （1）2H2OH3 O++OH-         （2）③　   ①②   　④　         (3) CD    AB 略 18. 某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：乙二酸（HOOC﹣COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸，且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华．为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验： （1）向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生．该反应的离子方程式为　　． （2）向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有　　，请写出该反应的离子方程式：　　 （3）将一定量的乙二酸放于试管中，按如图所示装置进行实验（夹持装置未标出）： 实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末变红．据此回答：上述装置中，D的作用是　　．乙二酸分解的化学方程式为　　． 参考答案： （1）HCO3﹣+H2C2O4=HC2O4﹣+CO2↑+H2O；（2）还原性；2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；（3）除去混合气体中的CO2；H2C2O4H2O+CO↑+CO2↑． 考点：性质实验方案的设计．. 分析：（1）由于题中强调足量的草酸，故反应后草酸转化为HC2O4﹣，若写成C2O42﹣是错误的； （2）中显然说明草酸具有还原性，把MnO4﹣还原为Mn2+，根据氧化还原反应得失电子守恒配平反应方程式； （3）乙二酸分解的化学方程式为H2C2O4H2O+CO↑+CO2↑，由各物质的性质可推测B中CuSO4固体检验草酸分解产物中的水，C装置检验草酸分解产物中的CO2，D装置的目的是为了除尽CO2，防止影响后续实验现象的判断，E装置用来干燥气体，F、G装置用来判断草酸分解产物中有无CO生成． 解答：解：（1）题中强调足量的草酸，故反应后草酸转化为HC2O4﹣，且酸性强于碳酸，反应的离子方程式为HCO3﹣+H2C2O4=HC2O4﹣+CO2↑+H2O， 故答案为：HCO3﹣+H2C2O4=HC2O4﹣+CO2↑+H2O； （2）向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明具有氧化性的高锰酸钾被还原，说明草酸具有还原性，把MnO4﹣还原为Mn2+；反应中根据氧化剂得失电子守恒可知氧化剂和还原剂物质的量之间的关系为：2MnO4﹣～5H2C2O4，在根据电荷守恒和质量守恒可写出反应方程式为：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案为：还原性；2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O； （3）乙二酸分解的化学方程式为H2C2O4H2O+CO↑+CO2↑，由各物质的性质可推测B中CuSO4固体检验草酸分解产物中的水，C装置检验