北京平谷县马坊中学2022-2023学年高三化学测试题含解析

北京平谷县马坊中学2022-2023学年高三化学测试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 向mg镁和铝的混合物重加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg。则下列关系不正确的是（      ） A.  c=1000b/11.2V                  B.   n=m+17Vc /1000                 C .  p=m+cV/62.5                   D. （5/3）m< p<（17/9）m 参考答案： C 略 2. 实验室欲配制一种仅含四种离子（不考虑来源于水电离的离子）的溶液，且溶液中四种离子的浓度均为1mol/L，能达到此目的的是（    ） A．Al3＋、K＋、SO42－、NO3－                           B．Na＋、Mg2＋、SO42－、Cl－ C．ClO－、I－、K＋、Na＋                                  D．Ba2＋、OH－、CO32－、K＋ 参考答案： B 略 3. 下列有关说法正确的是 A.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H<0 B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 C.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大 D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应 参考答案： B 4. 下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1∶1的稳定化合物的是(　　)。 A．3和17     B．1和8 C．1和6      D．7和12 参考答案： D 略 5. 下列离子组在给定条件下，离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是（   ） 选项 条 件 离子组 离子共存判断及离子方程式 A 常温下，由水电离出的C(H+)为1×10-12 mol·L-1 K+、Cl－、S2-     SO32-  一定能大量共存 B 滴加氨水 Na+、Fe3+、Cl－ 不能大量共存 Fe3++3OH－Fe(OH)3↓ C pH=1的溶液 Fe3+ 、I－  Cl－ 不能大量共存 2Fe3++2I－2Fe2++I2 D 通入少量SO2气体 K+、Na+、ClO－ 不能大量共存 2ClO－+ SO2 + H2O 2HClO+SO32- 参考答案： C 6. 下列叙述正确的是(  )   A、32S与33S原子序数相同   B、CO2分子中含有非极性共价键   C、16gCH4与l 7gNH3所含原子数相等   D、H2O分子中各原子最外层都满是8电子结构 参考答案： A 略 7. 洋蓟素是一种新结构类型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物,  其结构如下图所示，有关洋蓟素的说法正确的是（连四个不同基团的碳属于手性碳） A．分子中含有6个手性碳原子 B．一定条件下能发生酯化反应和消去反应 C．不能与氯化铁溶液发生显色反应 D．1 mol洋蓟素最多可与11 mol NaOH反应 参考答案： B 略 8. 下列叙述正确的是        A．为提醒人们在使用浓H2SO4时要注意安全，贮存浓H2SO4的容器上贴有右图标识        B．实验室可通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl－等杂质制蒸馏水        C．做焰色反应实验时，应先将铂丝（或铁丝）用稀硫酸洗净后，在酒精灯外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取待检溶液进行实验        D．由于碱金属单质化学性质活泼，实验室中的各种碱金属单质均保存在煤油中 参考答案： B 略 9. 下列分散系中分散质粒子最小的是 A．葡萄糖溶液    B．Fe(OH)3胶体    C．少量植物油和水混合   D．泥水 参考答案： A 试题分析：溶液中分散质微粒直径最小，A、该分散系是溶液，A正确；B、该分散系是胶体，B错误；C、该分散系是浊液，C错误；D、该分散系是浊液，D正确，答案选A。 10. 最近有研究人员利用隔膜电解法处理高浓度的乙醛废水转化为乙醇和乙酸。实验室以一定浓度的乙醛－Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示。下列说法不正确的是 A. 直流电源a端连接的电极发生氧化反应 B. 若以氢氧燃料电池为直流电源，燃料电池的a极应通入H2 C. 反应进行一段时间,右侧电极附近酸性减弱 D. 电解过程中阳极区生成乙酸，阴极区生成乙醇 参考答案： B A.a为正极，与a相连的电极为阳极，发生氧化反应，正确； B.连接电解池阳极的是原电池正极，正极上空气中氧气得电子发生还原反应，a为正极，b为负极，故燃料电池的a极应通入空气，错误； C.右侧为阴极区，其电极反应式为：CH3CHO＋2H＋＋2e－===CH3CH2OH，消耗H+，故电极附近酸性减弱，正确； D.阳极区发生氧化反应，乙醛被氧化为乙酸，阴极区发生还原反应，乙醛被还原为乙醇，正确。 11. β—紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。     下列说法正确的是                                           （    ）     A．β—紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色      B．1mol中间体X最多能与2molH2发生加成反应     C．维生素A1易溶于NaOH溶液                   D．β—紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体 参考答案： A 12. 取五个相同的气球，同温同压下，分别充入CO和以下四种混合气体，吹出体积相等的状况，如图所示。