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四川省内江市第二职业中学高三化学联考试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 钠原子与钠离子比较,相同的是( )
A.核外电子层数
B.最外层电子数
C.能与水反应并放出H2
D.焰色反应
参考答案:
D
解:A、钠原子具有3个电子层,失去最外层的1个电子后成为钠离子,钠离子有2个电子层,故A错误;
B、钠原子的最外层1个电子,钠离子最外层8个电子,故B错误;
C、钠与水反应放出氢气,钠离子性质稳定不与水反应,故C错误;
D、焰色反应是金属元素的性质.钠原子和钠离子的焰色反应均为黄色,故D正确.
故选:D.
2. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成所配制溶液浓度偏高的原因是: ( )
A. 称量时 NaOH已经潮解
B. 定容时俯视容量瓶的刻度线
C. 向容量瓶中转移溶液时,容量瓶事先用蒸馏水洗涤过
D. 摇匀后发现液面低于刻度线,滴加蒸馏水至刻度线后摇匀
参考答案:
B
略
3. 下列有关石油化工的说法正确的是 ( )
A.煤的干馏和石油的分馏均属化学变化
B.汽油、煤油、柴油和植物油都是碳氢化合物
C.石油的催化裂化的主要目的是获得汽油等轻质油
D.石油分馏得到的汽油是纯净物
参考答案:
C
略
4. 下列物质间转化都能通过一步实现的是( )
A.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 B.Al→Al2O3→NaAlO2→Al(OH)3
C.S→SO3→H2SO4→SO2 D.N2→NO2→HNO3→NO
参考答案:
B
略
5. 设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.标准状况下,2.24L SO3中含有的SO3分子数为0.1NA
B.5.6 g Fe与标准状况下2.24L的Cl2充分反应,转移的电子数为0.3NA
C.将含3NA个离子的Na2O2固体溶于水配成1L溶液,所得溶液中Na+的浓度为2mol/L
D.1molMnO2与4mol浓盐酸充分反应后生成的Cl2分子数为NA
参考答案:
C
【考点】物质的量的相关计算;阿伏加德罗常数.
【分析】A.标准状况下,SO3不是气体;
B.发生2Fe+3Cl22FeCl3,
n(Fe)==0.1mol,n(Cl2)==0.1mol,Cl2不足完全反应;
C.含3NA个离子的Na2O2固体,物质的量为1mol,含钠离子为2mol;
D.随反应的进行,浓盐酸变为稀盐酸,稀盐酸与二氧化锰不反应.
【解答】解:A.标准状况下,SO3不是气体,则不能利用体积计算物质的量,故A错误;
B.发生2Fe+3Cl22FeCl3,
n(Fe)==0.1mol,n(Cl2)==0.1mol,Cl2不足完全反应,则转移的电子数为0.2NA,故B错误;
C.含3NA个离子的Na2O2固体,物质的量为1mol,含钠离子为2mol,则溶于水配成1L溶液,所得溶液中Na+的浓度为=2mol/L,故C正确;
D.随反应的进行,浓盐酸变为稀盐酸,稀盐酸与二氧化锰不反应,则1molMnO2与4mol浓盐酸充分反应后生成的Cl2分子数小于NA,故D错误;
故选C.
6. 下列反应的离子方程式正确的是
A. Fe203溶于过量的氢碘酸中:Fe203+6H+=2Fe3+ +3H2O
B.向 NaA102溶液中通入过量CO2: AlO2—+C02+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3—
C.向漂白粉溶液中通入S02气体:Ca2++ 2 ClO–+S02 + H2O= CaSO3↓+2HC10
D.向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸:3Fe2++4H++ NO3一=3Fe3++No↑+2H20
参考答案:
BD
7. 在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液,当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时,溶液pH=11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和,则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是( )
A.1:9 B.1:1 C.1:2 D.1:4
参考答案:
D
略
8. 某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电,充电时 Na2S4 还原为 Na2S。下列说法错误的是
A. 充电时,太阳能转化为电能,电能又转化为化学能
B. 放电时,a 极为负极
C. 充电时,阳极的电极反应式为 3I--2e-= I3-
D. M 是阴离子交换膜
参考答案:
D
A. 充电时,太阳能转化为电能,电能又转化为化学能贮存起来,故A正确;B. 放电时,a极为负极,Na2S失电子氧化为Na2S4,故B正确;C. 充电时,阳极失电子被氧化,阳极的电极反应式为3I--2e-=I3-,故C正确;D. M是阳离子交换膜,阴离子会相互反应,故D错误,故选D。
9. 下列说法正确的是
A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
B. 电解质溶液的导电过程实质上是电解过程,是化学变化
C. 强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物
D. Cl2、SO2的水溶液能导电,是电解质
参考答案:
B
10. 下列现象或反应原理的解释正确的是
现象或反应
解释
A
常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应
非金属性:P>N
B
合成氨反应需在高温条件下进行
该反应为吸热反应
C
镀层破损后,镀锡铁比镀锌铁易腐蚀
锡比锌活泼
D
2CO=C+O2在任何条件下均不能自发进行
该反应的△H>0、△S<0
参考答案:
D
11. 联合国气候变化大会于2010年11月在墨西哥召开。“减碳”措施之一是节能。下列制氢方法最节能的是
A.金属钠与水反应:2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
B.焦炭与水反应:C+H2O==CO+H2
C.太阳能光催化分解水:2H2O==2H2↑+ O2↑
D.天然气与水反应:CH4+H2O==CO+3H2
参考答案:
C
略
12. 下列关于物质性质的说法不合理的是( )
A.金属Mg与稀硫酸和CO2均能反应,其反应类型相同
B.FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相应单质直接化合生成
C.SO2气体通入紫色石蕊试液中,溶液先变红后褪色
D.氢氧化铝、碳酸铵、碳酸氢钠、甘氨酸都既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应
参考答案:
C
【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用;二氧化硫的化学性质;两性氧化物和两性氢氧化物.
