四川省资阳市护建中学高三化学联考试卷含解析

四川省资阳市护建中学高三化学联考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 化学平衡常数(K)、弱酸的电离平衡常数(Ka)、难溶物的溶度积常数(KSP)是判断物质性质或变化的重要的平衡常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是 A．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关 B．当温度升高时，弱酸的电离平衡常数Ka变小 C．KSP(AgCl) > KSP(AgI) ，由此可以判断AgCl(s) ＋ I－(aq) = AgI(s)＋ Cl－(aq)能够发生 D．Ka(HCN) < Ka(CH3COOH) ，说明物质的量浓度相同时，氢氰酸的酸性比醋酸强 参考答案： C 略 2. 同温同压下，等质量SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是  A.密度比为16∶11                  B.密度比为11∶16 C.体积比为1∶1                    D.体积比为16∶11 参考答案： A 略 3. 小明同学在学习了原电池的知识后，觉得利用生活中常见的材料也可以组装原电池。他通过动手实践组装了如图的装置。下列有关说法不正确的是 A．铝罐上发生的反应为O2+2H2O+4e—＝4OH— B．电池共作一段时间后，木炭棒的质量不会发生改变 C．装里中的盐水可以改用盐酸溶液 D．该电池的缺点是使用一段时间后可能会漏液 参考答案： A 略 4. 用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染例如：   ①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=-574kJ·mol-1   ②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；△H=-1160kJ·mol-1   下列说法不正确的是（   ）   A．由反应①可推知：CH4(g)+4NO2(g)-4NO(g)+CO2(g)+2H2O(1)；△H=-Q·Q>574kJ·mol-1   B．等物质的量的甲烷分别参加反应①②，则反应转移的电子数不同   C．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4kJ   D．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为160mol 参考答案： 答案：B5. 参考答案： 答案：D 6. 某离子晶体的晶体结构中最小重复单元如图所示：A为 阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为                  A、B2A      B、BA2      C、B7A4      D、B4A7 参考答案： B 7. 已知：KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O.如下图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好．下表中由实验现象得出的结论完全正确的是 选项 实验现象 结论 A 滴有KSCN的FeCl2溶液变红 Cl2具有还原性 B 滴有酚酞的NaOH溶液褪色 Cl2具有酸性 C 石蕊溶液先变红后褪色 Cl2具有漂白性 D KI淀粉溶液变蓝 Cl2具有氧化性     参考答案： D 略 8. 若室温时0.1mol?L－1的盐NaX溶液PH＝9，则该溶液中起水解反应的X－离子占全部X离子的是 A.0.01％         B.0.09％           C.1.0％          D.无法确定 参考答案： A 9. 胶体区别于其他分散系的本质特点是: A．产生丁达尔现象                        B．胶体微粒做布朗运动 C．分散质微粒直径在10－9～10－7m之间       D．电泳现象 参考答案： C 10. 为预防“H1N1”甲型流感，同学们每天用“84”消毒液(NaClO溶液)消毒，下列说法不正确的是(　　) A．NaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性 B．1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移2 mol电子 C．NaClO溶液的漂白原理与Na2O2相同，与SO2不同 D．“84”消毒液与“洁厕灵”(盐酸)混合使用可能会产生有毒的氯气 参考答案： B 略 11. 化学与生产、生活和社会密切相关．下列说法正确的是（　　） A．用米汤检验碘盐中的碘 B．用热的烧碱溶液洗涤餐具上的油污 C．“地沟油”禁止食用，但可用来制取肥皂 D．将洁厕灵与84消毒液混合使用，能更有效的起到洁具除垢和卫生消毒作用 参考答案： C 【考点】有机物的结构和性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用． 【专题】化学应用． 【分析】A．淀粉遇碘变蓝色； B．一般不用烧碱，因烧碱具有强腐蚀性； C．地沟油主要成分为油脂，可发生造化反应； D．洁厕灵与84消毒液混合使用可生成有毒气体氯气． 【解答】解：A．淀粉遇碘变蓝色，淀粉与碘酸钾不反应，故A错误； B．一般不用烧碱，因烧碱具有强腐蚀性，可用纯碱溶液，故B错误； C．地沟油主要成分为油脂，可发生造化反应，可用于制备肥皂，故C正确； D．洁厕灵与84消毒液混合使用可生成有毒气体氯气，易中毒，故D错误． 故选C． 【点评】本题考查较为综合，涉及油脂的组成、淀粉的性质、氯气的化学性质，题目难度中等，注意掌握常见的有机物结构与性质，明确氯水的性质及应用，题目有利于培养学生良好的科学素养． 12. 下列图像表示Al3＋与AlO2－物质的量变化的曲线，实线表示Al3＋，虚线表示AlO2－，其中正确的是(　　) 参考答案： B 略 13. 