A、B、C、D四个气球内，与CO所含原子数一定相等的是 参考答案： C 13. 下列叙述不正确的是                                                      （    ）     A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2       B．胆矾的成分是CuSO4·5H2O     C．医疗上用的“钡餐”成分是BaSO4    D．光导纤维主要成分是Si 参考答案： D 光导纤维主要成分是SiO2而不是单质Si。 14. 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．标准状况下，11.2 L乙醇中含有的碳氢键数为2.5NA B．常温常压下，28 g C2H4、CO的混合气体中含有碳原子的数目为1.5NA C．常温下，20 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH－离子数为0.2NA D．标准状况下，2.24 L Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA 参考答案： C 略 15. 元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是（   ） A．由水溶液的酸性：HCl > HF，不能推断出元素的非金属性：Cl > F B．人们可在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料 C．短周期元素正化合价数值和其族序数相同 D．短周期元素形成的微粒X2－与 Y2+ 核外电子排布相同，离子半径：X2－ > Y2+ 参考答案： C 试题解析： A、非金属性的强弱，可根据最高价氧化物对应的水化物的酸性比较，不能根据氢化物的酸性进行比较，HF的酸性比HCl弱，但非金属性F大于Cl，故A正确； B、优良的催化剂及耐高温和耐腐蚀的合金材料（如镍、铂等），大多属于过渡元素，故B正确； C、短周期元素高正化合价和其主族序数相等但正化合价数值不一定相同，如C有+2、+4价，故C错误； D、微粒X2－与 Y2+核外电子排布相同，核电荷数Y>X，核电荷数越大,离子半径越小,故离子半径: X2－ > Y2+，故D正确。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (18分)水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg/L，我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源的DO不能低于5mg/L。某化学小组同学设计了下列装置(夹持装置略)，测定某河水的DO。   Ⅰ、测定原理： 碱性体积下，O2将Mn2+氧化为MnO(OH)2：①2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2↓ 酸性条件下，MnO(OH)2将I－氧化为I2：②MnO(OH)2+I－+H+→Mn2++I2+H2O(未配平) 用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2：③2S2O32－+I2=S4O62－+2I－ Ⅱ、测定步骤 a.安装装置，检验气密性，充N2排尽空气后，停止充N2。 b.向烧瓶中加入200ml水样 c.向烧瓶中依次迅速加入1mlMnSO4无氧溶液(过量)、2ml碱性KI无氧溶液(过量)，开启搅拌器，至反应①完全。 d.搅拌并向烧瓶中加入2mlH2SO4无氧溶液，至反应②完全，溶液为中性或弱酸性。 e.从烧瓶中取出40.00ml溶液，以淀粉作指示剂，用0.001000mol/L Na2S2O3溶液进行滴定，记录数据。 f.…… g.处理数据(忽略氧气从水样中的溢出量和加入试剂后水样体积的变化)。 回答下列问题： (1)配置以上无氧溶液时，除去所用溶剂水中氧的简单操作为__________。 (2)在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器是__________。 ①滴定管②注射器③量筒 (3)搅拌的作用是__________。 (4)配平反应②的方程式，其化学计量数依次为__________。 (5)步骤f为__________。 (6)步骤e中达到滴定终点的标志为__________。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50ml，水样的DO=__________mg/L(保留一位小数)。作为饮用水源，此次测得DO是否达标：__________(填“是”或“否”)。 (7)步骤d中加入H2SO4溶液反应后，若溶液pH过低，滴定时会产生明显的误差，写出产生此误差的原因(用离子方程式表示，至少写出2个)__________。 参考答案： (1)将溶剂水煮沸后冷却 (2)② (3)使溶液混合均匀，快速完成反应 (4)1，2，4，1，1，3 (5)重复步骤e的操作2-3次 (6)溶液蓝色褪去(半分钟内不变色)   9.0   是 (7)2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O；SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-；4H++4I-+O2=2I2+2H2O(任写其中2个) 试题分析：(1)气体在水中的溶解度随着温度升高而减小，将溶剂水煮沸可以除去所用溶剂水中氧，故答案为：将溶剂水煮沸后冷却； (2) 由于该装置为反应容器，必须隔绝氧气，故在密封状态下反应，只有注射器能在密封环境下向容器中加水，故选②； (3)搅拌可以使溶液混合均匀，加快反应的速率，故答案为：使溶液混合均匀，快速完成反应； (4)根据化合价升降守恒，反应②配平得MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O，故答案为：1，2，4，1，1，3； (5)滴定操作一般需要重复进行2-3次，以便减小实验误差，因此步骤f为重复步骤e的操作2-3次，故答案为：重复步骤e的操作2-3次； (6)碘离子被氧化为碘单质后，用Na2S2O3溶液滴定将碘还原为碘离子，因此滴定结束，溶液的蓝色消失；n(Na2S2O3)= 0.001