【分析】A.镁和稀硫酸、二氧化碳均发生置换反应;
B.FeCl3、Na2O2、Cu2S三种物质都可以有金属单质与非金属单质通过化合反应获得;
C.二氧化硫具有漂白性,但是二氧化硫不能漂白酸碱指示剂;
D.根据氢氧化铝、碳酸铵、碳酸氢钠、甘氨酸化学性质判断.
【解答】解:A.金属Mg与稀硫酸和CO2的反应方程式为:Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑、CO2+2Mg2MgO+C,两个反应都属于置换反应,故A正确;
B.铁与氯气反应生成氯化铁、钠与氧气燃烧生成过氧化钠、铜与硫单质反应生成硫化亚铜,所以FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相应单质直接化合生成,故B正确;
C.二氧化硫不会漂白酸碱指示剂,所以SO2气体通入紫色石蕊试液中,溶液变红后不会褪色,故C错误;
D.氢氧化铝为两性强氧化物、碳酸铵中含有碳酸氢根离子和铵根离子、碳酸氢钠中含有碳酸氢根离子、甘氨酸中含有氨基和羧基,所以它们既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应,故D正确;
故选C.
【点评】本题考查了金属单质及其化合物性质、二氧化碳的性质、两性化合物等知识,题目难度知识,试题涉及的知识点较多、综合性较强,充分考查了学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力,注意掌握常见元素单质及其化合物性质,明确二氧化硫的漂白原理.
13. 化学与能开发、环境保护、资利用等密切相关,下列说法正确的是
A.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃,可用作木材防火剂
B. 开发核能、太阳能等新能,推广基础甲醇汽油,使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放
C.在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀
D.汽车尾气中含有氮的氧化物,是汽油不完全燃烧造成的
参考答案:
A
解析:A.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃,硅酸钠不能燃烧,不易挥发,能用作木材防火剂,故A正确;
B.无磷洗涤剂是在洗涤剂的成分中去掉了导致水污染的磷元素,它不会降低碳排放,故B错误;
C.铁、铜和海水构成了原电池,较活泼的金属铁作负极,铜作正极,负极上易失电子被腐蚀,所以加铜后能加快铁的腐蚀,故C错误;
D.汽油不完全燃烧的生成物是CO,氮的氧化物与汽油是否完全燃烧无关系,故D错误;
故答案选A
14. 广州于2010年承办第16届亚运会。下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有( )
① 在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上,广东将继续发展核电,以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题
② 积极推行“限塑令”,加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料
③ 加速建设地铁、轻轨等轨道交通,促进珠三角城市一体化发展,减少汽车尾气排放
④ 发展低碳经济、循环经济,推广可利用太阳能、风能的城市照明系统
⑤ 使用生物酶降解生活废水中的有机物,使用填埋法处理未经分类的生活垃圾
A.①②③④ B.①②⑤ C.①②④⑤ D.③④⑤
参考答案:
A
15. 下列各组中的两种物质,含有的主要成分相同的是
A. 石灰石、大理石 B. 天然气、煤气
C. 纯碱、烧碱 D. 胆矾、明矾
参考答案:
A 解析:A、石灰石、大理石 的主要成分都是碳酸钙,故A正确;B、天然气的主要成分是甲烷,煤气的主要成分是一氧化碳;C、 纯碱、烧碱的主要成分分别是碳酸钠、氢氧化钠;D、胆矾、明矾的主要成分分别是CuSO4.5H2O、KAl(SO4)2.12H2O,
故答案选A
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 某校化学兴趣小组为了探究粗铁粒(含有少量金属铜杂质)与某浓度硝酸反应,设计了如下探究活动:
探究一
(1)将粗铁粒投入某浓度硝酸中,某同学观察该实验现象时发现,反应进行一段时间后,反应开始逐渐加快。请分析反应逐渐加快的可能原因___________________________________。
(2)另称取粗铁粒10 g放入某浓度硝酸中,充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。为了探究溶液X中铁元素的价态,同学甲设计如下实验:有药品和仪器:0.1 mol·L-1 KSCN溶液;0.1 mol·L-1 KI溶液;0.2 mol·L-1酸性高锰酸钾溶液;氯水等;试管和滴管
请你设计简单实验,探究上述猜想是否正确,填写下列实验报告:
实验步骤
现象
结论
离子方程式
第一步
取2-3 mL溶液装于试管,向试管中加入几滴KSCN溶液。
第二步
若溶液紫色褪去,则
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