以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是（     ） ①加热试管时，先均匀加热，后局部加热 ②用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯 ③制取物质时，先检查装置气密性后装药品 ④使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前，先检查是否漏水后洗涤干净 ⑤做H2还原CuO实验时，先通H2后加热CuO；反应完毕后，先撤酒精灯待试 管冷却后停止通H2   ⑥较多浓硫酸不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，后用水冲洗，再涂上3%～5%的NaHCO3溶液；若是其它酸，先用大量水冲洗后涂上NaHCO3溶液 ⑦碱液流到桌子上，先加稀醋酸溶液中和，后水洗 ⑧点燃可燃性气体如H2、CH4、C2H4、C2H2等时，先检验气体纯度后点燃 A.①②③⑤⑦⑧                    B.①②⑤⑥⑧ C.①②③④⑤⑧   D.全部 参考答案： D 略 14. 一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，则乙可能是 A. Al(OH)3    B. H2 SiO3    C. FeCl2    D. CH3 C1 参考答案： C 15. 根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序正确的是     ①H2SO3+I2+H2O   2HI+H2SO4             ②2FeCl3+2HI    2FeCl2+2HCl+I2     ③3FeCl2+4HNO3    2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3     A．H2SO3>I－>Fe2+>NO         B．I－> H2SO3> Fe2+>NO     C．Fe2+> I－> H2SO3>NO       D．NO> Fe2+> H2SO3> I 参考答案： A 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K＋、NH、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、NO、SO、CO。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取4份100mL该溶液分别进行如下实验： 实验序号 实验内容 实验结果 a 加AgNO3溶液 有白色沉淀生成 b 加足量NaOH溶液并加热 收集到气体1.12L(已折算成标准状况下的体积) c 加足量BaCl2溶液，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸 ，然后干燥、称量 第一次称量沉淀质量为6.27g，第二次称量沉淀质量为2.33g d 加少量KMnO4酸性溶液 KMnO4溶液褪色 试回答下列问题： (1)根据实验a判断Cl－是否存在________(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”)。 (2)该混合物中一定不存在的离子是_________________________________________。 (3)①写出实验b中发生反应的离子方程式________。 ②写出实验d中使KMnO4酸性溶液褪色的离子方程式__________________________。 (4)溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度为(可不填满)： 阴离子符号 物质的量浓度(mol·L－1)             (5)混合物中是否存在K＋？___，判断的理由是__________________________________。 参考答案： （11分）　(1) (1分)不能确定　(2) (1分)Ba2＋、Mg2＋ (3) (2分)①NH＋OH－NH3↑＋H2O   ②(2分)5NO＋2MnO＋6H＋===5NO＋2Mn2＋＋3H2O (4) (3分) 阴离子符号 物质的量浓度(mol·L－1) SO 0.1 CO 0.2 NO — (5) (2分)存在　通过实验可知溶液中肯定存在的离子是NH、CO、SO和NO。经计算，NH的物质的量浓度为0.5mol·L－1，CO、SO的物质的量浓度分别为0.2mol·L－1和0.1mol·L－1，根据电荷守恒得K＋一定存在 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. (共8分)在元素周期表中，位于金属锰(Mn)之下的是锝(Tc)和铼(Re)。铼是1925年由W.Noddack等人发现的，并以莱茵河的名字给她取名为铼。高铼酸的氧化性比高锰酸弱的多，用稀HNO3氧化Re3+即可得之。 (1) 在乙二铵水溶液中，用金属钾K与KReO4反应可得到无色化合物A，已知该化合物含K 28.59％，含Re 68.09％，则A的化学式为                                 ； 反应的化学方程式为                                                        。 (2) 你认为化合物A是顺磁性还是抗磁性的?为什么? (3) 在A的阴离子结构中，Re处于中心位置，另一原子L与之配位，L有两种不同的位置，其比例关系为1：2，试画出该阴离子的草图。核磁共振(NMR)实验结果却只显示了一种L粒子的信号，试简要解释其原因。 参考答案： (共8分) (1) K2ReH9 (2分)  18K+KReO4+13H2OK2ReH9+17KOH  (2分) (2) 抗磁性，Re化合价+7，所有的电子参与成键  (2分) (3) 氢的各种位置之间有迅速的交换作用  (2分) 略 18. 【化学—选修2  化学与技术】(15分) 锂离子电池的广泛应用使得锂电池的回收利用一直是科学家关注的焦点。磷酸铁锂是锂电池中最有前景的正极材料，磷酸铁是其前驱体，充放电时可以实现相互转化。某研究性小组对废旧锂离子电池正极材料(图中简称废料，成份为LiFePO4、碳粉和铝箔)进行金属资源回收研究，设计实验流程如下：[KS5UKS5U] 已知：① FePO4可溶于稀H2SO4，不溶于水和其他的酸。 ② Li2SO4、LiOH和Li2CO3在273K下的溶解度分别为34.2g、22.7g和1.54g， 在373K下，Li2CO3的溶解度为0.72g ③ K