山东省滨州市皂户李中学高三化学模拟试题含解析

山东省滨州市皂户李中学高三化学模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0．1mol/L乙溶液中c（H＋）>0．1mol/L；③ 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是        A． 甲溶液含有Ba2＋                                 B． 乙溶液含有SO42－                                C．丙溶液含有Cl－                                   D．丁溶液含有Mg2＋ 参考答案： D 略 2. 铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为： Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2 ，下列有关该电池的说法不正确的是(　　) A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe B．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2 C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低 D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O 参考答案： C 3. 下列关于物质的性质与应用相对应的是 A．氯气有毒，不可用作自来水的杀菌消毒 B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路 C．硫粉具有还原性，可用于制造黑火药 D．Na2O2具有强氧化性，可用作呼吸面具的供氧剂 参考答案： B 解析：A、氯气有毒，能和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有强氧化性能杀菌消毒，所以可用来自来水的杀菌消毒，错误；B、FeCl3溶液能与Cu反应，离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故B正确； D、过氧化钠可以和水或是二氧化碳反应生成氢氧化钠或是碳酸钠和氧气，即2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，在呼吸面具中可用Na2O2作为供氧剂，但不是利用的Na2O2的强氧化性，错误。 4. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是  A．聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装  B．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油  C．生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂  D．太阳能电池板中有高纯硅单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅 参考答案： C 略 5. 某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是 A. AlCl3    B. Na2O    C. FeCl2    D. SiO2 参考答案： A A、AlCl3可由Al与Cl2反应制得，将AlCl3加入Ba(HCO3)2溶液中生成CO2 气体和Al(OH)3沉淀，选项A正确；B、Na2O 加入Ba(HCO3)2溶液中只产生碳酸钡沉淀而没有气体产生，选项B错误；C、Fe 与Cl2 反应生成FeCl3，选项C错误；D、SiO2 与Ba(HCO3)2不反应，选项D错误。答案选项A 6. 下列实验过程能引起结果偏高的是   ①配制100g 10％CuSO4溶液，称取10g硫酸铜晶体溶于90g水中   ②质量分数为10％和90％的两种硫酸等质量混合配制50％的硫酸溶液   ③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容时俯视容量瓶的刻度线   A．①②    B．②③    C．③    D．① 参考答案： C 7. 下列说法不正确的是 A．常温下用铝制容器贮运浓硫酸 B．K与水反应比Li与水反应剧烈 C．CO、NO都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在     D．NO2不能用排水法收集 参考答案： C 略 8. X、Y、Z、T四种原子序数递增的短周期元素，其部分性质或结构如下： 元素编号 元素性质或原子结构 X 形成的简单阳离子核外无电子 Y 元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应 Z 元素在周期表的族序数等于周期序数的3倍 T 同周期元素中形成的简单阳离子半径最小 下列说法正确的是 A.原子半径大小顺序：T＞Z＞Y＞X B.Y、Z分别形成的氢化物的稳定性：Z＜Y C.T的单质与Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液能反应 D.由X、Y和Z三种元素构成的强电解质，对水电离均起抑制作用 参考答案： C 略 9. 美国科学家用有机分子和球形笼状分子C60，首次制成了“纳米车”（如图），每辆“纳米车”是用一个有机分子和4个球形笼状分子“组装”而成。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子，生产复杂的材料和药物，成为“纳米生产”中的有用工具。下列说法正确的是（      ）        A．我们可以直接用肉眼清晰地看到这种“纳米车”的运动        B．“纳米车”的诞生，说明人类操纵分子的技术进入一个新阶段        C．C60是一种新型化合物           D．C60熔点比金刚石熔点高 参考答案： B 略 10. 下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是  (     ) A．钢铁发生吸氧腐蚀：2Fe + O2+ 2H2O=2Fe(OH)2 B．使紫色石蕊溶液变红色：SO2+ H2O = 2H+ + SO32－ C．利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al2O3 + 2OH－=2A1O2－ + H2O D．84消毒液和洁厠灵混合使用会产生有毒气体：Cl－+ClO－+ 2H+=Cl2↑ +H2O 参考答案： B 11. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是           （    ） A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-＋IO3- ＋3H2O=3I 2＋6OH- B．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4+＋OH－NH3↑＋H2O C．将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3-＋NH4+ D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H+＋3NO3-=Ag+＋NO↑＋H2O 参考答案： C 略 12. 下列方程式正确的是   A．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O  B．硫化钠溶液显碱性的原因：S2-+2H2OH2S+2OH-  C．向碳酸钠溶液中通入少量的二氧化硫：2SO2+CO32-+H2O=2HSO3-+CO2↑   D．氧化亚铁溶于稀硝酸中：3FeO+NO3-+10H+=3Fe3++NO↑+5H2O 参考答案： D  A、Ba(OH)2与NaHSO4按物质的量之比1:2反应，正确的离子方程式为：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O，故A错误；B、硫离子水解只写第一步：S2-+H2OHS-+OH-，故B错误；C、当二氧化硫少量时产物是亚硫酸根离子，故C错误；D、氧化亚铁溶于稀硝酸发生氧化还原反应，合理且满足守恒关系，故D正确。 13. 化学平衡常数（K）、电离常数（Ka、Kb）、溶度积常数（Ksp）等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是        A．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关        B．Ka(HCN)＜Ka(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强        C．向氯化钡溶液中加入同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀，则Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)        D．当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数（Ka、Kb）变大 参考答案： D 略 14. （2005·全国卷Ⅱ）11.已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）的△H<0，下列说法正确的是 A.升高温度，正向反应速率增加，逆向反映速率减小 B.升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 C.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 参考答案： B   A2（g）＋2B2（g）2AB2（g）是放热反应，且是气体体积减小的反应。所以升高温度，平衡向逆反应方向移动；增大压强，平衡向正反应方向移动，C、D均错误。升高温度，正、逆反应速率均加快，达到平衡需要的时间减少，A错误，正确答案为B。   15. 下列反应中，属于非氧化还原反应的是（　　） A． 3CuS＋8HNO3 ＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋3S↓＋4H2O   B． 3Cl2＋6KOH ＝5KCl＋KClO3＋3H2O   C． 3H2O2＋2KCrO2＋2KOH ＝2K2CrO4＋4H2O D． 3CCl4＋K2Cr2O7 ＝2CrO2Cl2＋3COCl2＋2KCl 参考答案： D 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （10分，每空1分）某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol·L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。 （1）该学生用标准0.14mol·L-1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下： A、用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。 B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管　　 C、用蒸馏水洗干净滴定管 D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2—3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下 E、检查滴定管是否漏水　　　 F、另取锥形瓶，再重复操作一次 G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度 ①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）                ； ②该滴定操作中应选用的指示剂是            ； ③在G操作中如何确定终点？                           。 （2）碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”）               。 （3）配制准确浓度的稀H2SO4溶液，必须使用的主要容器是                   （4）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，应用_____   _的NaOH溶 液， 原因是______________               ________。 （5）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入     __（选填“甲”或“乙”）中。 （6）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导  致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值            （选填“偏大”“偏小”或“无影响”） （7）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度（计算结果到小数点后二位）            。 参考答案： （10分，每空1分） （1）①ECDBAGF；②酚酞；③无色变为浅红色(或粉红色)且半分钟不褪去。 （2）偏大 （3）100.00mL容量瓶 （4）0.1mol/L；溶液浓度越稀，误差就越小 （5）乙 （6）偏小 （7）4.20mol/L 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 化合物H可用以