四川省巴中市平昌县第一中学高三化学上学期期末试题含解析

四川省巴中市平昌县第一中学高三化学上学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 大胆科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的是（     ） A．探究SO2与Na2O2反应可能有Na2SO4生成  B．探究Na与水的反应可能生成NaOH和H2O2 C．探究浓H2SO4与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuS  D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性变化所致，还是HClO的漂白性  参考答案： B 略 2. 下列说法正确的是(NA)为阿伏加德罗常数             A．124 g P4含有P—P键的个数为4NA      B．12 g石墨中含有C—C键的个数为1．5NA C．12 g金刚石中含有C—C键的个数为4NA D．60gSi02中含Si—O键的个数为2NA 参考答案： 答案：B 3. 下列叙述正确的是 A．离子化合物的熔点一定比共价化合物的熔点高 B．原子序数为13的元素位于元素周期表的第3纵行 C．由非金属元素构成物质都是共价化合物 Ｄ．短周期元素X、Y的简单离子（X2-、Y+）具有相同电子层结构，则两元素的离子半径X2->Y+,原子半径Y>X 参考答案： D 略 4. 已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为  A、 10mol  B、 11mol C、 12mol  D、 13mol 参考答案： B 略 5. (双选题)X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法正确的是（　　） A．Y单质与氢气反应较Z剧烈 B．最高价氧化物对应水化物酸性W比Z强 C．X单质氧化性强于Y单质 D．X与W的原子核外电子数相差9 参考答案： AB 考点：元素周期律和元素周期表的综合应用． 分析：X、Y、Z、W均为短周期元素，Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，则Z的第一层电子数为2，最外层电子数为6，所以Z应为S，结合位置可知，Y为O元素、X为N元素，W为Cl元素，并利用元素及其单质、化合物的性质来解答． 解答：解：X、Y、Z、W均为短周期元素，Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，则Z的第一层电子数为2，最外层电子数为6，所以Z应为S，结合位置可知，Y为O元素、X为N元素，W为Cl元素， A．非金属性越强，与氢气反应越剧烈，非金属性：Y＞Z，则Y单质与氢气反应较Z剧烈，故A正确； B．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：W＞Z，则最高价氧化物对应水化物酸性W比Z强，故B正确； C．X为N元素、Y为O元素，氮气的氧化性小于氧气，故C错误； D．X为，N元素、W为Cl元素，二者原子序数相差：17﹣7=10，故D错误； 故选AB． 点评：本题考查了元素周期律与元素周期表的综合应用，题目难度中等，正确推断各元素名称为解答关键，要求学生熟练掌握元素周期律内容、元素周期表结构． 6. NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 ①标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA ② 常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA  ③50mL18.4mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA。④1.0L0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的阴离子数大于0.1NA    ⑤标准状况下，1mol甲基(-CH3)中含有的电子数为7NA   ⑥  常温常压下，Na2O2与足量H2O反应生成0.2 mol O2时，转移电子的数目为0.4NA A .②④⑥    B. ①②④⑥     C.②③⑤        D. ①④⑤⑥ 参考答案： A 略 7. 氮化硅（）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3高温 + 下列叙述正确的是 A．氮化硅晶体属于分子晶体 B．氮化硅的摩尔质量为140g C．上述反应中每生成1mol，得到12mol电子 D．在氮化硅的合成反应中，是还原剂，是氧化剂 参考答案： C 8. 现有M、X、A、E4种元素的单质，能发生以下反应 ①在水溶液中，M+X2+=M2++X ②A+2H2O（冷）===A(OH)2+H2↑ ③X、E相连浸入稀H2SO4中，电极反应为：X－2e-=X2+，2H++2e-=H2↑ 判断它们的还原性由强到弱的顺序是（    ） A．M、X、A、E    B．A、M、X、E    C．M、X、E、A    D．E、A、M、X 参考答案： B 略 9. 镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如下图。 反应中镁和铝的： A.物质的量之比为3:2           B.质量之比为3:2 C.摩尔质量之比为2:3           D.反应速率之比为2:3 参考答案： A 略 10. 下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是(   ) A．原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云 B．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动 C．p能级的原子轨道呈哑铃形，随着电子层的增加，p能级原子轨道也在增多 D．与s原子轨道的电子相同，p原子轨道电子的平均能量随能层的增大而增加 参考答案： D 略 11. 下列反应的离子方程式书写正确的是（　　） A．电解氯化镁溶液：2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣ B．