内蒙古自治区赤峰市平庄矿务局古山矿中学2022-2023学年高一化学模拟试卷含解析

内蒙古自治区赤峰市平庄矿务局古山矿中学2022-2023学年高一化学模拟试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 (　) A．Na＋、K＋、CO32－、Cl－ B．Cu2＋、K＋、SO42－、NO3－ C．Na＋、K＋、Cl－、NO3－ D．Fe3＋、K＋、SO42－、Cl－ 参考答案： C　 解析：A项中CO32－、H＋能结合生成CO2和H2O，则不能大量共存，B项中Cu2＋为蓝色，D项中Fe3＋为黄色，故不符合题意。 2. ．据新华社报道，我国科学家首次合成了镅的一种新同位素，它和铀比较，下列叙述中正确的是  (   ) A．它们互为同位素      　　　　　　     B．原子核内的中子数相同 C．比多3个中子      　　    D．具有相同的质量数 参考答案： D 略 3. 用下图所示装置进行下列实验；实验结果与预测的现象不一致的是（   ）   (1)中的物质 (2)中的物质 预测(1)中的现象 A 淀粉KI溶液 浓硝酸 无明显变化 B 酚酞溶液 浓盐酸 无明显变化 C AlCl3溶液 浓氨水 有白色沉淀 D 湿润红纸条 饱和氯水 红纸条褪色   参考答案： A A、硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸进入淀粉KI溶液，硝酸具有强氧化性，可以将KI氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色，选项A错误；B、浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl进入酚酞溶液，酚酞溶液在酸性条件下不变色，选项B正确；C、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气，溶于氯化铝溶液，一水合氨与氯化铝反应生成氢氧化铝白色沉淀，选项C正确；D、饱和氯水挥发出氯气，氯气与湿润红纸条接触，氯气水反应生成HClO，HClO具有漂白性，使湿润红纸条褪色，选项D正确。答案选A。 4. 下列离子方程式书写正确的是（　　） A．碳酸钙中加入盐酸：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑ B．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ C．碳酸钠溶液中加入氢氧化铜：Cu2++CO32﹣═CuCO3↓ D．澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2++2OH﹣+CO2═CaCO3↓+H2O 参考答案： D 【考点】离子方程式的书写． 【分析】A．碳酸钙为沉淀，保留化学式； B．不符合反应客观事实； C．碳酸钠与氢氧化铜不反应； D．二氧化碳少量，反应生成碳酸钙和水． 【解答】解：A．碳酸钙中加入盐酸，离子方程式：CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+，故A错误； B．铁与稀硫酸反应，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B错误； C．碳酸钠与氢氧化铜不反应，故C错误； D．澄清石灰水中通入少量二氧化碳，离子方程式：Ca2++2OH﹣+CO2═CaCO3↓+H2O，故D正确； 故选：D． 5. 下列离子方程式正确的是     A、澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ === Ca2+ + 2H2O    B、钠与水的反应 Na + 2H2O == Na+ + 2OH- + H2 ↑     C、铜片插入硝酸银溶液中  Cu + Ag+ === Cu2+ + Ag     D、大理石溶于盐酸的反应CaCO3 + 2H +=== Ca2+ + CO2↑ + H2O 参考答案： D 略 6. 研究表明：NO吸入治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况，缓解病情。病毒学研究证实，NO对SARS病毒有直接抑制作用。下列对NO的叙述正确的是（     ）    A．常温常压下，一氧化氮能与空气中的氧气直接化合    B．一氧化氮的摩尔质量为30    C．一氧化氮是一种红棕色的气体    D．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集 参考答案： A 略 7. 下列物质的分类不正确的是     A. 水、过氧化氢和干冰都属于氧化物     B. H2SO4、HNO3、H2CO3都属于酸     C. 烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱     D. NaHSO4、CuSO4和KMnO4都属于盐 参考答案： C 略 8. 三聚氰胺(结构简式如图所示)是一种重要的化工原料，可用于阻燃剂、水泥减水剂和高分子合成等领域。一些不法分子却往牛奶中加入三聚氰胺，以提高奶制品的含氮量。下列说法正确的是(　　) A．三聚氰胺是一种蛋白质 B．三聚氰胺是高分子化合物 C．三聚氰胺分子中含有碳碳双键 D．三聚氰胺的分子式为C3H6N6 参考答案： D 解析　三聚氰胺不是蛋白质，也不是高分子化合物，分子中不含碳碳双键。 9. 有关化学用语正确的是                                         　A．苯的结构简式C6H6　　　　        B．乙烯的结构简式CH2CH2  C．四氯化碳的电子式　　　　         D．乙酸的分子式C2H4O2 参考答案： D 略 10. 下列各组物质中，所含分子数相同的是（　　） A．5gH2和5gO2 B．1molN2和9gH2O C．标准状况下224mLNH3和0.1molN2 D．标准状况下11.2LCl2和22gCO2 参考答案： D 【考点】物质的量的相关计算． 【分析】根据n==计算各物质的物质的量，根据N=nNA可知，含有分子数目相等则物质的量相等． 【解答】解：A.5gH2的物质的量==2.5mol，10gO2的物质的量==mol，二者物质的量不相等，含有的分子数目不相等，故A错误； B．9gH2O的物质的量==0.5mol，与氮气的物质的量不相等，二者含有分子数不相等，故B错误； C.224mLN2（标准状况）的物质的量==0.01mol，与N2的物质的量不相等，二者含有的分子数目不相等，故C错误； D．标况下11.2L氯气的物质的量==0.5mol，22g二氧化碳的物质的量==0.5mol，二者物质的量相等，含有的分子数目相等，故D正确； 故选D． 11. 苯与乙烯相比较，下列叙述不正确的是 A．都能在空气中燃烧                    B．苯只能在特殊条件下发生加成反应        C．苯不能被酸性KMnO4氧化             D．都能与溴水发生加成反应 参考答案： D 略 12. .下列判断错误的是(　　) A．沸点：NH3>PH3>AsH3                    B．熔点： Li>Na>K C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4                C．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 参考答案： A 略 13. 下列各物质中，含氧原子个数最多的是       A.1molKClO3    B.0.5molH3PO4  C.32g O2    D.3.01×1023个CO2 参考答案： A 14. 下列条件下的反应，放出最快的是   金属（粉末状）/mol 酸的浓度和体积（mL） 反应温度 A Mg 0.1 3mol/LH2SO4 10 20℃ B Al 0.1 3mol/LHCl 10 20℃ C Zn 0.1 3mol/LCH3COOH 10 20℃ D Fe 0.1 6mol/LHNO3 10 20℃   参考答案： A 略 15. 下列结论正确的是       ①微粒半径:S2-＞Cl＞S＞F            ②氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Se ③离子还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-      ④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te     ⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4         ⑥非金属性：F＞Cl＞S＞Se A、①③④         B、②④⑥            C、① D、⑥ 参考答案： B 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （16分，每空2分）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4，较多的CuSO4和少量Na2SO4。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案。（可供选择的试剂为铁粉、稀H2SO4、NaOH溶液等试剂） ⑴ 操作a的名称为            ，所需要的玻璃仪器为 ____                                           ⑵ 固体E的成分为              ____，加入的试剂④为               __，发生的离子方程式为                                              。 ⑶ 加入试剂①的目的是                                            ______________________________。 ⑷ 从溶液D和溶液G中得到FeSO4.7H2O晶体的操作为                   、冷却结晶、               、洗涤、干燥。 参考答案： （16分，每空2分） ⑴ 过滤   漏斗、玻璃棒、烧杯   ⑵ Fe和Cu ；    稀硫酸 ；     Fe+2H+=Fe2++H2↑   ⑶ 将溶液中的Fe2+和Cu2+转化为沉淀，便于与含有Na+的溶液分离  ⑷ 蒸发浓缩   过滤 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （1）储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步，但用电孤法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质-碳纳米颗粒，可用氧化气化法提纯。其反应式为：3C+2K2Cr2O7 + 8H2SO4= 3CO2 + 2K2SO4+ 2Cr2(SO4)3 + 8H2O ①请用双线桥法标出电子转移方向和数目__________________________________ ②上述反应中氧化剂是___________________(填化学式)。 （2）按如图所示操作，充分反应后： ①Ⅰ中发生反应的离子方程式为_________________________________________ ②结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由强到弱的顺序为___________________________。 参考答案： (1)    K2Cr2O7    (2) Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu    Ag＋＞Cu2＋＞Fe2＋ 【分析】 （1） ①双线桥法标出氧化剂到还原产物得电子数目，还原剂到氧化产物失电子数目。 ②该反应中元素化合价降低的物质为氧化剂为K2Cr2O7，元素化合价升高的物质为还原剂为C。 （2）①Ⅰ中铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁。 ②由反应Ⅰ可得，氧化性：Cu2＋＞Fe2＋；由反应Ⅱ可得，氧化性：Ag＋＞Cu2＋。 【详解】（1）该反应中氧化剂K2Cr2O7到还原产物Cr2(SO4)3得电子，还原剂C到氧化产物CO2失电子。答案为：。 ②该反应中K2Cr2O7到Cr2(SO4)3，Cr元素从+6价降到+3价，该反应中氧化剂为K2Cr2O7，答案为：K2Cr2O7。 （2）①Ⅰ中铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，发生反应的离子方程式为Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。 ②由反应Ⅰ得，氧化性：Cu2＋＞Fe2＋；由反应Ⅱ得，氧化性：Ag＋＞Cu2＋。所以Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由强到弱的顺序为Ag＋＞Cu2＋＞Fe2＋。 【点睛】本题考查氧化还原反应，是常考考点和题型，根据概念辨别氧化剂、还原剂，根据氧化性：氧化剂>