向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O═AlO2-+4NH4++2H2O C．Cu与浓硝酸反应制备NO2：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO2↑+4H2O D．向KAl（S04）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好沉淀完全：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH﹣═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O 参考答案： D 【考点】离子方程式的书写． 【分析】A．氢氧根离子与镁离子结合生成氢氧化镁沉淀； B．氨水为弱碱，二者反应生成氢氧化铝沉淀； C．铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮气体和水，该反应不满足质量守恒定律和电荷守恒； D．硫酸根离子恰好沉淀完全时，铝离子与氢氧根离子的物质的量之比为1：4，二者恰好反应生成偏铝酸根离子． 【解答】解：A．电解氯化镁溶液生成氯气、氢气和氢氧化镁沉淀，正确的离子方程式为：Mg2++2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+Mg（OH）2↓，故A错误； B．向AlCl3溶液中加入过量的氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误； C．Cu与浓硝酸反应制备N02，正确的离子方程式为：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O，故C错误； D．KAl（S04）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好沉淀完全，反应生成硫酸钡沉淀、偏铝酸钾和水，反应的离子方程式为：：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═AlO2﹣+2BaSO4↓+2H2O，故D正确； 故选D． 【点评】本题考查了离子方程式的判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等． 　 12. 某溶液中可能含有Na+、NH、Ba2+、SO、I－、S2－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是(　　) A．Na+         B．S2－             C．Ba2+         D．NH  参考答案： A 略 13. 以下离子方程式正确的是 A.氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O       B.硫化钠溶液呈碱性的原因：S2-+2H2O=H2S↑+2OH- C.等物质的量的KHCO3和Ba(OH)2的溶液混合：HCO3- +Ba2++OH–=BaCO3↓+H2O D.将少量的SO2气体通入足量的NaClO溶液中：2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32- 参考答案： C 14. 在25℃、101Kpa时，已知： C(石墨，S)+ O2(g)＝CO2(g)   △H＝-393.51KJ·mol-1 C(金刚石，S)+ O2(g)＝CO2(g) △H＝-393.41KJ·mol-1 据此推理以下结论正确的是： A．碳单质均易在空气中燃烧 B．等质量的石墨比金刚石能量高 C．1mol石墨转化为金刚石只需要吸收1.9KJ的热量 D．石墨和金刚石很容易相互转化 参考答案： C 15. 反应4NH3+5O2?4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率表达正确的是（  ） A．v（O2）=0.01 mol?（L?s）﹣1 B．v（NO）=0.008 mol?（L?s）﹣1 C．v（H2O）=0.003 mol?（L?s）﹣1 D．v（NH3）=0.003 mol?（L?s）﹣1 参考答案： C 考点：反应速率的定量表示方法．  专题：化学反应速率专题． 分析：根据v=计算v（NO），在根据速率之比等于化学计量数之比计算用其它物质表示的反应速率． 解答：解：半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，所以用NO表示的反应速率为v（NO）==0.002mol/（L?s）． A、根据速率之比等于化学计量数之比，所以v（O2）=v（NO）=×0.002mol/（L?s）=0.0025mol/（L?s），故A错误； B、半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，所以用NO表示的反应速率为v（NO）==0.002mol/（L?s），故B错误； C、根据速率之比等于化学计量数之比，所以v（H2O）=1.5v（NO）=1.5×0.002mol/（L?s）=0.003mol/（L?s），故C正确； D、根据速率之比等于化学计量数之比，所以v（NH3）=v（NO）=0.002mol/（L?s），故D错误． 故选：C． 点评：本题考查化学反应速率，难度不大，注意反应速率计算常用两种方法定义法与化学计量数法，根据情况选择使用． 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN -和金属离子的配离子的形式存在于水中。测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下： ①水样预处理：水样中加入磷酸和EDTA，在pH＜2的条件下加热蒸馏，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。 ②滴定：将吸收液调节至pH＞11，以试银灵作指示剂，用AgNO3标准溶液滴定 Ag++2CN - = [Ag(CN)2] - 终点时，溶液由黄色变成橙红色。 根据以上知识回答下列问题： ⑴水样预处理的目的是                                。 ⑵水样预处理的装置如下图，细导管插入吸收液中是为了                                  。 ⑶蒸馏瓶比吸收液面要高出很多，其目的是                 。 ⑷如果用盐酸代替磷酸进